高二化学上学期期中试题34 (2)

宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试试卷化学试题 考试时间：2016年11月 可能用到的相对原子质量 C - 12 O - 16 H - 1 Na - 23第I卷一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A氢氧化钠与稀硫酸反应 B钠箔在Cl2中的燃烧CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应D灼热的炭与水蒸气反应2强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3kJ/molHCl（aq）+NH3H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） H=akJ/molHCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） H=bkJ/molBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H=ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（）Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c3. 已知反应：2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=57.3kJ/mol B的反应热为221 kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD碳的燃烧热H =-110.5 kJ/mol 4. 决定化学反应速率的主要因素是（） A反应物的浓度 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的性质5下列对化学反应的说法正确的是（）A化学反应过程中，分子的种类一定发生改变B已知2A（g）+B（g）C（g）+D（s）H0，则该反应一定能自发进行C有化学键发生断裂，就有化学反应的发生D放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （） A合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率 B黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D在含有Fe（SCN）2的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （） A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)8I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A反应 I2（aq）+I（aq）I3（aq）H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2K1C若T1时，反应进行到状态d时，一定有正逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高9在密闭容器中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大 D. ac+d10某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）A. t5时增大了压强B. t3时降低了温度C. t2时加入了催化剂D. t4t5时间内转化率一定最低11. 下列说法中正确的是（）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变CH0、S0的反应一定能自发进行DH0、S0的反应一定不能自发进行12. 下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（）A稀硫酸是强电解质 B弱电解质在水溶液中一定不能完全电离C强电解质的水溶液中不存在分子D弱电解质溶液的导电能力一定很弱13相同温度下两种CH3COOH溶液a和b浓度分别为0.6mol/L和0.2mol/L，则a和b溶液中H+浓度之比为（）A小于3B大于3C等于3D不能确定14. 向0.5L下列溶液中加入10gNaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是（） A0.5 molL1醋酸 B0.5 molL1 NaOH溶液C0.5 molL1硝酸 D0.5 molL1K2SO415.常温下向纯水中加入少量的硫酸氢钾固体，保持溶液温度不变，则溶液的（）ApH值升高 B碱性减弱 C水的离子积增大 Dc(OH-)不变16.常温下在0.1mol/L醋酸溶液中，能说明CH3COOH电离达到平衡的是 （）A溶液显电中性 B溶液中CH3COOH不再电离C溶液中氢离子浓度不再改变 Dc(H+)c(CH3COO)17下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（） ApH计 B蓝色石蕊试纸 C酸碱指示剂 D广泛pH试纸18. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH ,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （） A加少量烧碱固体 B加少量CH3COONa固体 C加少量冰醋酸 D加水【友情提示】请将选择题答案填涂在答题卡上第II卷二、填空题（共46分，共五道大题）19. （12分）（1）已知：2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）H1=544.0kJmol1；4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H2=3351.4kJmol1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。据图判断该反应是 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。其中B历程表明此反应采用的条件为 （填字母）。A升高温度 B增大反应物的浓度C降低温度 D使用催化剂（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1，该反应的活化能为334.4kJmol1，则其逆反应的活化能为 。20.(8分) 某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图1所示的装置。（1）检查图1所示装置气密性的方法是 。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量 。（3）实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是 ；t2t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是 。21（10分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是 。该滴定操作中应选用的指示剂是 。在G操作中如何确定终点？ 。（2）酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（4）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。22（6分）现有下列物质 液态SO3 硝酸钾晶体 CH3COOH 硫酸钡 NH3 C2H5OH 熔化的NaCl KOH溶液氢氧化铝请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于弱电解质的是 ；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ；（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 。23. (10分)I.下列两种溶液中，室温下由水电离生成的H浓度之比()是 。pH1的盐酸 0.01 molL1的NaOH溶液II.已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；95时水的离子积KW= 。(2)25时，将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (3)曲线A对应温度下，pH2的盐酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液按体积比101:9混合，溶液的pH约为 。宜昌市葛洲坝中学2016-2017学年第一学期高二年级期中考试化学 参考答案及评分标准 一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1 B 2.D 3. A 4. D 5A 6. C 7. B 8C 9. D 10C 11. D12. B 13 A14. C15. B 16. C 17A 18. D二、填空题（共46分，共五道大题）19. （12分）（1）2Al（s）+3FeO（s）Al2O3（s）+3Fe（s）H=859.7 kJmol1-3分（2）吸-2分 增大-2分D-2分 （3）818.0 kJmol1-3分20.(8分)（1）用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升-2分（2）产生相同体积的气体所需时间-2分（3）反应放热，溶液温度升高使反应速率加快-2分氢离子浓度减少反应速率减慢-2分21（10分）（1）E C D B A G F-2分 酚酞-1分无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去-1分（2）偏小-1分 （3）100mL容量瓶-1分（4）甲-1分 （5）偏小-1分（6）4.20molL1-2分22（6分） （1）-2分 （2）-2分 （3）-2分23. (10分)I. 1:10 -2分II.(1) A -2分 ； 110-12-2分(2) 10:1-2分 (3) 10-2分