高二化学上学期期末考试试题8 (2)

20162017学年第一学期期末考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟一、单选题（每个题目只有一个正确答案，每题2分）1下列叙述正确的是（ ） A化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 B化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应C化学反应中放出的热量就是反应热D化学反应总是伴随着物质变化和能量变化2下列说法中正确的是 （ ）A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应3下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ） A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 4在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A（A） 0.5 mol/（L） B.（D） 1 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D.（B） 0.3 mol/（L）5下列各组比较中，前者比后者大的是 （ ）A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为13的氨水和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度oabX的转化率时间6.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) H 0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）A.升高温度 B.加大X的投入量C.加催化剂 D.增大体积 二、不定项选择题（每小题4分，共12分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7下列溶液一定是碱性的是 ( ) ApH8的某电解质的溶液Bc(OH)1107mol/LC溶液中含有OHD溶液中c(OH)c(H)8已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 )1.01014 mol2L2，KW(35 )2.11014 mol2L2，则下列关于水的叙述正确的是()A水电离的H随着温度的升高而降低 B在35 时，水电离的HOHC水的电离程度：35 25 D水电离的OH随温度升高而增大 9、一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成nmol A2 ，同时生成2n mol ABB反应混合气体总压强不随时间而变化 C反应混合气体密度不随时间而变化D容器中各组分的质量分数不随时间而变化10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2+、NO3、SO42、Na+BC(H+)/C(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC由水电离的C(H+)=1014mol.L1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3DC(Fe3+)=0.1mol.L1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN11、某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常数为（ ） A400mol1L B800mol1L C1600mol1L D3200mol1L12已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液的pH=7 C混合溶液中，c(H)= molL1 非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式（1）硫酸钠（2）碳酸铵（3）氨水（4）醋酸14、(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0015、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+131.3 kJmol1该反应能够自发进行的原因是 。写出该反应平衡常数表达式K 。在一个绝热、且容积不变的密闭容器中，发生上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的有 。ac(CO)c(H2) bv正(H2O)v(C)正c容器内压强保持不变 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO和1molH2，反应达到平衡后，下列措施能使正反应速率加快，且c(CO)增大的是 。a升高温度 b充入He(g)，使体系压强增大c将H2O(g)从体系中分离出来 d将H2(g)从体系中分离出来（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HQkJmol1，并得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验1中H2O的转化率为 。结合实验1和2的相关数据分析，Q 0(填“”、“”或“”)。16(6分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是_ 。又知：H2O(g )H2O (l) H44 kJmol1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为_kJ。(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molNN键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是_。17. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题： (1) HA为_酸，HB为_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14，则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18、 (12分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+) c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)填写下列空白：(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)。学校 班级 姓名 学号 海南省洋浦中学 20162017学年第一学期期末考试高二年级化学答题卷一、 选择题（16题每题2分，712题每题4分，共36分）123456789101112非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式(略)（1）硫酸钠 （2）碳酸铵 （3）氨水 （4）醋酸 14、(14分) （1） （2） （3） ； （4） 15、（12分） （1） (2) 16(6分) （1） （2） 17. (12分)（1） HA为_酸，HB为_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)。(3) c(A-)_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14，则MOH为_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18、 (12分)(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_c(OH-)。答 案一、选择题123456DBCDDC789101112DCDADBDC非选择题（共64分）13、（8分）写电离方程式(略)（1）硫酸钠 （2）碳酸铵 （3）氨水 （4）醋酸 14、(14分)（1） A （2） B （3） 锥形瓶内液体颜色的变化 ； 便于观察锥形瓶溶液颜色的变化，减小滴定误差 （4） 0.40 97.6% 15、（12分） （1） S0 bc a (2) 80% 16(6分) （1） N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) H=-624KJ/mol 712 （2） N2（g）+3 H2 (g) 2NH3(g) H=-92KJ/mol 17、(12分)（1） HA为_强_酸，HB为_弱_酸(选填“强”或“弱”)。(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为MOHHAHB_(用酸、碱化学式表示)。(3) c(A-)_等于_(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14，则MOH为_弱_碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_等于_7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。18、 (12分)(1) 若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_ NH4Cl _，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2) 若四种离子的关系符合，则溶质为_ NH4Cl和NH3H2O _；若四种离子的关系符合，则NH4Cl和HCl溶质为_。 (3) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_小于_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)_大于_c(OH-)。