高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物（第2课时）氯气的性质课时作业 苏教版必修1

第2课时氯气的性质1将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是()A只有O2 B只有Cl2CO2、Cl2 D无法判断解析Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2，但题目中有一个现象的描述要注意，即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。答案C2下列反应发生时，会产生棕色烟的是()A金属钠在氯气中燃烧B金属铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧D金属钠在氧气中燃烧解析铜在氯气中燃烧产生棕色烟。答案B3在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是()A加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，说明有H存在B加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在解析氯水中加入含有NaOH的酚酞溶液，红色褪去，除了有H这种可能外，还可能是由于HClO具有强氧化性将酚酞漂白等。答案A4如图是一种试验某气体化学性质的装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液D浓Ba(OH)2溶液解析当打开B时，干燥的氯气直接进入C试管，C中红色布条不褪色；当关闭B时，Cl2先进入D瓶，然后进入C中，红色布条褪色，说明进入了漂白性物质，干燥的Cl2无漂白作用，通过浓H2SO4，C中布条仍不褪色，通过浓NaOH溶液，将Cl2吸收并反应掉，通过Ba(OH)2，其与Cl2反应，故A、C、D选项均不符合题意。若通过B选项的饱和NaCl溶液，进入C试管的是潮湿的Cl2，Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，故使有色布条褪色。答案B5下列说法正确的是()A氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C新制氯水的氧化性强于久置氯水D检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中解析A项，氯气和氢气在点燃或光照条件下能产生爆炸，在通常条件下不反应，故错误；B项，氢氧化钙的溶解度较小，所以吸收氯气的能力较小，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，故错误；C项，次氯酸有强氧化性，新制的氯水中次氯酸的量较多，久置的氯水中，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水中次氯酸含量较少，强氧化性较低，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水的，故正确；D项，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以氯气、氯化氢都能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，所以硝酸银溶液不能用于检验HCl气体中是否混有Cl2，故错误。答案C 6在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO解析Cl2为黄绿色，氯水中溶有Cl2分子，故显浅黄绿色，A正确；与AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于HNO3，说明氯水中含有Cl，B正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H与HCO反应会产生CO2气体，C正确；氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性，主要是Cl2氧化Fe2生成Fe3，而显棕黄色，D错误。答案D7在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OHC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2解析A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性；B项，氯水中含有盐酸，能使石蕊试液变红色；C项，氯水中的盐酸与KHCO3反应产生CO2；D项，光照下氯水中的HClO发生分解反应产生O2。答案D8将Cl2制成漂白粉的主要目的是()A增强漂白和消毒作用B使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质D增加氯的含量，有利于漂白、消毒解析次氯酸不稳定，易分解，不便于保存和运输，而漂白粉较稳定。答案B9某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说明正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：生成蓝色的烟C图中：生成棕色的烟D图中：a中有色布条褪色，b中不褪色解析稀盐酸与MnO2不反应，A不正确；无水CuCl2不为蓝色，形成的是棕色的烟，B不正确；C正确；a中有色布条不褪色，b中褪色，D不正确。答案C10下列关于氯气的说法中正确的是()A铜丝在氯气中燃烧产生棕色的烟，产物溶于水后得到棕色的溶液B铁与氯气、盐酸反应均生成三氯化铁C氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾出现D钠在氯气中燃烧产生白色火焰，并有白烟生成解析铜在氯气中燃烧生成氯化铜，氯化铜溶于水得到蓝色(或蓝绿色)溶液，A项错误；铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B项错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰而不是白色火焰，D项错误。答案C11下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯与氯水均有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色解析液氯的成分就是氯分子，所以液氯无酸性，也无漂白性；氯水(新制)中存在着Cl2、HClO、HCl等多种成分，所以氯水(新制)既有酸性，又有漂白性。答案A12下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。答案C13漂白粉是利用Cl2与_反应来制取的，反应的化学方程式为_；漂白粉是_的混合物，其有效成分为_。氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生_的缘故，工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为_，_。答案消石灰2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2HClO次氯酸盐比较稳定易于保存和运输14用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_。是由于_。简述如何用实验证明红色褪去的原因是还是。解析能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。若要设计实验证明褪色的可能原因，最简便的方法就是在褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，说明是HClO漂白作用的结果；若再出现红色，说明是氯水与NaOH溶液反应，碱性减弱的原因。答案(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(2)次氯酸将酚酞漂白氯水与氢氧化钠溶液反应使碱性减弱向褪色后的溶液里加入氢氧化钠溶液，若变红，说明是原因，否则是原因。15Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶中应贴的标签为_。A腐蚀品 B爆炸品C有毒品 D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液 B酚酞溶液C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少升？解析(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因氢氧化钙的溶解度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水中含有H、Cl、H2O，新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO及其他离子，新制氯水和久置氯水均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液先变红后褪色，而久置氯水中加入紫色石蕊溶液只变红色。(4)利用化学方程式进行计算。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87 g22.4 L87 gV(Cl2)解得：V(Cl2)2.24 L答案(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)2.24 L16(加试题)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中，请回答下列问题。(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)B瓶中的试剂是_；C瓶中试剂的作用是_。(4)玻璃管D中的反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是_。解析(1)由图可知，盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；(2)烧瓶中发生反应的化学方程式为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；(3)B瓶中的试剂是饱和食盐水，可除杂；C瓶中试剂的作用是干燥氯气；(4)玻璃管D中反应生成氯化铜，反应现象是产生棕色的烟；(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，除吸收未反应的氯气外，还有一个作用是防止空气中的水进入D中。答案(1)分液漏斗(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和食盐水干燥氯气(4)产生棕色的烟(5)防止空气中的水进入D中。17(加试题)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析(1)根据c可知，NaOH溶液的质量分数为10.7%。(2)氢气与氯气反应，用NaOH吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n(NaOH)n(NaCl)n(NaClO)0.1 L3.00 mol/L0.3 mol，故溶液中n(NaCl)0.3 mol0.05 mol0.25 mol，溶液中n(Cl)n(NaCl)0.25 mol。(3)故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25 mol0.05 mol0.2 mol，故n(HCl)0.2 mol，故n(H2)0.1 mol，氯原子守恒有2n(Cl2)n(NaCl)n(NaClO)，故2n(Cl2)n(NaOH)0.3 mol，所以n(Cl2)0.15 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.1 mol32。答案(1)10.7%(2)0.25(3)32