高二化学12月阶段检测试题（选修）

江苏省泰兴中学2015-2016学年高二化学12月阶段检测试题（选修）（考试时间：100分钟 总分：120分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是 A基态碳原子的L层电子排布图： B二氧化碳的电子式：C硫离子的结构示意图： D质子数为35、中子数为45的溴原子：Br2下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业上合成氨采用铁触媒作催化剂加快反应速率B啤酒瓶打开瓶盖产生大量气泡C加热蒸发MgCl2溶液得到Mg(OH)ClD实验室用排饱和食盐水法收集氯气3常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO4 下列原子的轨道表示式正确的是5下列离子反应方程式正确的是 ANaHSO3水解：HSOH2OSOH3OB向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2= Ag2S+2ClCAlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OD白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+6下图是第二周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列说法正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴表示的可能是元素的最高正价7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1 L pH12的Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数为0.02 NAB1L 0.1 molL1的NaClO溶液中ClO数目为0.1NAC密闭容器中0.1 mol N2与0.3 mol H2一定条件进行反应，生成氨分子数目为0.2 NAD标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA8一定温度下铁粉与过量稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施增加铁粉用量；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98.3%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有A B C D9下列关于热化学反应的描述中正确的是ACO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)的H2283.0 kJmol1B1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸汽所放出的热量是甲烷的燃烧热C已知由石墨制备金刚石为吸热反应，则金刚石比石墨稳定DHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol110下列有关说法正确的是ANH4Cl(s) = NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D25时NH3H2O稀溶液中，加水稀释 的值增大不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是XYZWA原子半径：rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWD元素X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应12已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H513下列图示与对应的叙述相符的是 甲 乙 丙 丁 A图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示表面有氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化曲线14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)c(NH)c(Fe2)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(OH) c(H)2c(H2CO3)c(HCO)C0.1 molL1Na2S溶液：2c(Na) =c(S2)c(HS)c(H2S)DpH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液：c (CH3COO)c (OH)c (Na+)c (H+)乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) 。保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 Bn2n1C21 D平衡时容器甲的压强一定比反应前小第II卷 （非选择题 共80分）16（12分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3、Cu2、Zn2、Cl四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备较纯净的氯化锌、氯化铁晶体。氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀pH2.77.65.25.4完全沉淀pH3.79.66.97.8（1）氧化过程中加入H2O2发生反应的离子方程式为 ，加入H2O2后立即有大量气泡生成，可能的原因是 。（2）Fe3+水解的平衡常数表达式为 ，加入试剂X调pH合适范围为 ，X可以是下列试剂中的 （填字母）。AZnCO3 BNH3H2O CZnCl2 DZnO（3）由沉淀2获得FeCl36H2O晶体的操作为加入过量盐酸溶解； ；过滤、洗涤、干燥。 17（16分）Na2CO3和NaHCO3是两种常见的化工原料。（1）取少量碳酸钠固体溶于水，滴加酚酞试液后溶液呈红色，加热后溶液红色变深，请结合有关方程式用平衡移动原理进行解释 。若将CuSO4溶液投入到NaHCO3饱和溶液中，立即产生大量气体生成，同时得到蓝绿色的沉淀Cu2(OH)2CO3，反应的离子方程式为 。（2）用0.1000molL1的盐酸滴定10.00mL 0.1000 molL1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如右图所示。已知室温时饱和CO2溶液的pH约为3.9，0.05 molL1 NaHCO3的 pH约为8.3。准确量取10.00mL0.1000 molL1的碳酸钠溶液所用的仪器为 ，用甲基橙为指示剂滴定到C点时，滴定终点现象为 。p(Ca2+)p(CO32-)当盐酸用量为5mL时，溶液中c(CO) c(HCO)；水的电离程度比较：A点 C点（填“”、“”或“”）。（3）已知25时CaCO3的Ksp=2.8109。若将浓度为2104 molL1Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合生成CaCO3沉淀，则混合前CaCl2溶液的最小浓度为 molL1。