高二化学上学期第一次段考试题

霍邱二中2015年秋学期高二第一次段考化学试题第一部分 选择题(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列说法不正确的是 ( )A物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化不一定都是化学反应C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是大于生成物的总能量2在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )增大反应物的浓度升高温度增大压强 移去生成物加入催化剂A B C D3. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2 )气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H2b kJ / molB. C2H2（g）5/2O2（g）2CO2（g）H2O（l） H2b kJ / molC. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） H4b kJ / molD. 2C2H2（g）5O2（g）4CO2（g）2H2O（l） Hb kJ / mol4在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1.0 molL1s15下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是( )A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、25的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6下列说法或表示方法正确的是( )A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)H1. 90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ7将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)xC(g)，经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法，其中正确的是( )2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)2 s时物质B的转化率为70% x2A B C D8下列反应中产生气泡速率最快的是( )选项温度浓度催化剂A25 2 mL 5% H2O20.1 molL1 FeCl3 2滴B35 2 mL 8% H2O2MnO2粉末C25 2 mL 5% H2O2MnO2粉末D25 2 mL 8% H2O20.1 molL1CuCl2 2滴9已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H55.6 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1 C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol110已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为( )A.7.28 kJmol1 B.7.28 kJmol1 C.43.68 kJmol1 D.43.68 kJmol1第二部分 非选择题 (共3题，50分) 11. (18分).已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热H为_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)(1)放出的热量。(1)化学反应N23H2=2NH3的能量变化如下图所示，能表示生成2mol液氨的热化学方程式是:： . . . (2)在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.70 kJ，能表示甲醇燃烧热的热化学方程式: 。 (3) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)H10；途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20；再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。H1、H2、H3、H4的数学关系式是：_。12(15分)液态肼(N2H4)和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热。已知1 g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20 kJ。(1)H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。（5分）(2)以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1 mol NN键、NN键、NH键、HH键所需的能量分别为193 kJmol1、946 kJmol1、390.8 kJmol1、436 kJmol1，试写出由N2、H2合成气态肼(N2H4)的热化学方程式为_ 。（5分）(3)温度在150 以上时，H2O2便迅速分解为H2O和O2，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理。已知：H2(g)O2(g)=H2O2(l) H1134.3 kJmol1；H2O(l)=H2(g)O2(g) H2286 kJmol1。则反应H2O2(l)=H2O(l)O2(g)的H_。（5分）13. (17分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1 图2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ . （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_ ，则说明原因是正确的，依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。霍邱二中2015-2016高二化学阶段性测试参考答案第一部分 选择题(共50分)12345678910DCCBCDBBCA第二部分 非选择题 (共3题，50分) 11. (18分，每空3分)(1)28.65(2)57.3 kJ/mol(3)小于 (1)N2(g)3H2(g)=2NH3(l) H2(abc)kJ/mol (2)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H726.4kJ/mol(3)H1H2(H3H4) 12(15分)(1)N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l) H816 kJmol1(2)N2(g)2H2(g)=N2H4(g) H61.8 kJmol1(3)151.7 kJmol113. （17分）(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线（5分） 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2分）。（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（2分）。 反应速率加快（2分）； 反应速率减慢（2分）。