高二化学上学期期中试题13 (2)

重庆市杨家坪中学高二上化学期中考试卷（共50分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Cu64， S32，Ba137一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，共20分；11-20每小题3分，共30分；本大题总计50分。每题只有一个选项符合题意）1下列物质属于强电解质且能导电的是（ ）氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸 乙酸A B C D2. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1D H2（g）1/2O2（g）H2O（l） H242kJmol13下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）A CH3COOH B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COONa4在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量( ) A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定5若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3 CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO36一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g) 2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD7一定温度下，反应2SO2O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是( )A1.2 mol B0.8 mol C0.6 mol D0.4 mol 8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是 （ ）Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，溶液中的SO42-向铁电极移动，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= Cu C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 Da和b用导线连接时， 溶液中的Cu2向Fe电极移动9. 对于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g)H=？的化学反应，下列叙述不正确的是A反应过程中能量关系如右图表示，则该反应为放热反应B若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 LC化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关D若将该反应设计成原电池，锌为负极10. 25 时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液的pH最大的是()ApH1的盐酸与pH13的Ba(OH)2溶液 B0.1 molL1 H2SO4溶液与0.2 molL1氨水CpH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液 D0.1 molL1CH3COOH溶液与0.1 molL1NaOH溶液（下列每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最少 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多12室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热13在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.25 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡向右移动 C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数减小14现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol, nH2O(g)1 mol. 达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是( ) A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙151840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为( ) AY kJ/mol B(5X0.5Y) kJ/mol C(10XY) kJ/mol D(10XY) kJ/mol16下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变17在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图一定是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H018.室温下向10 mL c(H+)=10-3 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中变小 C醋酸的电离程度增大，c(OH-)亦增大 D再加入10 mL c(OH-)=10-3 molL1的NaOH溶液，醋酸与NaOH恰好完全反应19. 下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小20.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H) II卷（共50分）二、（本题包括2小题，共12分）21(8分)某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂23滴。取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 molL1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。试回答下列问题：(1)步骤加入的指示剂是_。(2)滴定时，眼睛应注视_ _，判断到达滴定终点的现象是：_，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_。(3)实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： _。(4)如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为_mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_(50a) mL(填“”、“”或“、=或(5)偏小22(4分，每空各1分) 减小 ；因为NaOH溶液露置于空气中，与空气中CO2反应，使NaOH减少，溶液的pH减小 。 VA=VB；VANaClOCH3COONaNaNO2c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)c(Ba2)c(SO)2.624.(共8分，每空1分) （1）A是： NH4Cl溶液，B是： Na2CO3 溶液，C是： 盐酸 溶液。水解离子方程式略。 HCl、NH4Cl（2） 1325.(12分，每空2分) x=4 C B a/4 2.4+0.6a四（本题包括2小题，共8分）26（8分）（1）N2H4+H2O N2H5+OH- （2）8.710-7， N2H6(HSO4)2 （3）H4=2H3-2H2-H1