高二化学上学期第二次阶段考试试题

2016-2017学年度高中部高二年级第二次阶段考试化学试卷Li：7 考试时间：90分钟； 一、单项选择（每题3分）1钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2=2Fe24OH下列说法正确的是A原电池是将电能转变为化学能的装置B正极发生的反应为：2H2OO22e=4OHC负极发生的反应为：Fe2e=Fe2D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀2下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线3向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是Ac(CO32- ) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)4某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是AZn为电池的正极B正极反应式为2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时向负极迁移5某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x0 B图中Z的大小为a3bC图中X点对应的平衡混合物中=3D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小7能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红8向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-) c(OH-)c(H+)9、298K时，在20.0mL0.10 mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH1210羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%11下列说法正确的是A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H1=571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O(g)=CO（g）+H2（g） H2=131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O(g)=CO（g）+3H2（g） H3=206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H=74.8kJmol113H2C2O4为二元弱酸。20配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+c（C2O42）=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。一定正确的是ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42）c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+c（C2O42）Cc（HC2O4）=c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+c（HC2O4）DpH=7的溶液中：c（Na+）”、“”或“=”)。25最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 （填化学式）气体。（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极： 4OH4eO2+2H2O 。阴极： 。CH3CHO+2e+2H2OCH3CH2OH+2OH（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 （填字母序号）。a.c(Na+)不一定是c(SO42)的2倍 b.c(Na+)2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)c.c(Na+)+c(H+)c(SO42)+c(CH3COO)+c(OH) d.c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(OH) (5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。26有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。（1）A是_ _，B是_ _(填化学式) 。用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系： 。（2）25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中：c(H)c(OH)_ _（填微粒浓度符号）=_ _(用含有a的关系式表示)。（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 _。（4）在一定体积的0.005 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_ _。（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。（6）现使用酸碱中和滴定法测定酸的浓度。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_ （填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测酸溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出答题纸23（1） ；（2） ， （3） ；（4） ； ； 24（1） ， ， （2） 。（3）T2 T1。 。 。 _。25（1） 。（2）阳极： 。阴极： （3） 。（4） 。（5） 。 。 。29（1）A是_ _，B是_ _(填化学式) 。_ _ _ _ _ _ （2）_ _ _，_ _ _。（3） _。（4）_ _。（5）_， _。（6）_ _ _ 。答案1C2A3A4D5C6A7B8D9D10C11A12D13B14D15D16C17D18C19C20D21B22B26（1）632（2）不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应H0，S0（3）AD（4）400K，1Mpa尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）=5000Lmol1，27、(1)1.6mol 0.8 107(mol/L)-2 (2) bc (3) b 0.24mol.L-1.min-1 28（1）CH4（2）CH3CHO2eH2OCH3COOH2H 2H2eH2或4H2O4e2 H24OH（3）不变 （4）abd（5）2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe（OH）3+4NH4+ 抑制（防止）Al3+水解 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 29（1）CH3COONa NH4Cl CH3COO+H2OCH3COOH+OH H2OH+ OH（2）c(NH3H2O) 、（ 10-a10a14）molL1（3）c(OH)c(Ba2)c(Cl)c(NH4+)c(H) （4）14 （5）2.010-5 ；510-3 （6）ab