高中化学 专题二 9 化学反应速率作业苏教版必修2

化学反应速率1.应用化学反应速率的有关知识解释下列问题。（1）氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？（2）燃烧含硫矿石（如黄铁矿）制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾 炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。（3）一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。（4）工业用氮气和氢气合成氨要使用催化剂。2.在m A + n B = p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：23.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A、0.02 mol/(Lmin) B、1.8mol/(Lmin) C、1.2 mol/(Lmin) D、0.18 mol/(Lmin)4.煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气 C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度5.不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质6.一般都能使反应速率加快的方法是（ ）升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压 A B C D7.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行 反应,其中反应速率最大的是（ ） A20mL3mol/LX溶液 B20mL2mol/LX溶液 C10mL4mol/LX溶液 D10mL2mol/LX溶液8.NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气 体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ） A使用催化剂能加快反应速率 B改变压强对反应速率没有影响 C冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响9.反应4NH3(g) + 5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则表示此反应的速率正确的是A.v(O2)=0.01 molL-1s-1 B.v(NO)=0.008 molL-1s-1C.v(H2O)=0.003 molL-1s-1 D.v(NH3)=0.02 molL-1s-110.在利用CaCO3与盐酸制取二氧化碳的反应中，生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示，两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用石灰石块，另一个实验用石灰石粉末，则从图中可以看出：(1)使用石灰石块的是_(填“a”或“b”，下 同)， 反应速率较快的曲线是_，a曲线与b曲线不同的原因是_。 (2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取石灰石块与石灰石粉末的质量是否相等？_ (填“相等”或“不相等”)。在此条件下，如果一个反应(石灰石粉末)是在25 时进行，而另一个反应(石灰石块)是在30 时进行，则在25 时进行的反应曲线是_ (填“a”“b”或“不确定”)。11在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)（molL-1s-1）表示，且V(A)、V(B)、V(C)之间有如下所示的关系： V(B)=3V(A)；3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为（ ） A2A+3B=2C BA3B=2C C3A+B=2C DAB=12在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）2Z（气）若最初加入的X是2mol，Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ） A5s B10s C15s D20s13.(1)可逆反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加 了0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度) A. V（O2）=0.001molL1S1 B. V（NO）=0.008 molL1S1 C. V（H2O）=0.003 molL1S1 D. V（NH3）=0.002 molL1S1CD(2)A、B、C、D若分别是该反应不同情况下的反应速率，则哪一种情况下速率最快？