高二化学上学期期中试题15 (2)

阳东广雅中学20162017学年第一学期高二年级期中考试试卷（理科）化学考试时量：90分钟 满分:100分 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。第一部分 选择题（共54分）一、单项选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括18小题，每题3分，共54分。）1在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A烧杯 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（ ） ANa2SO4 BHCl CCO2 DCH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A碳燃烧是吸热反应 B放热反应的反应热H0C断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4 下列过程一定不能自发发生的是（ ） A水从高处流向低处 B食盐溶解于水中C水电解生成H2和O2 D生石灰与水反应生成熟石灰5下列热方程式书写正确的是（ ） A2SO2+O2=2H2O H= 196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O（l) H= 5176 kJ/mol CH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= +2858 kJ DC(s)+O2(g)=CO2(g) H= +3935 kJ/mol 6反应2SO2O22SO3，10s内 O2的浓度减少了4mol/L，则用O2表示的反应速率为 ( )A4 mol/(Ls) B0.4 mol/(Ls) C2 mol/(Ls) D0.2 mol/(Ls) 7可逆反应2HI(g)H2(g)I2(g) 在恒容密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） A反应不再进行 B消耗2molHI同时生成1molH2 C混合气体的颜色不再改变 D容器内压强不随时间变化而变化 8下列方法对C (s) + H2O(g) CO(g) +H2(g) 的反应速率没有影响的是（ ） A加入C B加入催化剂 C压缩体积，增大压强 D升高温度9. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入（ ） AHClBNaOHCKClDH2O10四个试管中都装有5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是 ( )A20 ，10 mL 0.1molL1硫酸 B20 ，10 mL 0.1 molL1硫酸和5 mL水C30 ，10 mL 1 molL1硫酸 D30 ，10 mL 1 molL1硫酸和5 mL水 11已知 Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) H1； Hg(l)1/2O2(g) = HgO(s) H2。 则反应Zn(s)HgO(s) = Hg(l)ZnO(s) H3等于（ ） AH1H2 BH2H1 CH1H2 D(H1H2)12下列电离方程式错误的是（ ） A含H2CO3的溶液：H2CO3=2HCO32- B极少量Fe(OH)3溶于水：Fe(OH)3 Fe3+3OH C醋酸溶液：CH3COOHHCH3COO- DNaHSO4溶于水：NaHSO4=NaH+SO42-13一定条件下，在密闭容器中进行反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H746.4kJ/mol，达到平衡后，为加快该反应的速率且提高NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加入催化剂 B. 压缩体积，增大压强 C. 减小NO浓度 D. 降低温度14 .化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，下列有关K的说法不正确的是()A 对于任何反应，温度升高，K值一定增大 BK只与温度有关，与浓度无关CK值越大，说明反应进行的越完全 D如果温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应15有关下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A排水法收集氯气时:Cl2+H2OHCl+HClO，用饱和NaCl溶液代替水以减少Cl2的溶解B. 工业合成氨N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），增大压强，有利于提高NH3的产量C实验室制取氧气：2H2O2=2H2O+O2 ，加入MnO2做催化剂，有利于加快反应速率 D2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），增大O2的浓度，有利于提高SO2的转化率16在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时测得A的浓度为0.3mol/L。下列有关判断正确的是( )Ax+yz B平衡向正反应方向移动CB的转化率增大 D.平衡常数K不变17. 在氨水溶液中存在电离： NH3H2O NH4+ +OH ，达到电离平衡时，下列叙述不正确的是（ ） A电离速率等于结合速率 B各种微粒的物质的量不再改变 Cc(NH3H2O)/c(OH)的值不变 D溶液中只存在NH4+ 和OH 18在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) H”、“”、“”或“”)。在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则用H2表示该反应的速率v(H2)= molL-1min-1，该反应的平衡常数的值为_。若容器容积不变，下列措施可增大CO转化率的是_(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离C.使用合适的催化剂D.充入He，使体系总压强增大在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。阳东广雅中学20162017学年第一学期高二年级期中考试理科化学 答案及说明1、 选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意。）题号123456789101112131415161718答案DDBCBBCAACAABACDDC第二部分 非选择题（46分）三、填空题（本题包括3小题，每空2分，共46分。）19（每空2分，共8分）(1)吸热 （2）增大；正反应 （3）不变20(每空2分，共18分)（1）HF （2） CH3COOH CH3COO- + H+ K= C(CH3COO- ) C( H+)/ C(CH3COOH) 增大 逆 减小 正 ，减小 ， 减小21(每空2分，共20分)(1) CH3OH(l) + 3/2O2（g）=2H2O（l）+ CO2（g） H= 726.6KJ/mol （方程式正确给1分；焓变全对给1分，符号、数值、单位错不得分。）（2） 0.15 12 B 270 4 K1K2K3