高二化学上学期期中试题 (4)

河婆中学2016-2017学年度上半学期期中考试高二年级理科班化学试卷相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 N-14第卷 (选择题 共42分)选择题(本题包括14个小题，每小题3分，。每小题只有一个正确选项，将正确选项的字母填在表格中)1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是：( )A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+ 对人体无毒C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体D.可用于文物年代的鉴定，与互为同素异形体3设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16g CH4含有CH4分子数为nA B常温常压下，22.4L CO2含有CO2分子数为nAC1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nAD0.5molL-1 的CuCl2溶液中含Cl数为 nA4在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是( )Av（A）= 0.5mol/(L.s) Bv（B）= 0.3mol/(L.s)Cv（C）= 0.8mol/(L.s) Dv（D）= 1mol/(L.s)5X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如右图，请找出错误选项：( )A、原子半径：YZW B、酸性：HWO4HXO3H3YO4C、热稳定性：HWXH3YH3 D、离子半径：Y3- Z2- W-6在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：2v（B）=3v（A） ； 3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为( )A2A+3B = 2C BA+3B = 2C C3A+B=2C DA+B=C 7下列化学反应的离子方程式正确的是( )A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- + H+ = CO2+ H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- + 2H+ =CO2+ H2OC往氨水中滴加氯化铝： Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- =BaSO4+ H2O8根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJmol-12H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJmol-1 2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的( )A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21011.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( ) A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化12对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4正(O2)=5逆(NO)B若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正(NH3)=3正(H2O)13.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的( )A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每消耗1 mol HCl，转移电子的物质的量为2 molC每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质T1P1tB%T1P2T2P214已知某可逆反应mA（g）+nB（g） pC（g）;在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A、T1P2、m+nP1，HT2、P1P1、H0；C、T1P2、m+nP1，HT2、P1P2、m+n0；第卷 (非选择题 共58分)15. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：(每空2分,共14分)（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是 （2）图中H= kJmol-1；16为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： _接_，_接_，_接_；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出C02?乙中_，丙中_；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_；(4)写出甲中反应的化学方程式_。17已知：A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （1）A的电子式为 ， F的结构简式 。 （2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是 。 （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： ，反应类型 。18.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。19在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（4）若1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、4 molL-1，则此时上述反应的平衡移动方向为。（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）20. 工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一。为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）ASO2和SO3浓度相等 BSO2百分含量保持不变C容器中气体的压强不变 DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容器中混合气体的密度保持不变（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）A升高温度 B降低温度 C增大压强D减小压强 E加入催化剂 G移出氧气（3）计算该条件下反应的平衡常数K= SO2的平衡转化率为 。（4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。河婆中学2016-2017学年度上半学期期中考试高二年级理科班化学答案1234567CCABDAA891011121314CBDBABD15.（9分）(1)反应物的总能量(1分) 生成物的总能量(1分)无(1分) 降低(1分) 不变(1分)催化剂只改变反应途径，不改变始终态，因反应热只与反应始终态有关，而与途径无关(2分)(2)-198(2分)16. （10分）AF、E、CDB(2分) (2)乙中出现白色沉淀(2分)丙中品红未褪色(2分) (3)吸收SO2(2分)(4) C+2H2SO4(浓)= CO2+2SO2+2H2O(2分)17（9分）. （1）H：C：C：H（1分） CH2CH2 n（1分）H H20090708 （2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）浓硫酸（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（3分），酯化反应或取代反应（1分）18（10分）（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJmol-1(3分)（2）408.8 (2分) （3）生成N2和H2O，对环境无污染(2分)（4）2N2H4(g)+2 NO2 (g) = 3N2(g)+4 H2O(g)；H= - 1135.7kJmol-1(3分)19（7分）（1）c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)（2分）（2）吸热（1分） （3）830 （2分） （4）逆反应方向（2分）20（13分）（1）BC（3分）（2）BC（3分）（3）1.6103 mol -1 L （2分） 80 %（2分）（4）SO2H2ONa2SO32NaHSO3（3分）