高二化学上学期第一学月检测（10月月考）试题

陕西省黄陵中学2016-2017学年高二化学上学期第一学月检测（10月月考）试题 一、选择题 (每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分)1. 用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD2. 下列关于原电池的叙述中正确的是 ( )原电池能将化学能转变为电能 原电池负极发生的电极反应是还原反应原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极原电池的电极只能由两种不同的金属构成3以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” ABCD4在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是 （ ）A碳棒上有气体放出，溶液pH变小 Ba是正极，b是负极 C导线中有电子流动，外电路中，电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应5锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率减慢，产生H2的量不变 B.反应速率加快，产生H2的量不变C.反应速率不变，产生H2的量增加 D.反应速率加快，产生H2的量减少6可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，下列4个反应： Br2+2e=2Br-2Br-2e=Br2Zn-2e=Zn2+Zn2+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是( )A和 B和 C 和 D 和7用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是 ( )A NaOH溶液 BHCl溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液8用铂电极电解CuSO4溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO4溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是（ ）ACuSO4 B.CuSO45H2O C.CuO D.Cu(OH)29下列关于实验现象的描述不正确的是( )A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（ ）AH2和Cl2 BCu和Cl2 CH2和O2 DCu和O211用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl12将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为（ ） A410-3mol/L B210-3 mol/L C110-3 mol/L D110-7 mol/L13阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发，下列叙述正确的是（ ）A此电池能发出蓝色火焰 BH2为正极，O2为负极C工作时，电解液的pH不断减小 D电极反应为：负极2H2+4OH-4e-=4H2O；正极O2+2H2O+4e-=4OH-14一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是（ ） A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OHD电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O15如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是（ ）Ax是正极，y是负极 Bx是负极，y是正极Ca极和Pt都有气泡产生 DU形管中溶液的碱性增强16下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A4213 B2134 C4231 D324117. 下列叙述中不正确的是（ ）A镀锡的铁皮，破损后铁皮反而易被腐蚀 B纯铁比生铁更易被腐蚀C金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 D金属腐蚀的本质是M-ne=Mn+而被损耗18家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 （ ）A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4e-OH DFe3eFe3+19 . 下列叙述不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl发生氧化反应B电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应C电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液D铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极20关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D铜电极上发生的电极反应是2H+2e-=H221有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高A. B C D22固体氧化物燃料电池是由美国西屋（West-inghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆一氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（ ）AO2向电池的正极移动B有H2放电的b极为电池的正极Ca极对应的电极反应为O2+2H2O+4e=4OHD该电池的总反应方程式为2H2+O2 2H2O23如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mol e-。若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（ ）A相同条件下，两容器产生的气体体积相同B（1）、（2）溶液的pH值均减小C（1）中阳极电极反应方程式为：4OH4e=2H2O+O2D（2）中正极反应为Zn2e=Zn2+24以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（）粗铜与直流电源负极相连 阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” ABCD25用铂作电极电解某金属氯化物MCln的水溶液，当阳极产生a mol气体时，阴极析出m g金属，则金属的相对原子质量是（ ） A. B. C. D.26. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） ABCD27电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是（ ）A放电时：电子流动方向由A到BB放电时：正极反应是Pb-2e+SO42PbSO4C充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2OPbO2+SO42+4H+28随着人们生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是( )A.回收废电池外壳的金属材料B.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 D提炼稀有金属29. 将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( )A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH6H2O12e2CO2+12H+D甲烷燃料电池的正极反应为O22H2O4e4OH30锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+xe=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是( )A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动D锂离子电池充电时阳极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li二、填空题(共3小题，共40分)AaXY31（12分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或变小）（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应是_。Y电极的材料是_，电极反应是_ 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）32 (12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_。33（16分） (1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式分别为_、_。(2)如把KOH改为稀H2SO4作电解质，则电极反应式分别为_、_。(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？_ 、_（变大、不变或变小）。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为_、_。高二第一学月检测化学参考答案一.选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题2分，共60分）题目12345678910选项CAADDAACCB题目11121314151617181920选项CADDAABDAA题目21222324252627282930选项ADCACADBCB二.非选择题（共3小题，共40分）31. （12分）（1）2H+2e-=H2 4OH4e=2H2O+O2电解2H2O 2H2O2 变大（2）纯铜 Cu2+2e-=Cu 粗铜 Cu2e-=Cu2+32. (12分)(1) 碳 铁4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH 氧化反应 1333. （16分） (1)H2O2 负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O(1)中pH变小，(2)中pH变大(3)负极：CH410OH8e=CO327H2O正极：2O24H2O8e=8OH