资源描述
甘沟中学20162017学年度第一学期期中考试试卷高二年级化学试卷（本试卷满分100分） 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。()A B C D2. 在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1.6 mol1min13下列说法完全正确的是（ ） A放热反应均是自发反应 BS为正值的反应均是自发反应 C物质的量增加的反应，S为正值 D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行4 对于可逆反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AK BKCK DK5. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热最，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=890kJmol1 B CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+890kJmol1C CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l） H=890kJmol1D 2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=+890kJmol16. 对于可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D多充入O27对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()A化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)B达到化学平衡时，4正(O2) = 5逆(NO)C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态8. 密闭容器中，用等物质的量A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A70 B60 C50% D409.一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g) 2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是() A B C D10已知：(1) Fe2O3(s) C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1 (2) C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s) 的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol111下列说法或表示方法正确的是 ( ) A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol 12. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 ()A容器内压强不随时间变化 B化学反应速率关系是：2正(X) =正(Y)C容器内气体密度不随时间变化D容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 13. 分别向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸、稀醋酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系中正确的是() AH1H2H3BH1H2H3 CH1H3H2DH1H2p H0 B m+n0 . C . m+np H0 D. m+np HQ2=2Q1卷 非选择题二、非选择题：（本大题共5小题，共52分，按题目要求作答。） 17（14分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：(1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_ .（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）18. （14分） 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源（1）在25、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185kJ/mol,E（HH）=436kJ/mol, E（ClCl）=243kJ/mol则E（HCl）= （3）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：图中H= KJmol-1；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ， （4）如图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为： 若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为 ；若在同体积的容器中充入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2 2Q1（填“”、“”或“=”）19（15分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_，反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K3_。(3)已知在1 000 时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO)C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆)(填“”、“”或“”、“”或“”)。CO2的转化率为_。(请写出计算过程)20. （9分）
展开阅读全文