高二化学上学期期中试题39 (2)

连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 第卷 (选择题 共48分)一选择题(计16题, 每小题3分，只有一个正确选项,不选、多选、错选均不得分)1、下列说法正确的是（ ）A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制金属Na2、CH3-CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3该反应的反应热为（ ）A-125.6kJ/mol B-46.1 kJ/mol C+125.6kJ/mol D+46.1 kJ/mol3、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） ACO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol BHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol C由C（石墨）C（金刚石）H0，可知等量金刚石和石墨完全燃烧，后者放出的热量多 D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热4、将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 () 5、下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ）6、最近，科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2。下列有关说法中正确的是( )A该装置只有化学能转化为电能B导线中经过4 mol的电子，氮化镓电极生成22.4LO2C氮化镓电极是阴极D铜电极表面的电极反应式：CO2+8e+8H+= CH4+2H2O7、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是（ ） A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Bb电极上发生的反应方程式为4OH一4e2H2O+O2 C曲线O一P段表示H2的体积变化 DQ点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:18、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加C电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡9、在一定条件下，2 L密闭容器中发生反应N23H22NH3 ，在2 min内测得N2的物质的量变化了1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是( )Av(H2)0.75 molL1min1 Bv(N2)0.5 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1 Dv(NH3)0.5 molL1s110、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率 C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去12、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，则（ ）温度/2580230平衡常数510421.9105A上述生成Ni（CO）4（g）的逆反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5（molL1）3C在某条件下达到平衡，测得Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数增大13、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(s) 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 （ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减慢C平衡时，若升高温度，CO转化率减小，则该反应的H 0D其他条件不变，增加CO2的量，该反应平衡常数增大14、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198.0kJmol-1。若在500和催化剂的作用下，反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ） A该反应条件下，初始时向容器中充入2molSO2和1molO2，反应平衡时，可以释放198.0kJ的热量 B增大压强和升高温度有利于加快反应速率，但升高温度对平衡转化率不利 C反应体系中，当混合物的密度保持不变，反应达到平衡 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等15、对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ）(正) (逆) B压强P有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率10010压强PD时间tA(C)10050016、可逆反应aX+2Y（g）2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图则下列说法正确的是（）A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量 Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0 第卷 (共52 分)二填空题（共计52分）17、（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2 。该反应的能量变化示意图如图所示。则反应O3(g)O(g)=2O2(g)的正反应的活化能为_kJmol-1。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=a kJmol-1C(石墨)O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=c kJmol-1写出由石墨生成甲烷的热化学方程式 又已知：该反应为放热反应，HTS可作为反应方向的判据，当H-TS0时可自发进行；则该反应在什么条件下可自发进行 。（填“低温”、“高温”）（3）有右图所示的装置，该装置中，b极的电极反应式为 Cu极为_极；当a极上消耗的O2在标准状况下的体积为11.2L时，铜片的质量变化为_ 。18、（8分）某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。（1）实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。写出该原电池正极的电极反应式 （2）实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给Cu2+？_。（3）实验三中盐桥中的K+流向 溶液(填ZnSO4或CuSO4)，（4）实验四中，调节低压电源的电压到6 V，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是 。A在电解KOH溶液制备H2和O2时，KOH的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大B当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应C当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的OH向着d极移动D如将KOH溶液换成稀H2SO4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：O22H2O4e=4OH19、（14分）已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4(g)2NO2(g)H0，现将一定量NO2和N2O4的混合气体，通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO2浓度随时间变化的曲线是；（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；A容器中压强不变 B混合气体密度不变 Cv逆(N2O4)= v正(NO2) Dc(NO2)c(N2O4)=2:1 E混合气体中c(N2O4)不变 （3）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是，此时反应的平衡常数为 ；设第一次平衡常数为K1，第二次平衡常数为K2，则K1 K2（填“”“”或“=”） （4）若该容器中含有1molNO2、1.5mol N2O4，这状态_（“是”或“否”）处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_。（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”）。20、（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。 （2）该反应的平衡常数表达式为K 。升高温度，其平衡常数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。21、（4分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线()所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线()所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度； 恒温恒容条件下，加入适当催化剂；恒温条件下，扩大反应容器体积； 恒温条件下，缩小反应容器体积；恒容条件下，降低温度。22、（8分）现有反应：mA(s)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则： (1)该反应的正反应为_反应，且气体系数和的关系是 。 (2)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。 (填“增大”、“减小”或“不变”) (3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) (4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (5) 若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题答题卷（考试时间：90分钟总分：100分） 第卷 ( 共48分)一、单项选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 ( 共52 分)二、填空题：17、（12分）（1） （2） （3分） （1分） （3） 18、（8分）（每空各2分）（1） （2） （3） （4） 19、（14分）（每空各2分）（1） （2） （3） （4） 20、（6分，每空各2分）（1）（2） 21、（4分，每空各2分） 22、（8分，每空各1分）（1） （2） （3） （4） （5） 连城一中20162017学年上学期半期考高二化学试题参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）题号12345678答案CCABBDCB题号910111213141516答案ADBACBAD 二填空题（共计52分）17、（12分）（1）E1E2（2分）（2）C(石墨)2H2(g)=CH4(g) H=(-2c-b+a) kJmol-1（3分），低温（1分）（3）H22OH2e=2H2O（2分）；阳（2分），64 g（2分）18、（8分）(1) Cu22e=Cu (2) 未形成闭合的回路 (3) CuSO4 (4) BD （每空各2分）19、（14分）（每空各2分）（1）X（2）AE （3）b；0.9molL1 ；= （4）否；向正反应方向20、（6分）（每空各2分）（1）（2） ；减小21、（4分）（每空各2分） ； 22、（8分）（每空各1分）（1）放 np (2) 增大 减小(3) 变深 变浅 (4) 不变(5) 减小