已知CaCO3溶解是吸热过程，p(Ca2+)= lgc(Ca2+)，p(CO)= lgc(CO)，若b点温度为25，则图中a点温度 25（填“”、“”或“相等”）。18（12分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称海波，可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室通过如下反应制取：2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2。（1）用图示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 。（2）检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是 。（3）为测定某亚硫酸钠样品纯度，准确称取0.2500g Na2SO3样品于锥形瓶中，并加入40.00mL 0.05000molL1标准碘溶液，过量的碘用0.02000molL1Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（杂质与碘不反应）。反应方程式为：Na2SO3I2 +H2O2HINa2SO42Na2S2O3I22NaINa2S4O6滴定过程中应选择 作指示剂。计算样品中Na2SO3的质量分数（要有计算过程） 19（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。请回答下列问题：(1)在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。(2)下列说法正确的是 A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 (3)从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。(4)已知CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol， 又知H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。20.（14分）NH3是重要的化工原料，某实验室对氨气进行下列研究。（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ，反应过程中测定的部分数据见下表：容器编号起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）平衡压强（pa）N2(g)H2(g)NH3(g)NH3(g)I41204p1260c2p21.54.03？ 若容器I中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2) = molL1s1容器I、中反应均到达平衡时c2 2 ； p1 2p2（填“”、“”或“”）。容器中，达到平衡前v(正) v(逆) （填“”、“”或“”）。（2）已知： N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1 N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol12H2(g)+ O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H kJmol1将4 mol NH3和5mol O2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中NO产率如图所示。下列说法正确的是 （填字母）。Aa点v(正)大于v(逆)Bc点反应速率最快C温度高于900时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。21（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数依次增大，均位于前四周期。其中E、F是金属元素；A和E为同族元素，原子的最外层电子排布均为ns1。C和D也属同一族，原子最外层的p能级电子数均为最外层s能级电子数的两倍，B原子2p能级半充满，F元素原子序数为29。请回答下列问题：（1）写出F元素基态原子的外围电子排布式 。（2）D元素在周期表中位置为 。（3）比较D、 E简单离子半径大小 。（用对应离子符号和“”、“”或“”表示 ）（4）比较元素C、D电负性大小 ，元素B、C第一电离能大小 （用元素符号和“”、“”或“”表示 ）。（5）C、D两元素分别可以与A形成相对分子质量相同的化合物，写出这两种物质的电子式 、 。江苏省泰兴中学高二化学(选修)阶段性检测参考答案 2015.12单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案DACDBBDCAC不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案BDCDADAC第卷（非选择题 共 80 分）16（12分）（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （2分）溶液中金属阳离子催化H2O2分解 （2分） （2） （2分） 3.7，5.4) （2分） AD（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分）17（16分）（1）CO + H2OHCO+OH 水解为吸热过程，加热促进水解平衡正向移动（2分）2Cu2+ + 4HCO3 =Cu2(OH)2CO3+ 3CO2+H2O（2分）（2）（碱式）滴定管或移液管（2分） 最后一滴盐酸加入时，溶液由黄色变成橙色（半分钟不变色）（2分） （2分） （2分）（3）5.6105 （2分） （2分）18（12分）（1）吸收未反应的SO2，防止污染环境 （2分）（2）取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明样品已经变质，反之则未变质。（2分）（3）淀粉溶液 （2分）由方程式可知：I2 2Na2S2O3与Na2SO3反应后剩余碘的物质的量：n(I2)0.5n(Na2S2O3)0.50.02 mol/L20.00mL2104 mol（1分）则与Na2SO3反应的碘的物质的量：n(I2)0.05 mol/L40.00mL2104 mol1.8103 mol （1分）由方程式可知：Na2SO3 I2n(Na2SO3) n(I2)1.8103 mol （2分）w(Na2SO3)1.8103 mol126 gmol1/0.25 g90.72% （2分）19（14分） （每空2分）(1)b -91kJ/mol (2)ABC（不全得1分)(3)0.075mol/(Lmin) 0.5mo/L 正向 (4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol20（14分）（1）0.06 （2分） （2分） （2分） （2分）（2）905 （2分） AC（2分）（3）2NH3 6e + 6OH = N2 +6H2O（2分）21（12分）（1）3d104s1（2分）（2）第三周期 A族（2分）（3）S2K+ （2分）（4）OS （2分） NO（2分）（5） （1分） （1分）（其它合理答案参照给分）