高二化学上学期期中试题 理19

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期中考试高二化学试题一、选择题（每题2分，共计50分）1下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应 B所有的化学反应都有能量变化C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行D核能作为一种反应热，是理想的新能源2已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H =270 kJ mol-1，下列说法正确的是A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示， 正反应为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量， 反应物的总键能小于生成物的总键能，1molA与1molB充分反应后，能量变化为E，加入催化剂后，反应加快，E减小，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大，升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率，E2是反应C(g)D(g) A(g)B(g) 的活化能，以上有关说法正确的是A B C D4把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）A盐酸的浓度 B铝条的表面积 C溶液的温度 D加少量Na2SO45将pH=5的H2S04的溶液稀释1000倍后，溶液中S042-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A1：10 B1：1 C1：2 D1：206下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H07在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75% D80%8在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为A、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol9在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（ ）ANH4+ 2H2O NH3H2O H3O+ BHCO3 + H2O H3O+ + CO32CHSH = H2S DCl2H2O HClHClO 10下列说法正确的是（ ）A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于7 11、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，H0达到平衡时，下列说法正确的是A加入催化剂，X的产率增大 B升高温度，Y的转化率增大C当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D充入Z气体时，Z的转化率增大12、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质13若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A10(a+b-12)%B10(a+b-14)%C10(12-a-b)%D10(14-a-b)% 14甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任意比互溶C10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱15. 1体积pH=25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A90 B95 C105 D11016.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A整个反应阶段平均速率：醋酸盐酸 B反应所需时间：醋酸盐酸C参加反应的锌质量：盐酸醋酸 D开始，反应速率：盐酸醋酸17下列措施对增大反应速率明显有效的是()ANa与水反应时增大水的用量 BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积DAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 18.在N23H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(Ls)，则此段时间是()A1 sB2 s C44 s D1.33 s19对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率20对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.5 mol/(Lmin) Dv(A)0.01 mol/(Ls) 21已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) H0，在700，CH4与N2在不同物质的量之比n(CH4)/n(N2)时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是An(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高Bn(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大Cb点对应的平衡常数比a点的大Da点对应的NH3的体积分数约为26%22一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g) CH3OCH3（g)H2O（g)容器温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH（g)CH3OCH3（g)H2O（g)I3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列说法正确的是A该反应的正方应为吸热反应B达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行23、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1。下列推断中正确的是A物质的量浓度c(甲)10c(乙) B甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍24室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少 B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大 D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH725. 下列叙述中正确的是()A. 体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m”“ ”“=”或“”)。（4）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO) t(反应时间)变化曲线如图乙所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线和曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是 ；当曲线变为曲线时，改变的条是 。28（13分）某苛性钠样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母) _D_.(2)滴定管读数应注意_.(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_.(4)操作D中液面应调整到_；尖嘴部分应_(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为_；终点时的颜色变化是_(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)(7)该烧碱样品的纯度计算式是_29.（10分）A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：0.001 mol/L的A溶液pH3；B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系BA 开始反应时的速率AE 参加反应的锌的物质的量AE 反应过程的平均速率EA A溶液里有锌剩余 E溶液里有锌剩余答题卡高二期中化学考试答案答案：1B 2C 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9A 10A 11A 12B 13C 14D 15C 16A 17D 18B 19A 20A 21D 22D 23 C 24B 25B26（每空3分）略27(每空两分)（1） 吸热（2） =（3）K1K2; （4）加入催化剂 ; 将容器的体积(快速)压缩至2 L 28（每空一分,最后一空两分）(1)CABE (2)滴定管垂直；装液和放液后需要等一会，等液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(5)3.14.4由黄色变为橙色 (6)偏高(7)（2分） 10080c(V2-V1)/m%29 （每空2分）(1)NaOH 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，等物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D用的体积少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH(其他合理说法也可以)(2)(3)(4)n