高二化学上学期第三次双周练试题（B卷）

湖北省沙市中学2016-2017学年高二化学上学期第三次双周练试题（B卷）时长：90分钟 分数：100分 考试时间：2016年10月21日可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Si 28第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项）1下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是（ ）A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）3下列物质为非电解质，但在水溶液中可以导电的是（ ）A SiO2 BMgO C 氟化氢气体 DSO34已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1 kJmol1；HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H=-55.6 kJmol1。则1 mol HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A-67.7 kJmol-1 B-43.5 kJmol-1 C+43.5 kJmol-1 D+67.7 kJmol-15某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol6常温下，某溶液中水电离产生的c(H+)=11012 mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） AK+、Na+、HSO、Cl BNa+、Ba2+、NO3、Cl CK+、S2、Cl、CO DK+、NH4+、Cl、SO7下列说法正确的是（ ）A硫酸溶液的酸性一定比醋酸溶液的强B中和等体积、等pH的氨水和氢氧化钠溶液，需要盐酸的物质的量相同。C将等体积pH=2的盐酸和醋酸溶液均稀释到pH=3，加水的体积盐酸小于醋酸D84消毒液和洁厕剂均为酸性，可以混合使用8下列变化过程中，溶液的导电能力始终保持减弱趋势的是（ ）A稀释冰醋酸 B将Cl2通入SO2的水溶液中C将CO2通入澄清的石灰水中 D向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至反应完全9将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为（ ）A11B12C110D10110在一个绝热密闭容器中，发生两个反应：A(g)+B(g)2C(g) H10，X(g)+3Y(g)2Z(g)H20。进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（ ）A恒压时，通入Z气体，反应容器中温度升高 B恒容时，通入惰性气体，各反应速率不变C恒容时，通入Z气体，Y的物质的量浓度增大 D恒压时，通入惰性气体，C的物质的量不变11某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是（ ） AII为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B溶液的导电性：b点c点CKW的数值：a点c点 D酸的总浓度：b点a点12某温度下，重水D2O的离子积为1.610-15，若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+)，以下关于pD的叙述不正确的是（ ） A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD=12.0 C溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1 L，其pD=2.0 D在100 mL 0.25 molL-1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.013以NA代表阿伏加德罗常数，则关于C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1300 kJmol-1的说法中，正确的是（ ）A20NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量BNA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量14已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-197 kJmol-1。向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2 mol SO2 和1 mol O2；乙充入1 mol SO2和0.5 mol O2；丙充入2 mol SO3。恒温恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强p：p甲=p丙2p乙 Bc(SO2)与c(O2)之比为k：k甲=k丙k乙CSO3的质量m：m甲=m丙2m乙 D反应放出或者吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ）Ab不可能显碱性 B a不可能显碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性16已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ） A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 CMgCl2的热稳定性不如Rb强 D铷的单质状态较化合态更稳定17可逆反应：A2(?)+B2(?)2AB(?) H=-Q kJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是（ ） AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q0DAB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q018常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（a）将两容器置于沸水中加热；（b）在活塞上都加2 kg的砝码。已知N2O4(g)2NO2(g) H0。在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲=乙C（a）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲1C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的n(0)/n(20)=1 20在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) H=Q kJ/mol。气体反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：体积/Lc(Y)/molL1温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）Amn BQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷（非选择题 共60分）21（10分）已知乙酸和乙醇常温下混合反应达到平衡需要16年之久，该反应正向的熵变小于零。（1）写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式_， 该反应中涉及到的物质中属于非电解质的有_（写化学式）。（2）该反应的正向H_0 (填“、或=”)。（3）实验室提高该反应速率的措施有_（从下面的选项中选择），提高乙酸乙酯产率的措施有_（从下面的选项中选择）。 A加热 B加入催化剂 C及时蒸出产物 D用饱和碳酸钠溶液吸收产物 E采用冷凝装置（4）已知常温下醋酸的Ka=1.7510-5，pKa=4.76（pKa=-lgKa），求0.1 mol/L CH3COOH的pH=_，并估算其电离度_（准确到n，n为整数）。22（10分）已知0.1 mol/L的H2SO4第一步电离度为100，第二步电离度为10，回答下列问题：（1）写出该硫酸溶液的电离方程式_。（2）向该溶液中加入过量氨水，写出反应的离子方程式_。（3）该溶液中c(OH-)=_mol/L。（保留到小数点后两位）（4）中和该溶液10.00 mL，需通入标准状况下的氨气_mL。（5）向该溶液中加入1 mol/L的氢氧化钡溶液，使溶液反应后的pH为13，则参加反应的硫酸溶液和氢氧化钡溶液的体积之比为_（最简整数比）。23（10分）（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3，如果2 min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为_。如果开始时SO2和O2浓度均为4 mol/L，2 min后反应达平衡，若这段时间内(O2)为0.5 mol/(L min)，那么该温度时反应的平衡常数为_。（2）如图表示在恒容密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，若起始投料SO2和O2的物质的量之比为21，测得a时刻容器内气体的压强为起始时的14/15，则此时SO2的转化率为_。ab过程中改变的条件可能是_；c时刻充入SO3且保持压强不变时，到d时刻反应重新平衡，将反应速率变化情况画在cd处。（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，如图表示酶参加的反应中，温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因_。24（10分）物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、产物没有列出)。A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和单质C。C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_、E_；（2）已知1 mol/L的B的水溶液中水电离的c(H+)为210-13 mol/L，则其pH=_；（3）反应的化学方程式是_；（4）将0.23 mol B和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大、不变或减小”)，氧气的转化率_(填“升高、不变或降低”) ，D的体积分数_(填“增大、不变或减小”)。25（10分）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g) H=-148.9 kJ/mol。根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有_气体逸出，在地壳浅处容易有_沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_（选填编号）。 a一定向正反应方向移动 b在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c一定向逆反应方向移动 d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，_（选填编号）。 a2正(HF)=逆(H2O) b(H2O)=2(SiF4) cSiO2的质量保持不变 d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为_。26（10分）用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8 kJmol-1、-283.0 kJmol-1和-726.5 kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）。温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为(CH3OH)=nA/tAmolL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，保留到小数点后一位）。20162017学年度上学期高二年级第三次双周练化学试卷参考答案题号1234567891011121314151617181920答案BBDCCBCDCDBBDCABBDDC21（10分）（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分）；C2H5OH、CH3COOC2H5（2分）（2）（2分） （3）AB（1分），C（1分） （4）2.88（1分），1（1分）22（10分）（1）H2SO4=H+HSO4-、HSO4-H+SO42-（2分）（2）2NH3H2O+H+HSO4-= 2NH4+SO42-+2H2O（2分） （3）9.0910-14（2分）（4）44.8（2分） （5）193（2分）23（10分）（1）1 mol/(L min)（2分），0.33 L/mol（2分）（2）20（2分），升高温度（1分） （1分）（3）酶在一定温度时活性最高，高于或低于此温度活性都会降低，使反应速率减小（2分）24（10分）（1）SO2（1分），H2SO4（1分）（2）1.3（2分） （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）（4）23.8 Lmol-1（1分），减小（1分），降低（1分），减小（1分）25（10分）（1）SiF4、H2O（2分）；SiO2（2分） （2）ad（2分） （3）bc（2分） （4）0.0010 molL-1min-1（2分）26（10分）（1）2858（2分）（2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H =-443.5 kJmol-1（2分） （3）（2分）（4）1-/2（2分） （5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（1分），96.6%（1分）