高中化学 专题4_4_2 硫酸（测）新人教版必修1

专题4.4.2 硫酸 (测试时间：45分钟 满分 100分)姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D2在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A B C D【答案】A【解析】中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升形成一段水柱。3下列实验过程中，始终无明显现象的是()ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B4由于浓硫酸具有多重特性 强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性，在化学实验中经常用到浓硫酸制取气体，在以下几个实验中，使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是A在实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体中，一般采用浓度较大的硫酸B在制取乙烯实验中利用浓硫酸为催化剂C以浓硫酸与甲酸(HCOOH)制取CO气体D利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体【答案】A【解析】实验考点，往往见得最多的是装置的设计及反应原理，但对试剂的应用可能研究较少，该题突破上述思路，考查浓硫酸的实验应用原理，为教材细节，在A中，由于SO2气体具有较大的溶解性，有此理由，故A为正确答案。550mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是()A0.92mol B大于0.46mol 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol 【答案】D【解析】50mL18.4mol/L的硫酸中n(H2SO4)=18.4mol/L0.05L=0.92mol，假设50mL 18.4mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，由Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O可知，作氧化剂的硫酸为0.46mol，起酸作用的硫酸0. 46mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.46mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故选D。6如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气 C配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 【答案】C【解析】A浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C浓硫酸体积=50mL，故C正确；D浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C。7确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是()A先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解 B先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀 C先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀 D先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀 【答案】B8有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 D加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4 【答案】C【解析】A取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子；加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故B错误；C硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，故C正确；D取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加硝酸后生成沉淀不一定是BaSO3，故D错误；故选C。9进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一下列说法正确的是()A给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 B浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 C相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 【答案】B10选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是() A按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是AFECDB B丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 【答案】A二、非选择题(本题包括2小题，共40分)11浓硫酸具有：A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、难挥发性D.脱水性E.吸水性等性质以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案前的字母分别填入括号中（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体()（2）用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()（3）热的浓硫酸与铜片反应()（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体()（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸()（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末()（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体()（8）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()(9)热的浓硫酸分别和木炭、硫粉反应()【答案】（1）C（2）A（3）AB（4）E（5）B（6）E （7）B（8）AD(9)B【解析】（1）浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易挥发；（2）磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸；（3）浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性；（4）浓硫酸吸收混在上述气体中的杂质水蒸气；（5）常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应；（6）浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末；（7）浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性；（8）浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化；(9)热的浓硫酸分别与木炭、硫粉反应表现的是强氧化性。12为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_接_，_接_，_接_（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_，丙中_（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是_（4）写出甲中反应的化学方程式_【答案】（1）AFECDB（2）乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色（3）吸收SO2（4）C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O