高二化学上学期期末考试试题9

普宁勤建中学2018届高二第一学期期末考试理科综合化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。第卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题（每小题2分，共60分）1己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）A7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NABV L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NAC标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NAD工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA2下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）3区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）AKSCN溶液 BNaOH溶液 CAgNO3溶液 DBaCl2溶液 4下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾5现有物质的量浓度相等的下列溶液：醋酸、盐酸、苯酚钠、苯酚、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸、氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是A. B. C. D.6下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是（ ）A.汽车尾气光化学烟雾 工业废气酸雨 工业废水“公害病”B.汽车尾气酸雨 工业废气“公害病” 工业废水光化学烟雾C.汽车尾气“公害病” 工业废气酸雨 工业废水光化学烟雾D.汽车尾气光化学烟雾 工业废气“公害病” 工业废水酸雨725时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）A abcd BabdcCd acb Dcabd8下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是A氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象9氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）10下列有关化工生产的说法正确的是A将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉B电解饱和食盐水溶液制取金属钠CSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全11升高温度，下列数据不一定增大的是A化学反应速率 BKNO3的溶解度SC化学平衡常数K D水的离子积常数Kw12化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化B燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨C为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理D用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”13石英光导纤维的主要成分是ASi BSiC CSiO2 DNa2SiO314下列常用实验仪器中，能直接加热的是A分液漏斗B普通漏斗C蒸馏烧瓶D试管15下列叙述正确的是A. 1 mol CO2 的质量为44g/molB. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同16化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）A棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口C为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰D“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是AS2Cl2中的硫元素显+1价BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S18某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大19下列叙述错误的是A共价化合物中只含共价键B离子化合物中可能含有共价键C干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量D碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键20下列说法正确的是A食盐溶液中除去SO42 最合适的试剂是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C25 时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH7，VCH3COOHVNaOHDAgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)AgX，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)21下列说法正确的是A合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D在高温、高压下由SO2和O2合成SO322瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为A1:4 B1:2 C1:1 D2:123下列溶液中c（Cl）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）相等的是A50mL 3mol/L KCl溶液 B75 mL 2mol/L CaCl2溶液C100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D50mL 1mol/L AlCl3溶液24下列有关物质的性质或应用均正确的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片B铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀CZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等25下列有关说法不正确的是( )A沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂26用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是A电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+FeB负极的电极反应式为：Al-3e-Al3+CLiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS27一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）CO（g）MgO（s）CO2（g）SO2（g）H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是28下列基本实验操作正确的是A. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取12 mL29甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )A. 2:1B. 3:1C. 1:3D. 1:130甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去)下列说法不正确的是( )A若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B若甲是Fe，则丁可能是Cl2C若丁是CO2，则甲可能为MgD若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16二填空题（共40分）31将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/ molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5试样的pH_。在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 已知25 时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HSCN)0.13。将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应结束后所得溶液中c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、“”或“4的溶液中Fe3一定不能大量存在II（2）已知：Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH (aq) ； H= a kJmol-1H2O(l) H+(aq)+OH(aq) ；H= b kJmol1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。（3） 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。溶液中H3R、H2R、HR2-、R3的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。 （4）绿矾(FeSO47H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。用KMnO4法(一种氧化还原滴定法)可测定绿矾产品中Fe2的含量。滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。判断此滴定实验达到终点的方法是_。III（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液。放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为：_。33和在溶液中可相互转化：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显_色。（2）能说明反应达平衡状态的是_。ACr2O72-和CrO42-的浓度相同B2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）C溶液的颜色不变 D溶液的PH不变室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。（3）由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H (填“大于”“小于”或“等于”)。（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag+)为 molL1，此时溶液中c()等于 molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。 普宁勤建中学2018届高二第一学期期末考试理科综合化学参考答案1-30 BDBCC ADDAD CDCDD DBDCD BBCCA AADDB31.4 不 Al3+ + HCO3- = Al（OH）3+CO2（3分） c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-) （3分） （3分）（4分）32.（1）ACDE（4分）（2）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 （3分）（3）H2R- （3分）（4）偏大（3分） 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内保持不变（3分）（5）Fe2OH2e=Fe(OH)2 （3分）33.（20分）（1）橙（2分） （2）CD ；（3分）（3）增大（3分）； 1.01014（3分）； （4）小于 （3分）； （5）2.0105 （3分） 5.0103；（3分）