高二化学上学期第二次月考试题1 (3)

吉林省汪清六中2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题一、单项选择题（183=54分） 1下列实验操作不会引起误差的是 ()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时多加了几滴D用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡2下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A纯碱溶液去油污 B粗盐在空气中易潮解C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味3在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确 ()A水解平衡不移动 B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大 DFe3的水解程度增大4、纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是 （ ）A、前者大 B、后者大 C、相等 D、不能确定5、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 （ ）A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+6、在25 ，在某无色酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. Fe3+ K+ NO3- Cl- B. NO3- HCO3 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42- D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- 7关于水的离子积常数，下列说法不正确的是 ()A100水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大8、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；H-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为降低该反应的速率和提高NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强9、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是 ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol 10、在25度时，在0.01molL-1的盐酸溶液中，水电离出的OH浓度是 A.510-13molL-1 B.0.02molL-1 C.110-7molL-1 D.110-12molL-111、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性12、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)13、0时，水的离子积为110-16，若该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L则该溶液是A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法判断14、下列化合物属于弱电解质的是A. NaCl B. Ba(OH)2 C. CO2 D. H2O15、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH试纸16、在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动17、已知反应X+Y=M +N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量, D .因该反应为放热反应,故不必加热就可发生18、对于一定容条件下的可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是A. 容器内的气体密度不随时间变化。B. 容器内总压强不再改变C. A、B、C的分子数之比为132 D. A、B、C的浓度之比为132二、填空题（共46分）1、4分某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。若温度不变滴入稀盐酸使c(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中c(OH-) = 2、8分在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H)_c(OH)_。在0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H)_c(OH)_3.5分下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序 A.0. 1 molL-1的盐酸； B.0.1 molL-1的硫酸； C. 0.1 molL-1的NaOH;D. 0.1 molL-1的CH3COOH; E. 0.1 molL-1的NaCl，4. 4分10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中c(H+)= mol/L。 5(10)分某学生用0.100 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴指示剂；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上23 cm 处；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)指示剂选择_判断到达滴定终点的实验现象是_。6.（10分）在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)， 发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g） H 0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（选填“增大”“减小”或“不变”）（1）升高温度 ； （2）加入催化剂 ；（3）充入更多的H2 ； （4）扩大容器的体积 ；（5）保持容器容积不变，通入氖气 。7（5分）某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析： (1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1=2min时，用物质C表示的反应速率为_.化学答案：一、选择题：1-5.ABABB 6-10.ACBAD 11-15.CDBCC16-18.BCD二、填空题1. 略 2、131.33、（1）浓度（2）催化剂（3）温度4、酸 小于 略 三氧化二铝 NAOH5、6、增大 增大 增大 减小 不变