高中化学同步测试卷（十四）鲁科版必修1

【优化方案】高中化学 同步测试卷（十四） (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列情况会对人体健康造成较大危害的是()A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用小苏打发酵面团制做馒头2当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一种金属可能是()A铜 B铍C钠 D铝3纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，18 g H2O中含有2NA个氢原子B标准状况下，22.4 L乙醇中含有NA个乙醇分子C1 mol Na与足量水反应转移2NA个电子D0.1 molL1氯化镁溶液中含有0.1NA个Mg25下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是()A向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOHB向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2C向含1 mol NaHCO3的溶液中，加入1 mol Na2O2粉末D向含1 mol Na2CO3的溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸6下列选用的相关仪器符合实验要求的是()7某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA BC D825 时，下列溶液中微粒存在情况不合理的是()Fe2、Mg2、OH、Cl能大量共存含Br、Ba2、Na、HCO的溶液，通入CO2后这些离子仍能大量共存向含K、Na、NO、Cl的溶液中滴加少量溴水，离子能大量共存硝酸钠和氯化钡混合溶液中，离子的浓度为c(Ba2)0.2 mol/L，c(Na)0.2 mol/L，c(NO)0.3 mol/L，c(Cl)0.1 mol/LA BC D9在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙10两种金属混合物粉末12 g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是()AMg、Fe BZn、AgCAl、Zn DMg、Al11某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：主要成分：25% NaClO 1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 molL1B一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143 g12有许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。例如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22SO3=2Na2SO4O22Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2由此推测Na2O2与N2O5反应的产物是()ANaNO3和O2 BNaNO2和O2CNaNO3和NO2 DNa3N和O213有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 DKSCN溶液14下列推断正确的是()ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色15为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()选项实验操作实验现象离子方程式实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液2Fe3Fe=3Fe2铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性16.下列有关硅的叙述中，正确的是()A工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)铜是生产生活中用量较多的金属。(1)铜在自然界存在于多种矿石中。例如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末硫酸铜溶液可用做游泳池的消毒剂错；对；无(2)某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量溶液A能否选用稀硝酸？若能，写出方案中发生反应的离子方程式；若不能说明理由：_。溶液B可选用稀硫酸，也可选用_。实验室中方案_(填“”或“”)更便于实施。18(12分)某化学探究学习小组设计如图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)装置F中盛放的是_溶液，其作用是_。(4)实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是_。19(14分)()(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。()(1)除去铁粉中混有铝粉的试剂是_，离子方程式为_。(2)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是_。20(14分)如图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)锥形瓶B中盛有_溶液，烧瓶A中应预先加入的药品是_，烧瓶A中反应的离子方程式是_。(2)实验开始时应先将活塞a_(填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：_。这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。(4)实验完毕，打开活塞b，放入一部分空气，此时锥形瓶B中发生反应的化学方程式为_。现象为_。参考答案与解析1导学号29010260解析：选B。A.Cl2溶于水，和水发生反应：Cl2H2OHClHClO，HClO有强氧化性，能杀死水中的微生物，因而有消毒杀菌能力，故自来水中可以通入少量Cl2进行消毒杀菌，错误。B.SO2能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，故SO2有漂白性，但是不能用SO2漂白食品，否则会损伤肝脏、肾脏，严重的会导致癌症，因此会对人体健康造成较大危害，正确。C.水垢的主要成分是CaCO3，食醋含有的醋酸的酸性比碳酸强，因此可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，错误。D.碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出使面团膨松，故用小苏打发酵面团制做馒头，对人不会产生危害，错误。2导学号29010261解析：选B。