高二化学上学期期中试题49 (2)

吉林油田高中2016-2017学年度第一学期期中考试(高二化学)试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65第I卷（共55分）一、选择题（每题2分，共40分，每题只有一个正确选项）1对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是AHCl B13M3 CCH3COO D2下列物质中，不可能是乙烯加成产物的是ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br3已知一种c(H+)=110-3 mol/L的酸溶液和一种c(OH)=110-3 mol/L 的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是A浓的强酸和稀的强碱溶液 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐4下列说法，不正确的是A分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物5下列有关叙述中正确的是A同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的6下列关于乙烯和乙烷的说法中，不正确的是A乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不能同时在同一平面上C乙烯分子的C=C键中有一个键容易断裂D乙烯分子的C=C键中两条键都容易断裂70.1 mol/LNaOH和0.1 mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小的正确顺序是Ac(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) Bc(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)Cc(Na+)=c(Cl)c(H+)c(OH) Dc(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)8下列烷烃的沸点是：乙烷-88、丙烷-42.1、正丁烷-0.5、戊烷36.1，根据以上数据推断异丁烷的沸点可能是A大约-12 B低于-42.1 C高于36.1 D高于-0.59取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A醋酸与锌反应放出氢气多 B从反应开始到结束所需时间盐酸短 C醋酸与锌反应速率大 D反应最初，盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大10室温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH为A1.7 B2.0 C12.0 D12.411在下列各种情况下，电离方程式书写正确的是A熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSOBH2CO3的电离：H2CO32HCOCFe(OH)3的电离：Fe(OH)3=Fe33OHD水溶液中的NaHSO3电离：NaHSO3=NaHSO12为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的盐酸适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B CD13下列有关烷烃的叙述中，正确的是在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去分子式符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D14使1mol乙烯与氯气先发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中最多消耗的氯气的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol15下列能说明HA是弱酸的是取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2 将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变HA溶液的导电性比HCl弱等pH值、等体积的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少ABCD16下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A只有难溶电解质才存在溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是不可逆的C在平衡状态时，v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液一定是该沉淀的饱和溶液17下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A2甲基丙烷B异戊烷C2，2二甲基丁烷D2，2二甲基丙烷18气体A、B的通式分别为CnH2n+2和CnH2n，若在催化剂条件下，使250mL混合气体与氢气反应，需相同条件下H2100mL，则原混合气体中A、B的体积之比为A1：2 B1：3 C1：4 D3：219下列说法正确的是A在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)=c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大20高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOB在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱二、选择题（每题3分，共15分，每题只有一个正确选项）21在下列各组的比较中，前者比后者大的是A同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度22在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是A加入纯Cu将Fe2+还原B向溶液中通入H2S，使Fe2+沉淀C在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节pH为45D在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节pH为4523室温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中11010，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H)1010 molL1B溶液中c(H)c(A)0.1 molL1C与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中水的电离得到促进D上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大24下面提到的情况中，与盐的水解有关的是明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D全部25在T时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是AT时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4，能使溶液由Y点变到Z点CT时，Ag2CrO4的Ksp数值为1108D图中a104第II卷（共45分）三、填空题（共4题，共45分）26（8分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如右图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是（填对应字母，下同）。（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是。（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是。（4）在120、1.01105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。27（5分）（1）写出下列各烷烃的分子式。烷烃A在同温同压下，蒸气密度是H2的43倍，则A为 。1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气，则C为_。烷烃D分子中含有22条共价键，则D为_ 。（2）相对分子质量为72的烷烃，若此有机物的一氯代物分子中有两个CH3，两个CH2，一个和一个Cl，它的可能结构有种 。28（16分） NaHSO4和NaHCO3是常见的酸式盐，是水溶液中离子平衡部分重要的研究对象。请运用相关原理，回答下列有关小题。（1）NaHSO4在水中的电离方程式为 。室温下，pH5的NaHSO4溶液中水的电离程度 (填“”、”或“”、“”或“”、”或“”、”或“（4）（5）产生白色沉淀 AlO2+ HCO3+ H2O = Al(OH)3+CO32 103 29（16分，每空2分）(1)adcb (2)B、D (3)ClOCO2H2O=HCOHClO(4)9.9107 molL1（或106-108） (5) (6) (7)c(HCO)c(H) c(OH)c(HCO)2c(CO)