高二化学上学期第二次月考试题(2)

2016-2017学年湄江高级中学高二年级第二次月考化学试卷 姓名： 班级： 座位号：一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每个小题只有一个正确答案)1.关于吸热反应X+Y=Z+W，E（x）、E（Y）、E（z）、E（w）分别代表X、Y、Z、W所具有的能量，以下说法一定正确的是( ) AE（x） E（z）+ E（w） BE（x）+ E（Y） E（z）+ E（w） DE（x）+ E（Y） E（z）+ E（w）2.已知热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H1=-1301.0 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H2=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)H2O(l)H3=-285.8 kJmol-1则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为( ) A.+228.2 kJmol-1B.-228.2 kJmol-1C.+1 301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-13.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-14.在密闭中的一定量混合气体发生反应：xA(g) +y B(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )Ax + y z B平衡向正反应方向移动 C平衡常数变小 DC的体积分数下5.下列说法中不正确的是( )将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；SO2溶于水得到的溶液能导电，所以SO2是电解质；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强；强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物；难溶于水的物质不一定是弱电解质。A、 B、 C、 D、全部6.0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下平衡CH3COOH CH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动，Kw增大B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H+）减小C.加入少量0.1 molL1 HCl溶液，平衡逆向移动，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，Kw不变7.已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、 4.910-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN + HF=HCN+NaFNaNO2+ HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（ ）AHF的电离平衡常数为7.210-4BHNO2的电离平衡常数为4.910-10C根据两个反应即可得出三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小二、填空题（本题共5小题，共58分）8.(16分，每空2分) .稀氨水中存在下述电离平衡：NH3 +H2ONH3H2ONH4+ + OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、 “向左”或“不移动”）(1)加入固体NH4Cl_ (2)加入固体NaOH_ (3)加入蒸馏水_ _ (4)加入醋酸溶液 .下列物质中：MgCl2 NaOH溶液 空气 CH3COOH Na HCl 乙醇 CaCO3 Al(OH)3 CO2（1）属于强电解质的是：_；(填序号，以下同)（2）属于非电解质的是：_；（3）写出、的电离方程式： 、 。9. (15分，每空3分)回答下列问题： （1）0.2mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态的B2O3和液态水，放出433kJ热量，其燃烧热化学方程式为：_ （2） 25条件下，将pH = 9和pH = 12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）_ _。（3）用pH4和pH11的强酸和强碱混合，使pH10，则酸、碱溶液的体积比为_ _。（4） 已知A、B、C三种气体反应A + 3B 2C，K = 1/16，在某一时刻，测得容器中c(A) =1mol/L、c(B) = 3mol/L、c(C) = 2mol/L，此时平衡_ _移动(填“向左”或“不”或“向右”)（5）现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，则在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 10（12分，每空2分）在10 L的密闭容器中，发生如下化学反应：A（g） B（g） C（g）D（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080085010001200K0.80.91.01.7 2.6请回答：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）某温度下，将A和B各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(C) = 0.0060 mol/L ，则A的转化率为 。（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（A）c（B）c（C）c（D），试判断此时的温度为 。（4）根据自由能判据，该反应 （填“能”或“不能”）自发进行。（5）700时，反应 C（g）D（g） A（g）B（g）的平衡常数为K1为 （保留2位有效数字，下同）；800时反应3A（g）3B（g） 3C（g）3D（g）的平衡常数K2为 。11（15分，每空3分）某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞B用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）实验中眼睛注视_，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_。（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL则c（HCl）= 。（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液