高二化学上学期期末考试试题19

20162017学年第一学期高二化学期末联考试卷第卷 选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，总48分）1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）ANa2CO3俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁2. 根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A c(HCO3-)c(ClO-)c(OH-)Bc(ClO-)c(HCO3-) c(H+)Cc(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)Dc(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO3-)3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2和H2O(l)，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的H为（ ）A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmol-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmol-14科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O有关该电池说法错误的是（ ）A该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O252e=8CO2+10H2O BO2向负极移动 C该电池正极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHD丁烷在放电时发生氧化反应5下列说法正确的是( )A常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H 0B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJC已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应的反应热H =2(57.3) kJmol-1D500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJmol-16将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2BAB段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuCBC段表示在阴极上是H放电产生了H2DCD段相当于电解水7室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. HCO3-、Al3+、Na+、SO42- B. I-、NO3-、K+、NH4+C. MnO4-、Cl-、SO42-、K+ D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（ ） 9. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解的平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+ B2(g)2AB(g) H B:C溶液中: D:142016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极 B充电时，乙电极反应为：NiO(OH)H2OeNi(OH)2OHC充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 D电池总反应为H22NiOOH 2Ni(OH)215下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )A等物质的量浓度的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3： 其中c(CO32-)的大小关系为： BpH=2的H2C2O4 溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) C向0.2 mol/LNaHCO3 溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH 溶液： c(CO32-)c(HCO3-)c(OH)c(H+)D常温下，同浓度的CH3COONa 与CH3COOH 溶液等体积混合，溶液的pH7： c(CH3COOH)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)16反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动BA、C两点气体的颜色：A深，C浅 C由状态B到状态A，可以用加热的方法D因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（共7大题）17（10分）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是 ，电极反应式为 _。Y电极的材料是 ，电极反应式为 _。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象是 _。Y电极上的电极反应式为 _，检验该电极反应产物的方法是 _。如直流电源使用的是氢氧燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），则：正极电极反应式为 _ ，负极电极反应式为 _。（3）若用此装置保护铁，X极的电极材料应是_(填名称)。（4）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为_。18(6分)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H=akJmol-1(1)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=+489.0kJmol-1C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1，则a = kJ mol-1。(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K = ，K与反应的平衡常数K1，K2的关系为_。温度升高后，K值 (填“增大”、“不变”或“减小”)。(3)在T时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 (填字母)。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为23 d增加Fe2O3可以提高CO的转化率19（6分）2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：(1)上述流程图中pH12的Na2CO3溶液中c(CO32- )0.50 mol/L，c( HCO3- )1102 mol/L，则c(Na)c(OH)_。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、 SO42- ，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(3)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。溶液中杂质Cu2浓度为0.002 molL1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于_。(4)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：_。20(9分)（1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_；（2）CuSO4的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程示）_；（3）泡沫灭火器原理（用离子方程式示）_；（4）铵态氮肥不能与草木灰混施（用离子方程式表示）_；（5）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有_。a. MgO b. Mg(OH)2 c. MgCO3 d. MgSO4(6) 若在空气中加热MgCl26H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一_。21（8分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取2500mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。（1）其反应的离子方程式为_MnO4-+_H2C2O4+_H+=_Mn2+ 8H2O+_( )（2）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。（3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_ mol/L。（5）在该溶液与KOH溶液反应所得的01 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。Ac（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=01mol/LCc(H+)c（OH-） Dc（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)22（13分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_ （用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_ 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为2Na+xSNa2Sx,正极的电极反应式为_ 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 _（用离子方程式表示）。2016-2017学年下学期高二化学期末联考试卷参考答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)题号12345678910111213141516答案DAACACDDCBDCBDAC二、非选择题（共52分）17（10分）（1）精铜，Cu2+2e-=Cu 粗铜，Cu-2e-=Cu2+。（各0.5分）（2）2H+2e-=H2，有气泡，溶液变红。 （各1分） 2Cl-2e-=Cl2，把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl2。（各1分）O2 + 2H2O + 4e= 4OH，2H2 + 4OH-4e= 4H2O。（各1分）（3）铁(填名称) 。（1分）（4）2Cl-2e-=Cl2。（1分）18（6分，每空1分）（1）-28.5 （2）c3(CO2)/c3(CO)；K=K1/K23；减小 （3）60%；ad19（6分）(1) 102 1（1分） (2) Na2CO30.003（各1分）(3) 6（1分） (4) ZnCO32Zn(OH)2H2O3ZnOCO23H2O（2分）20（9分）（1）Al2O3 （1分）（2）Cu2+ 2H2OCu（OH）2+2H+（1分）（3）Al3+ 3HCO3-=Al（OH）3+3CO2（2分）（4） CO32-+H2OHCO3-+OH-；NH4+OH-NH3+H2O（2分）（5）abc（1分）（6）MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O或MgCl26H2OMgO + 2HCl+5H2O（2分）21（8分）（1）2 5 6 2 10 CO2 （各0.5分）（2）酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（各1分）（3）偏高（1分）（4）2.5cvmol/L（1分）（5）BD（1分）22（13分）（1） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2分）， b（1分）2Al-6e-+3H2O=2Al2O3-+6H+， HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀（各1分）（2）xS+2e- = Sx2-，离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 ，4.5（各1分） c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) （2分） 减小 （1分） 2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH- （2分）