假如合金中含镁1 mol，则燃烧后生成MgO的质量小于2m(Mg)，则所得另一种金属的氧化物的质量一定大于2m(金属)。3导学号29010262解析：选A。A.碳酸钠与醋酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和醋酸钠，然后是碳酸氢钠与醋酸反应产生醋酸钠、二氧化碳和水，产生气体较慢，而碳酸氢钠中加入醋酸后立刻放出气体，所以根据反应放出气体的快慢就可迅速得到判断，正确。B.纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色，所以无法区别二者，错误。C.二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，错误。D.碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区别二者，错误。4导学号29010263解析：选A。选项B中由于乙醇为液体，因此在标准状况下22.4 L乙醇远大于1 mol。选项C中转移的电子数为NA。选项D，由于题中溶液的体积未知，因此无法计算Mg2的数目。5导学号29010264解析：选B。A选项，氯化铝与氢氧化钠反应的生成物中一定含有氯化钠，加热、蒸干、灼烧至质量不变后所得固体不是纯净物。C选项，反应后的物质是碳酸钠与氢氧化钠，加热、蒸干、灼烧至质量不变后所得固体不是纯净物。D选项，反应后的产物是氯化钠与碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧至质量不变后所得固体不是纯净物。6导学号29010265解析：选D。存放氢氧化钠溶液要用带有橡胶塞的试剂瓶，选项A错误。量筒的精确度为0.1 mL，不能用10 mL量筒准确量取9.50 mL水，选项B错误。托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平准确称量8.55 g氯化钠固体，选项C错误。配制240 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液应选用250 mL的容量瓶，选项D正确。7导学号29010266解析：选D。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，说明固体中含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种物质中至少一种；X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体说明气体中含有CO2、O2，则原固体中一定含有Na2O2，而Na2CO3、NaHCO3至少含有其中的一种物质。由于将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热也有气体放出，说明一定含有NaHCO3，Na2CO3则不能确定。由于NaHCO3分解产生的二氧化碳气体和水都能与Na2O反应，得到碳酸钠固体，最终能使固体质量增加，导致加热后剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，说明一定还含有Na2O。在题干实验中没有涉及NaCl的知识，故不能确定其存在，则干燥粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3；不能确定的物质是NaCl、Na2CO3。8导学号29010267解析：选C。中，Fe2、Mg2与OH反应生成沉淀；中通入的二氧化碳不会与溶液中的离子发生反应，合理；中，向溶液中滴加溴水，不发生化学反应，合理；中，不符合溶液电中性原理。综上，不合理，选C。9导学号29010268解析：选B。发生的有关化学反应为2Na2H2O=2NaOHH2；Na2OH2O=2NaOH；2Na2O22H2O=4NaOHO2；由于它们的物质的量都是0.1 mol，所生成的氢氧化钠的物质的量分别是0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol。因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol、0.1 mol。因为甲烧杯中产生了氢气，所以溶液的质量比丁少，质量分数比丁大。对于乙、丙加入的Na2O2比Na2O的质量多1.6 g，反应产生的O2的质量也为1.6 g，因此反应完全后溶液的质量也相等，故甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为丁甲氧化产物；还原性：还原剂还原产物，所以还原性：SO2ICl。()(1)Fe、Al都是比较活泼的金属，都能把酸中的氢置换出来，但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2。(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2 mol的NaHCO3受热分解得到1 mol CO2和1 mol H2O，1 mol H2O发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗1 mol Na2O2产生2 mol NaOH，再发生反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O。综合起来相当于发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，消耗Na2O2 1 mol，产生Na2CO3 1 mol。故最后得到的固体为Na2CO3。答案：()(1)2ICl2=I22Cl(2)I2SO22H2O=4HSO2I(3)SO2ICl()(1)NaOH溶液2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2)Na2CO320导学号29010279解析：打开活塞a，先在烧瓶A中加入Fe粉，通过分液漏斗向烧瓶A中滴加无挥发性的稀硫酸，这时发生反应：Fe2H=Fe2H2。产生的氢气把锥形瓶B中NaOH溶液里的空气驱赶掉，使整个装置处于氢气的环境中。关闭活塞b，再关闭活塞a，由于烧瓶A中不断产生氢气，使得烧瓶A中的压强越来越大，这时烧瓶A中产生的氢气将烧瓶A中的FeSO4溶液通过导气管压入锥形瓶B中，发生反应：Fe22OH=Fe(OH)2。由于整个装置都处于H2的还原性环境中，所以可以较长时间的观察的Fe(OH)2的白色沉淀。当实验完毕，打开活塞b，空气进入到锥形瓶B中，此时锥形瓶B中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，会看到白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，说明Fe(OH)2不稳定，容易被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3。答案：(1)NaOH铁屑Fe2H=Fe2H2(2)打开(3)关闭活塞a，利用烧瓶A中产生的氢气将烧瓶A中FeSO4溶液压入锥形瓶B中发生反应整个装置都处于H2的还原性环境中(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色