高二化学上学期10月月考试题

唐山一中2016年10月份考试高二年级化学试卷说明：1考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑钢笔或圆珠笔答在答题卡上。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后位。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 卷(选择题 共50分)一选择题（共25小题，每小题2分，计50分。每小题只有一个正确选项）1、化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁2、下列有关说法正确的是A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生B镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H0，则该反应一定能自发进行D电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液3、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197 kJ/mol。下列说法正确的是A使用催化剂可以提高该反应的焓变B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的总能量小于2 mol SO3(g) 所含的总能量4、下列离子方程式中，正确的是电解A钠放入水中 NaH2ONa+OHH2 B电解饱和食盐水 2Cl2H2O 2OHH2Cl2C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+3OHAl(OH)3 D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3OHCO32H2O5、下列有关说法或做法错误的是A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 298 K时，2H2S(g)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)能自发进行，则其H06、在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18 molL1硫酸中C向100 mL 4 molL1硝酸中加入5.6 g 铁D在5107 Pa、500和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨7、利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-11.000.450.250.150.100.10c(CO) / 10-3 molL-13.603.052.852.752.702.70下列说法中，不正确的是A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1B在该温度下，反应的平衡常数K5C若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D使用催化剂可以通过提高活化分子百分数提高单位时间CO和NO的处理量8、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1mol O2，有44gCO2被还原Da电极的反应为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O9、氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) H0 。下列有关说法正确的是A当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D化学平衡常数表达式为10、镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：下列说法正确的是A放电时，Mo3S4发生氧化反应 B放电时，负极反应式：Mo3S4+2xe-Mo3S42x-C充电时，Mg2+向阴极迁移 D充电时，阳极反应式：xMg2+2xe-xMg11、肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=534kJ/mol 下列说法正确的是 A. 反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g)H=1000.3kJ/molC. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料电池其负极反应式：N2H44e+4OH=N2+4H2OD. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12、已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A每生成2分子AB吸收bkJ热量 B该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C该反应焓变为H=+(ab) kJ/mol D断裂1molAA键和1molBB键，放出a kJ能量13、将0.2 molL-1的KI溶液和0.05 molL-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3+2I 2Fe2+I2”的是 实验编号实验操作实验现象滴入KSCN溶液溶液变红色滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液有蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液变蓝色A和 B和 C和 D和14、下列用来表示可逆反应 H0的图像正确的是 15、用图M12所示装置制取纯净的Fe(OH)2，下列说法不正确的是 Aa电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液B电解一段时间，b电极附近pH升高C溶液中的阴离子向a电极移动D在加入苯之前应将电解液c加热煮沸16、在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：下列叙述中正确的是 A恒温恒容，充入N02气体，其转化率增大B加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强D当时，反应达到化学平衡状态17、在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度 混合气体的压强 B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量A B C D18、下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是电解A向0.1 mol/L、pH1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HOH = H2OB以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl2H2O H2Cl22OHC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDNH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH= AlO22BaSO42H2O19、T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是A该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应20、已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0005 mol/(Ls)。下列说法正确的是A4 s时c(B)为0.76 mol/LB830达平衡时，A的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动D1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.421、下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是A在4mL0.1molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值D在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果22、在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） H0， 则金刚石比石墨稳定C已知中和热为H = -57.4 kJmol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D已知S(g)+ O2(g) = SO2(g)H1； S(s)+O2(g) = SO2(g)H2，则H1H224、载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e+2H2O2CO+4OH。下列判断错误的是A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22CO+O2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强D失电子的电极发生的反应是4OH4e2H2O+O225、如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电时的化学方程式为：2K2S2 +KI3 = K2S4 +3KI。装置()为电解含有0.5mol NaCl的溶液示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是 AK从右到左通过离子交换膜 B电极A上发生的反应为：3I2e-= I3 C电极X上发生的反应为：2Cl2e-= Cl2 D当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L(标准状况)气体 卷(非选择题 共50分)二填空题（共4小题，计50分）26、（10分）2014年我国的冶金行业深受经济危机的冲击，尤其是Al、Fe的价格下滑幅度很大。请完成下面问题：(1)冶炼后的铝渣中含有大量的硅酸铝钙(Al2Ca2Si5O15)，可作耐火纤维的原料。硅酸铝钙用氧化物形式表示为_。(2) 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 。a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3(3)高铁电池具有容量高、安全性能好和价格低廉等特点，如图是高铁电池的实验装置。已知：放电后两极得到相同价态铁的化合物。电池放电时正极发生的电极反应式是_。若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_。已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_。27、（14分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 28、(12分)用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)O2(g)2NO2(g) H2(且|H1|2|H2|)反应III：4NH3(g)6NO2(g)5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2(1)H3_(用H1、H2的代数式表示)；推测反应III是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)_。下列说法不正确的是_。A单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡C该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数 (3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH向电极_移动(填a或b)，负极的电极反应式为_。特别提醒：29题请同学们按指定题目作答29、（普班、实验班必做，英才班做不得分）（14分）已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为H1285.8 kJ/mol、H2283 kJ/mol、H3890 kJ/mol。H2O(g)H2O(l) H444 kJ/mol。回答下列问题：(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是_。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_(填“大”或“小”)空气进气阀门。(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。该反应的H_。当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是_(填字母)。Av(CH4)v(CO) B加入催化剂，H不变C升高温度，平衡常数K增大 DCH4与H2O的转化率相等T时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：初始浓度/molL1起始速率/mol3L-3s1c(CH4)c(H2O)v0.100.101.01040.100.204.01040.300.201.2103写出起始速率与初始浓度的关系式用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示v_。T时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T时该反应的平衡常数K_。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是_(选填B、C、D、E)。29、（英才班必做，普班、实验班做不得分）（14分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为： N2O4(g) 2 NO2(g) H=+24.4 kJ/mol（1）将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_。av正(N2O4)=2 v逆(NO2) b体系颜色不变c气体平均相对分子质量不变 d气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色_（填 “变深”、“变浅”或“不变”）。（2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压物质的量分数(例如：p(NO2)=p总x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式_（用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素是_。 (3）上述反应中，正反应速率v正=k正p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆p 2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8l04 s-1 ，当N2O4分解10%时，v正=_kPas-1。（4）真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为_。唐山一中2016年10月份考试高二年级化学试卷参考答案1、 C 2、C 3、B 4、B 5、C 6、C 7、B 8、B 9、D 10、C11、C 12、C 13、D 14、B 15、A 16、B 17、C 18、A 19、D 20、B21、A 22、B 23、D 24、C 25、D26、(本题共10分，每空2分)(1)2CaOAl2O35SiO2 (2) bd(3)FeO42+3e+4H2OFe(OH)3+5OH Fe(OH)3+3eFe+3OH形成闭合回路，并保持两边溶液呈电中性27、(本题共14分，每空2分)（1）负 4Al2Cl7+3=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+）28、(本题共12分，每空2分)(1)H13H 2； 吸热 (2)0.375 molL1min1CD (3)a；2NH36e+6OHN2+6H2O29、(本题共14分，每空2分)普班、实验班必做题(1)等体积的燃气放热量多；大 (2)+206.4 kJ/mol ABC 0.1s1c(CH4)c2(H2O) 0.03；B英才班必做题（1）bc； 变深 （2）p总x2(NO2)/ x(N2O4) 温度 （3）k正/k逆 3.9106（4）(2/2-2)1/2