高二化学上学期第一次月考试题38

平坝第一高级中学2016-2017学年度第一学期高二化学第一次考试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题 共60分）一、选择题（本大题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1已知反应X+Y= M+N为放热反应，下列说法正确的AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定高于N D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 2下列说法正确的是( )A 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热B热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量C1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示 3.下列热化学方程式中H代表燃烧热(25,101 kPa)的是() A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) H1 B.S(s)+O2(g)SO3(s) H2 C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3 D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H4 4对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H = 571.6kJ/mol ，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 5. 将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 molL1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为Av(Fe)0.5 molL1min1 Bv(H2SO4)1 molL1min1Cv(H2)0.05 molL1min1 Dv(FeSO4)0.5 molL1min16下列有关能量转换的说法不正确的是( )A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程7在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）=0.5molL1mim1Bv（B）=0.3molL1mim1 Cv（C）=0.8molL1mim1Dv（D）=1.0molL1mim18已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（ ）。 A.v（O2）=v（NO） B.v（O2）=v（H2O） C.v（NH3）=v（H2O） D. v（NH3）=v（O2）9.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（ ）。A. 2A+3B=2CB. A+3B=C C. 3A+B=2CD. A+B=C10、已知下列数据： Fe(s)O2(g)FeO(s) H272kJmol1 2Al(s) （3/2） O2(g)Al2O3(s) H1675kJmol1 则2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol111在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 A等于10 s B等于12 s C大于12 s D小于12 s12.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A. B. C. D.13.把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2molL1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是 A20mL 3molL1Na2S2O3的溶液 B20mL 2molL1Na2S2O3的溶液 C10mL 4molL1Na2S2O3的溶液 D10mL 2molL1Na2S2O3的溶液14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A对该反应体系加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉15在10 时某化学反应速率为0.1 mol/(Lmin)，若温度每升高10 反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(Ls)，则该反应需在什么温度下进行A30 B40 C50 D60 第卷（非选择题 共 40 分）16、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa）,并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率加快吗？ 理由是 。（2）保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率也加快吗？ 理由是 。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应），反应速率 ，理由是 。（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反应速率 ，理由是 。（5）提高起始的反应温度，反应速率 ，理由是 。17、25 时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（1）在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是 。（2）为了提高反应速度，应如何选择反应条件（答两条）？ 18下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊A40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502035数据模糊B60.10丝1.0502035数据模糊C70.10丝1.050数据模糊D505080.10丝1.150203410090.10丝1.15030未测数据40分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有 。（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值相近约为 ，推测未测数据可能为 ，分析t相近的原因 。（4）经仔细辨认，数据模糊为25、35、125、250，则数据模糊A、B、C分别为 。高二化学第一次考答案题号12345678答案BDCDDDBA题号9101112131415答案ABCCABC16.（1）加快。增大了反应物的浓度，使反应速率增大。（2）没有加快。通入N2后，容器内的气体物质的量增加，容器承受的压强增大，但反应物的浓度（或其分压）没有增大，反应速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器内气体压强不变，就必须使容器的容积加大，造成H2和I2蒸气的浓度减小，所以，反应速率减小。（4）不变。在一定温度和压强下，气体体积与气体的物质的量成正比，反应物的物质的量增大一倍，容器的容积增大一倍，反应物的浓度没有变化，所以，反应速率不变。（5）加快。提高温度，反应物分子具有的能量增加，活化分子的百分数增大，运动速率加快，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率增大。17. （1）该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反应放出的热量总是小于92.4 kJ。（2）适当升高温度，增大压强。18、（1）固体反应物的表面积 接触面积越大 1和2 （2）温度和硫酸的浓度 （3）15 45 金属的质量和硫酸的用量均相等，且与硫酸反应完全，能量的变化相同 （4）250、25、125