高中化学 专题二 10 化学反应限度作业苏教版必修2

化学反应的限度1.在一定温度下，反应A2(g)B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是A单位时间生成nmolA2同时生成nmolAB B容器内的总物质的量不随时间变化C单位时间生成2nmolAB同时生成nmolB2 D单位时间生成nmolA2同时生成nmolB22.可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，500时，将2molN2和3molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是 A0.1 molL-1 B0.02 molL-1 C0.05 molL-1 D0.2 molL-13.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。若在500 和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是A.升高温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率C.在上述条件下，SO2不能完全转化为SO3D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4. 对于可逆反应M+3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了QC.反应混合物各组分的浓度不再变化 D.反应已经停止5.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A容器内X、Y、Z的物质的量浓度相等B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z6.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(molL-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答（1）时间t1的意义是_（2）在时间0至t1的间隔里，v(H2)=_ _（3）此平衡状态下，I2的转化率为_7下列说法中不正确的是（ ）AH为正值时表示该反应为吸热反应 B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D所有的化学反应均伴随能量变化8已知（1） H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) H1a kJmol-1（2）2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) H2b kJmol-1（3） H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) H1c kJmol-1（4）2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d09下列对热化学方程式H2(g)+ I2(g)=2HI(g)；H = +52kJmol-1的叙述中，正 确的是（ ）A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量10写出下列热化学方程式：（1）在常温常压下，1mol C完全燃烧放出393.5kJ的热量；_（2）0.5molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445kJ热量；_（3）0.50 mol/L50mL盐酸与0.50 mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.43kJ的热量。 _ （5）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量 _ （6）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ _ （7）10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ _ （8）10g 乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520.32kJ _