高中化学 专题1 第1单元 第2课时 反应热的测量和计算学案苏教版选修4

专题一 化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应反应热的测量和计算【学习目标】1初步学习直接测定化学反应的反应热的实验方法2能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差3知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热【学习过程】一、中和热的测定1中和热的定义定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成 时所释放的热量为中和热。注意: 必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H(aq)OH(aq)=H2O(l)中和热均为 ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热 kJmol1； 以生成 水为基准。2中和热的测定活动与探究反应热的测量（分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应的反应热）。交流与讨论1大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？2酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？3实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？4有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更准确。为什么？ 二、反应热的计算1盖斯定律（1）内容：化学反应的焓变只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。如果一个反应可以分几步进行，则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的，这就是盖斯定律。如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。如右图：由A到B可设计两个途径：途径一：AB途径二：ACB 则焓变H、H1、H2的关系可以表示为： 例：已知下述两个反应的反应热：C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，H1 = -393.5 kJmol1；CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，H2 = -283.0 kJmol1试计算反应C(石墨)+ 1/2O2(g)= CO(g)的反应热为： 。C（s）+O2（g）CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H1H2H3 （2）特点：反应热效应应只与始态終态有关。反应热总值一定。热化学方程式之间可以进行代数等数学处理。（3）意义：因为有些反应进行很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接得把他们的反应热计算出来。问题解决已知：P4（白磷，s）+5O2 (g) = P4O10（s） H= 2983.2kJmol-1 P（红磷，s）+O2 (g) = P4O10（s） H= 738.5kJmol-1 求白磷转化为红磷的热化学方程式为 。