高中化学 专题4_2_2 氯离子的检验、卤素（练）新人教版必修1

专题4.2.2 氯离子的检验、卤素1氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数() A前者大于后者 B前者小于后者C相等 D不能确定【答案】A【解析】Fe和Cl2、HCl都能反应，但是生成的产物不同，与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2，所以有1 mol Fe发生反应时，前者失去的电子数大于后者失去的电子数。2检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸【答案】D3下列说法中正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】C【解析】Cl无毒，而Cl2有毒，A不正确；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B不正确；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应：Cl2H2O=HClHClO，也存在Cl，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D不正确。4检验某无SO的溶液中是否含有Cl，正确的操作是()A取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀B取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取样，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 【答案】D【解析】A中可能含有CO、SO，则不能确定是否有Cl；B中加盐酸，引入了Cl。C中可能含有SO，被HNO3氧化为SO，Ag2SO4微溶物。5下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3试液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O【答案】C【解析】本题中HClO是弱电解质应写成分子形式。6湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是Cl2；NO2；H2S；SO2；溴蒸气；HCl中的()ABC D【答案】B7用下图装置探究Cl2、Br2、I2的活泼性（1）试剂瓶中现象：无色溶液变为_色，写出反应方程式_；向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色。（2）试剂瓶中现象：无色溶液变为_色，写出反应方程式：_；向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，溶液分两层，上层_色，下层_色。（3）若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为：_；结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是_。【答案】（1） 橙(橙黄) Cl2+2KBr=Br2+2KCl 无 橙色(或橙红) （2）褐(黄褐) Cl2+2KI=I2+2KCl无 深紫(紫红) （3） Br2+2KI=I2+2KBr Cl2Br2I2【解析】（1）由于氯气的氧化性大于溴单质，则试剂瓶中现象为：无色溶液变为橙(橙黄)色，反应的化学方程式为：Cl2+2KBr=Br2+2KCl；向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，发生萃取现象，则溶液分两层，上层为无色的水层，下层为溴的四氯化碳溶液，为橙色(或橙红色；（2）氯气的氧化性大于碘单质，则试剂瓶中现象为：无色溶液变为褐(黄褐)色，发生的反应方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl；向上述溶液中加入少量CCl4，振荡，发生萃取现象，则混合液分两层，上层为无色，下层为碘的四氯化碳溶液，为深紫(紫红)色；（3）溴单质的氧化性大于碘单质，则若把溴蒸气通入KI溶液中发生的反应为为：Br2+2KI=I2+2KBr；结论：通过以上实验可以得出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序是：Cl2Br2I2。8为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验如图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：（1）各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)_接_、_接_、_接_、_接_；（2）装置中的现象是_，发生反应的离子方程式为_；（3）仪器中分别加入的试剂为_和_；(按气体流向先后顺序填)【答案】（1）J D C E F A B G （2）溶液变为蓝色 Cl2+2I-=I2+2Cl- （3）饱和食盐水 浓硫酸