高二化学上学期第一次月考试题（昊峰班无答案）

2016年第一学期高二级化学月考试卷(1班)考试时间：90分钟 满分100分相对原子量：C12 N14 O 16 S32 Cl35.5 Mg24 Fe56 Al 27 Ba137 K 39 Si28 Br 80 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（） A正反应为放热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2N2O4，测得NO2转化率a%，在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得 NO2转化率为b%，则a与b比较（）Aab Bab Ca=b D无法确定3在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g)，压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d4下列各组热化学方程式中，化学反应的H1大于H2的是（）C（s）+O2（g）CO2（g）H1； C（s）+O2（g）CO（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1； 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H1； H2（g）+l2（g）HCl（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1； CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）；H2A B C D5化学反应A2+B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应是吸热反应B断裂1mol AA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C断裂2mol AB键需要吸收ykJ的能量D2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量6下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）2C（g）已达平衡状态的有（）A、B、C的百分含量相等； 单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；外界条件不变时，气体总分子数不再变化；A、B、C分子数之比为2：1：2A除外 B除外 C D7已知：2X+Y2Z，反应中（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示下列判断正确的是（） AT 1时，v正v逆 B正反应的H0Ca、b两点的反应速率 v（ a）=v（ b）DTT 1时，增大的原因是平衡向正方向移动8已知某反应aA（g）+bB（g） cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0 BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0 DT1T2，P1P2，a+bc，Q09俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）H1=0.92kJmol1（2）O2（g）=O2（l）H2=6.84kJmol1（3）如右图：下列说法正确的是（）A2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=241.8 kJmol1C火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=474.92kJmol1DH2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量10在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发 生反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）H0 当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示下列说法正确的是（）A由图可知：T2T1Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2（g）的转化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加11对可逆反应2A（s）+3B（g） C（g）+2D（g）；H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）增加A的量，平衡向正反应方向移动 增大B的浓度，v（正）v（逆）压强增大一倍（压缩体积），平衡不移动，v（正）、v（逆）不变升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（逆）增大、v（正）减小加入催化剂，B的转化率提高A B C D12已知723K时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ则Q1、Q2、Q满足的关系是（）AQ2= BQ2 CQ2Q1Q DQ=Q1Q213反应EF=G在温度T1下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同)，则两者的反应速率（ ） A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断14可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL115一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（）Ac1：c2=3：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3CX、Y的转化率相等 Dc1的取值范围为0.04 mol/Lc10.14 mol/L16科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似已知断裂 1mol NN键吸收193kJ热量，断裂 1mol NN键吸收941kJ热量，则下列说法不正确的是（）AN4与N2互为同素异形体 B1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量CN4变成N2是化学变化 DN4不可能是分子晶体17密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）=N2O4（g）H=57kJmol1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa、c两点的反应速率：ac Ba、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅 D由a点到b点，可以用加热的方法18. 下列离子方程式的书写正确的是：( ) A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClO B. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2O C. 明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液 2Al3+3SO423Ba2+6OH 3BaSO42Al(OH)3D. 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 2H+ SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+ 2H2O19 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I- Fe2+B向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质C浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性DSO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO420.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )A. 元素B的化合物可以用来做焰火材料 B化合物AE与CE含有相同类型的化学键C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D元素B、D的最高价氧化物对应的水化物之间可能发生反应21.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生 刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化 C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.05mol电子 D刺激性气味的气体是SO2气体22. 将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥，称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系正确的是( )A石灰水，W1=W2 B乙醇溶液，W1=W2CNaHSO4，W1W223.已知：aC2H2(g)H2(g)C2H4(g) H0 b.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g) H0 判断以下3个热化学方程式: C(s)2H2(g)CH4(g) H1 C(s)1/2H2(g)1/2C2H2(g)H2 C(s)H2(g)1/2C2H4(g)H3 H1、H2、H3由大到小的顺序是( ) A.H2H3 H1 B. H3H2 H1 C. H3H1 H2 D.H1H2 H324下列表示正确的是AS2-离子的结构示意图：88+182B H2O的电子式：CCH4的球棍模型：D乙醇的结构式：25. 已知维生素A的结构简式可写为 ，式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（ ） A. 维生素A的分子式为C20H32O B. 维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 该有机物能发生取代反应D. 1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应答题卡得分_ 题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案二、非选择题（共50分）26.（10分） 某学习小组在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：配制2mL浓硫酸、3mL乙醇（含18O）和2mL乙酸的混合溶液 按如图连接好装置并加入混合液，用小火均匀加热35min 待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙用力振荡，然后静置待分层分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。回答问题：(1)装置中球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_ 。(2)步骤(2)安装好实验装置，加入样品前还应检查_。(3)反应中浓硫酸的作用是 ；写出能表示18O位置的制取乙酸乙酯的化学方程式： 。(4)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母） 。A. 中和乙酸并吸收乙醇B中和乙酸和乙醇C减少乙酸乙酯的溶解 D加速酯的生成，提高其产(5)步骤 所观察到的现象是 ；从试管乙中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是 _。27.（10分）化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）H=56.5kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H= kJmol1.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有a混合气体的平均相对分子质量 b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变 d每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2（2）CO综合利用CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1得知该反应H0，该反应实际生产条件控制在、1.3104kPa左右最为适宜电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式28.（10分）(1)甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料。已知 CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； H = 443.64 kJmol12CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； H =566.00 kJmol1 H2O(1) = H2O (g) ； H = + 44.00 kJmol1试写出能表示CH3OH(1)燃烧热的热化学方程式: 。 试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为 kJ 科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池。 据此回答下列问题： 氧气在 极；甲醇在 _极(2)如图所示，800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：该反应的方程式为 。 2min内，用B表示的反应速率为 。在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(Ls)，此时的反应与800时相比， 。29（13分）为测定某烃B的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25gL-1。已知A是化学实验室中最常见的有机物，也是常用的消毒剂。烃B和有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件、产物省略）：回答下列问题：（1）该烃的结构简式为_，工业上由石蜡获得B的方法称为_。（2）0.1mol该烃能与_g溴发生加成反应；加成产物需_mol溴蒸气完全取代。（3）决定化合物A的化学特性的原子团的名称为_； B到A的反应类型为_，A到E的反应类型为_；（4）写出下列反应的化学方程式：反应：_；反应：_；反应：_。30.（7分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3的浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石的用量为10.00 g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol/L实验目的298粗颗粒2.00（）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（）实验和_探究温度对该反应速率的影响；（）实验和_探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图：说明：70s对应的（CO2）为0.84g依据反应方程式CaCO3HNO3=Ca（NO3）2CO2H2O，计算：在7090s内用硝酸来表示反应速率（写出计算过程）。