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拜城第四高级中学20162017学年第一学期期中考试高二化学试卷 试卷满分100分，考试时间90分钟；书写要工整、清楚、标点符号使用正确本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl355 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 Ag108一、单项选择题（每小题3分，共48分）请把正确答案填入答题卡1化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( ) A反应物的多少 B反应的快慢 C反应物和生成物的状态 D反应物的性质2下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3转化为Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈3下列说法或表示方法正确的是 ( ) A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) H0 D在101 kPa、25时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ/mol 4下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ） A.压强 B.温度 C.催化剂 D.反应物的性质5下列过程一定放出热量的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.由原子形成分子 D.由分子变成原子 6. 9压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A3 H 2（g）+N2（g） 2NH3（g） B H2（g）+I2（g） 2 H I（g） C2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） DC（s）+CO2（g）2CO（g）75.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是 ( ) A(Fe)0.5 mol/(Lmin) B(H2SO4)1 mol/(Lmin) C(H2SO4)0.5 mol/(Lmin) D(FeSO4)1 mol/(Lmin) 8.已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( ) A每生成2分子AB吸收b kJ热量 B该反应热H(ab) kJmol 1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量9. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol10. 下图中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图象是（ ） 11. 可逆反应2A(g)3B(g) 3C(g)在一定条件下，使一定量的A和B反应，且达到平衡状态时，下列说法正确的是 ( ) A平衡混合物的体积是反应刚开始时的3/5 B平衡混合物中各物质的浓度之比为2:3:3 C单位时间内若消耗了a mol A，同时也消耗了1.5a mol的C D平衡混合物中各物质的浓度相等12. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为：( )A40% B50% C60% D70%13已知：（1）Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H=Q1 kJmol1 （2）Hg(l) O2(g)= HgO(s) H=Q2 kJmol1 则Zn(s) HgO(s) = ZnO(s) Hg(l) H=Q kJmol1 中的Q 值为 ( ) AQ2 Q1 BQ1Q2 CQ1 Q2 DQ1Q2 14利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g) H746.8 kJmol1 ，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ( ) A降低温度 B增大压强同时加催化剂 C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走15已知： H2(g) Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6 kJmol1 则HCl(g) =Cl2(g) H2(g)的H为 ( ) A184.6 kJmol1 B92.3 kJmol1 C369.2 kJmol1 D92.3 kJmol116有下列两个图像： 下列反应中符合上述图像的是 ( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) H0 C. 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g) H0 二、填空题（共44分）17. (7分) 根据下图填空。 （1）反应物是_，生成物是_。 （2）在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是 （3）该反应的化学方程式是 18. (7分)对于反应3X（g）+Y(g)=Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大” “减小”或“不变”）： （1）升高温度：_； （2）增大压强：_； （3）增大容器容积：_； （4）加入X：_；（5）加入Y：_； （6）压缩体积：_：（7）加入正催化剂： 。19. (10分)在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) HQ kJmol1(Q0) 当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则 (1)温度升高，平衡常数K的值是_(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)化学计量数a的值为_。 (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_其理由是 。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。 A2 mol X、1 mol Y、1 mol Ar Ba mol Z、1 mol W C1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D2 mol X、1 mol Y、1 mol Z (5)X的转化率_(用含Q、Q1的代数式表示)。20. (12分)现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率 变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n _ p(填“”“=”“”)。 (2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。21. (8分)按要求完成下列小题：(1)已知在25、101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。则C8H18的燃烧热为_。 (2)已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)的反应热为_。 (3)写出下列反应的热化学方程式：将4g CH4完全燃烧生成气态CO2和液态水，放出热量222.5 kJ 。 标准状况下，4.48L H2在足量O2中完全燃烧放出热量Q kJ。 三、计算题（共8分）22. (8分)某温度下，合成氨的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)中，各物质的平衡浓度分别是：c(N2)3 mol/L, c(H2)9 mol/L ,c(NH3)4mol/L，求：（1）该反应的平衡常数；（2）N2 、H2的初始浓度；（3）H2的转化率
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