高二化学上学期期末考试试题17

江苏省泰州中学20162017学年度第一学期期末考试髙二化学选修试卷考试时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16S-32Fe-56Ba-137选择题（共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是A.加大清洁能源的开发利用，提髙资源的利用率B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C.用K2Fe04取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物D.用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料2.下列指定化学用语正确的是A. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3-+H20 CO32-+ H20- B.Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 Ca2+20H-C.AgCl 的沉淀溶解平衡表达式：AgCl(s) Ag+(aq)+CI(aq)D.Na2S 水解的离子方程式：S2-+2H20 H2S+2OH-3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 的溶液中：Na+、K+、Si032-、Cl-B.使甲基橙变黄的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、S042-C.由水电离出的 c(H+)=1.0xl0-13的溶液中：Na+、C032-、 S032-、 Cl- D.使KSCN显红色的溶液中：NH4+、k+、Cl-、A102-4.下列指定反应的离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入过量氧水：A13+4 NH3H20=AlO2-+4NH4+2H20B. NaA102溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H20=A1(0H)3+0H-C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+I-=AgID.明矾净水原理：A13+3H20 A1(0H)3(胶体)+3H+5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是6.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是7.真空碳热还原-氣化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程下列有关说法正确的是A.反应中化学能转化为热能B.反应中若生成液态铝则反应热应大于H2C.反应中1molAlCl3(g)生成时，需要吸收174.9kJ的热量D.该生产工艺中能循环利用的物质只有A1C138.已知298 K时，Mg(0H)2的溶度积常数,取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0,则下列说法不正确的是A.所得溶液中的c(H+)=B.所得溶液中由水电离产生的c(H+)=C.所加的烧碱溶液pH = 13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=9.控制适合的条件，将反应Fe3+Ag Fe2+Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥中装有琼脂一硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极B.盐桥中的K+移向乙烧杯C.段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转10.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B.图乙表示CHKOOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C.图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D.图丁表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化曲线，图中温度丁T1 12.常温下，某酸性溶液只有Na+、CH3COO-、 H+、0H-四种离子,则下列叙述正确的是A.该溶液可能由pH=3的CH3COOH与pH=ll的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)C(OH-)C(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是14. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. NaHC03 溶液中：c(H+) + c(H2C03) = c(C032-)+ c(OH-)B. 0.1 mol/L醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后的溶液中： c(CH3COO) c(Cl-） c(H+) c(CH3COOH) C.物质的量浓度相等的NH4Cl、(NH4)2S04、NH4Al(S04)2三种溶液中，c(NH4+) 由大到小的顺序为 D.浓度均为0.1 mol/L的氨水、NaOH溶液、Na2C03溶液、NaHC03溶液，pH的大小顺序；15. 80时，N02(g)+S02(g) SO3(g)+N0(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入NO2和S02,起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，N02的转化率为50%，下列判断不正确的是A.平衡时，丙中S02的转化率大于50%B.当反应平衡时，乙中c(N02)是甲中的2倍C.温度升至90,上述反应平衡常数为25/26,则Z正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10molL-lNO2和0.20molL-lS02, 达到平衡时c(NO)与原平衡相同非选择题（共80分）16. (16分）现有室温下浓度均为的几种溶液:盐酸硫酸醋酸CH3COONa溶液他Na2C03溶液NaHC03洛液NaOH溶液。回答下列问题： (1)上述7种溶液，pH由大到小的顺序为；水电离出的c(H+)最大的是 。(填序号）(2)向相同体积、溶液中分别加入相同且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 (填序号)；生成比最多的是 (填序号）(3)取、溶液各1mL職到lOOmL, 溶液的pH变化最大的是 （填序号)。(4)将等体积的、溶液混合,若所得溶液的PH0