高二化学上学期期末考试试题2 (5)

新安中学2016-2017学年第一学期期末考试高二化学试题考生注意：1. 本试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 每题只有一个正确答案，每题 3 分，共54 分）1下列说法正确的是A熵增的化学反应一定自发进行B反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快C减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小D金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH4eO2+2H2O2下列说法正确的是A强酸跟强碱的反应热一定是中和热B1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2CO2 H=383.3kJmol1C在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热D表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3KJmol13在同温同压下，下列各组热化学方程式中 ，H2H1 的是 A2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)1/2 O2(g) =CO(g) H1 C(s)O2(g) =CO2(g) H2D2HCl(g) = H2(g)Cl2(g)H1 H2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H24下列做法与盐的水解无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉5下列说法正确的是A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸 C将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH浓度均减少到原来的 1/2 D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的2倍6COCl2俗名光气，是有毒气体在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0下列有关说法正确的是A在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大7反应 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均增大 B均不变 C增大，不变 D减小，不变8下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是AFe2（SO4）3 BKHCO3 CAlCl3 DNH4HCO39常温下，向 pH1 的某酸溶液和 pH13 的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出 H2 的物质的量之比为 31，其原因可能是A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的 3 倍C两溶液的体积相同，酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比 NaOH 溶液浓度大10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 NaHCO3溶液：K、Fe3+、Cl、NO3 B使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO 、Na C常温下由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Mg2 、Na 、SO32 、NO3D常温下在c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Na 、K、SO42、CO3211下列解释实验事实的方程式中，不准确的是 A在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红: CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- B在Mg(OH)2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐： 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+ C在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32- D在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H + = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O12下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合： c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)B0.1molL-1 Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是21D物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系： 13室温时，0.1mol/L某一元酸HA的水溶液PH=4下列描述不正确的是（）A该溶液中HA有0.1%发生了电离B此酸电离平衡常数约为107C升高温度后溶液的PH增大D若将PH=2的HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后PH=714环境友好型铝碘电池，电解液为AlI3溶液，已知电池总反应为：2Al3I2=2AlI3。下列说法错误的是A该电池负极的电极反应为：Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比用铝时多D当导线中有3.6121024个电子通过时，电池负极质量减少27 g15下列说法正确的是A用石墨棒做电极电解氯化铜溶液，与负极相连的石墨棒上有气泡产生B氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化C铅蓄电池充电时，PbSO4仅在负极生成D红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，这种变化属于原电池反应16t时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=有关该平衡体系的说法正确的是A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B增大压强，各物质的浓度不变C升高温度，平衡常数K增大D增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动17室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是 Aa点由水电离出的c（H+）=1.01014molL1Bb点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl）Cc点：c（Cl）=c（NH4+）Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热18一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示已知：pM=lg c（M2+），pCO32=lg c（CO32）下列说法不正确的是 AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次减小Ba 点可表示MnCO3 的饱和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32）Cb 点可表示的CaCO3不饱和溶液，且c（Ca2+）c（CO32）Dc 点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c（Mg2+）c（CO32）第卷（非选择题共46 分）19（每空3分共12分）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/ molL1410661062105410531052105根据表中数据判断PM2.5试样的pH_。在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 。常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 。20（每空3分共12分）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）当温度升高时，减小，则H0（填“”或“”）一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填代号） 在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则03s内的平均反应速率v（CO）=21(每空2 分共12 分)下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：(1)图中甲池是(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式 。(4)乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中 B(Ag) 极质量增加 5.4g，甲池中理论上消耗 O2 的体积为L(标准状况)，此时丙池中某电极析出 1.6g 某金属，则丙池中的某盐溶液可能是( )A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3 22、（每空2 分共10 分）用 0.1032molL-1 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，（1）某同学按下列步骤进行实验：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次 ； 在锥形瓶中加入25.00 mL 待测 NaOH 溶液 ；加入几滴石蕊试剂做指示剂；取一支酸式滴定管，洗涤干 净； 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液 液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为 。（2）取用 25.00 mL 待测 NaOH 溶液应用以下 （选填：“甲”、“乙”）装置，若取用 NaOH 溶液开始平视读数、结束时俯视读数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度 （填偏大偏小或不变）（3）若滴定开始前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定结束后气泡消失， 则会导致所测氢氧化钠溶液浓度 。（填偏大偏小或不变）（4）若平行实验三次，记录的数据如下表标准 HCl 溶液的体积滴定次数待测溶液的体积(/mL)滴定前读数(/mL)1.022.000.20滴定后读数(/mL)21.0422.9820.1812325.0025.0025.00试计算待测 NaOH 溶液的物质的量浓度（列出计算过程）。新安中学2016-2017学年第一学期期末考试高二化学参考答案选择题题号123456789答案CCBDBBDAC题号101112131415161718答案DCABDBACC19.(每空3分)（1）PH=4 (2) 不 （3）Al3+3HCO3 =Al(OH)3+CO2 (4) c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-)20. (每空3分) H0 bd 不变； 0.8molL1s121. (每空2 分共12 分) (1)原电池 (2)阳极(3)CH3OH-6e - +8OH - =CO 3 2- +6H2O(4)4AgNO 3 +2H2O 4Ag+O 2 +4HNO3 ； 0.28； B22. （每空2 分共10 分）(1) (2)乙 偏大 （3）偏大（4）三次滴定耗酸体积分别为 20.02mL，20.98mL，19.98mL，其中第二次误差较大，取第一次与第三次平均值为 20.00mL c（Na+）=