高二化学上学期周考试题

枣阳市第七中学2016-2017学年度上学期高二化学周考测试第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每题有一个正确选项，每题2.5分，共50分）1下列说法正确的是（ ）A白色污染是指橡胶造成的污染 B硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质C汽车尾气的排放是造成温室效应的罪魁祸首D含磷洗涤剂的使用是造成水体富营养化的唯一原因2法国里昂的科学家最近发现一只由四个中子组成的微粒。这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关“四中子”微粒的说法正确的是A该微粒不显电性 B该微粒的质量数为2C在元素周期表中与氢元素占同一位置 D它与普通中子互称为同位素3下列有关化学键的叙述，正确的是A硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B单质分子中均含共价键CHF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键4海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（ ）A步骤、的操作分别是过滤、萃取 B可用硝酸银溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或四氯化碳 D步骤的操作是过滤5科学家最近在100 的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（ ）A充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多BX中碳原子在同一平面上CX和乙烷类似，都容易发生取代反应DX既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色6在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D7下列中各组性质的比较，正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br -I-沸点：HFHClHBrHI 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S 半径：O2-Na+NaClA B C D8符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是（ ）C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al（OH）3Fe、Fe（NO3）2 NaOH、Na2CO3A B C D9一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（s）3B（g）2C（g）达到平衡的说法中，正确的是（ ）C的生成速率和C的分解速率相等 单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B 气体密度不再变化 混合气体的总压强不再变化 A、B、C的物质的量之比为132 混合气体的平均相对分子质量不变A B C D10下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（ ）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H1；CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l） H2；2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H1；H2（g）O2（g）=H2O（l） H2；t 时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2；CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g） H1；CaO（s）H2O（l）=Ca（OH）2（s） H2；A B C D11元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素12柠檬烯是一种食用香料，其结构简式为，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）A一氯代物共有7种B分子中所有碳原子可能在同一平面上C和丁基苯（）互为同分异构体D一定条件下，分别可以发生加成反应、取代反应、氧化反应13假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm的核外电子数为x，则W gRm所含中子的物质的量为A(Axm) mol B(Axm) mol CW/A (Axm) mol DW/A (Axm) mol14下列说法正确的是（ ）A丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B丙烯所有原子均在同一平面上C所有碳原子都在同一平面上D至少有16个原子共平面15有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点可表示v（正）v（逆）16某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5（g） PCl3（g）Cl2（g）经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n（PCl3）/mol00.320.380.400.40下列说法正确的是（ ）A反应在前50 s的平均反应速率为v（PCl3）0.0064 mol/（Ls）B若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）0.11 mol/L，则反应的H0C相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%D相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v（正）v（逆）17下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）AN2O4（g） 2NO2（g），改变某一条件后，气体颜色加深BH2（g）I2（g） 2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12CN2（g）3H2（g） 2NH3（g），改变某一条件后，NH3的体积分数增加D2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），恒温恒压条件下，充入He18下列关于原电池的叙述中正确的是A正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是把化学能转化成电能的装置C原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成19四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径ZO F H ； （4） 2F2+2H2O=4HF+O2； （5） 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2