高二化学下学期期末考试试题4

兰考二中20152016学年下学期期末考试高二年级化学试卷第卷（选择题共 45 分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-15， 共45分）1下列叙述与胶体的性质无关的是()A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀2下列说法正确的是()A淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B金属氧化物都是碱性氧化物C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D丁达尔效应可用于区别溶液与胶体3下列叙述正确的是()A将过量CO2气体通入水玻璃中可制得硅酸和纯碱B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子0.1 molC1 L 2 molL1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023D漂白粉溶于水能导电，故漂白粉是电解质4新型纳米材料MFe2Ox(3xyDSO2发生了置换反应5下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg26能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的c(H)1013 mol/L时，一定会发生反应的离子组是()AFe2、Na、NO、Cl BCa2、NH、SO、COCNa、Cu2、Cl、SO DAl3、Na、SO、HCO7亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol8关于反应Zn2HNO3NH4NO3 =N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是()A生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B生成1 mol N2，电子转移总数为5NAC溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA9ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2。2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法中正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol 电子转移10已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol11下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为1212对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)c(HNO3)1.2 molL1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A0.80 molB0.72 molC0.45 molD0.40 mol13关于化合物，下列叙述不正确的是()A分子间不能形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯14下列现象不能用“相似相溶”解释的是()A氯化氢易溶于水B氯气易溶于NaOH溶液C碘易溶于CCl4D碘难溶于水15.下列陈述、正确，并且有因果关系的是()选项陈述陈述A常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸BH2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色H2O2表现还原性，SO2表现漂白性CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnD将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气反应生成Fe2O3第卷(非选择题 共 55 分)二、非选择题（共 55分）16（24分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)装置A中发生反应的离子方程式 (2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是_，其原理是_。(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_。(4)装置B的作用是_；装置C中装的液体是_，所起的作用是_。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是_。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为_g。(7)U型管E右边又连接干燥管F的目的是_，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。17.（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式：_用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。18（19分）已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4和氩原子的核外电子排布相同；W处于周期表中第8列。请回答下列问题：(1)1 mol B2A2分子中含键的数目是_。(2)BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如下图所示。则该晶体的类型属于_晶体(选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)；该晶体中B原子轨道的杂化类型为_。(3)“生物金属”M内部原子的堆积方式与铜相同；都是面心立方堆积方式，如下图。则晶胞中M原子的配位数为_；若该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，M原子的摩尔质量为Mr gmol1，则该晶胞的“边长”为_。(4)“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如下图所示。W元素基态原子价电子排布式为_。已知CN与_(一种分子)互为等电子体，则1个CN中键数目为_。(5)光谱证实单质D与强碱溶液反应有D(OH)4生成，则D(OH)4中存在_。a共价键b配位键c键d键选择题1-5DDBADA 6-10ADBDB 11-15 BBCBC16.(1)关闭a，从球形漏斗口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率。(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O33H22Fe3H2O，FeOH2FeH2O(6)16 (7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小17.答案：(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量18.答案：(1)3NA(或1.8061024)(2)原子sp3杂化(3)12(4)3d64s2N22(5)abc