高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第1单元 从铝土矿到铝合金（第2课时）铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝学业分层测评 苏教版

【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学 专题3 从矿物质到基础材料 第1单元 从铝土矿到铝合金 第2课时学业分层测评 苏教版必修1 (建议用时：45分钟)学业达标1下列叙述正确的是() 【导学号：16380196】A铝元素是地壳中含量最多的元素B工业炼铝采用电解熔融的铝土矿的方法C冰晶石能使氧化铝熔融温度降低D工业上可用还原剂把氧化铝还原成金属铝【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素；铝土矿中含有很多杂质，不能直接用来炼铝；由于铝的化学性质活泼，无法用还原剂把金属铝从氧化铝中还原出来。【答案】C2(2016西安高一检测)下列离子在加入金属钠后的溶液中仍能大量存在的是()AAl3BAlOCH DHCO【解析】钠加入溶液生成NaOH，其中A、C、D都和NaOH反应。【答案】B3要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是() 【导学号：16380197】ANaOH溶液 B稀盐酸C氨水 DAgNO3溶液【解析】Al(OH)3溶于NaOH溶液，稀盐酸与AlCl3不反应，AgNO3与AlCl3反应生成AgCl沉淀。【答案】C4下列关于工业上冶炼铝的叙述中正确的是 ()A既可以电解熔融的氯化铝、也可以电解熔融的氧化铝来冶炼铝B既可以电解熔融的氧化铝、也可以用氢气或一氧化碳还原氧化铝来冶炼铝C美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，冰晶石的作用是催化剂，加快电解反应速率D熔融的氧化铝电离出Al3和O2，通电后，Al3得电子被还原，O2失电子被氧化【解析】AlCl3是共价化合物，其熔融状态不导电(氯化铝还易升华)；Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原；冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗。A、B、C项均错误。Al3Al，O2O2，D项正确。【答案】D5(2016唐山高一检测)下列物质中既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是() 【导学号：16380198】NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC和 D和【解析】弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、金属铝、Al2O3、Al(OH)3都既能跟酸反应，又能跟碱反应，但是单质铝。【答案】A6下列离子方程式中正确的是()A氯化镁溶液与足量的氢氧化钠溶液反应： Mg22OH=Mg(OH)2B氧化铝和过量的烧碱溶液反应： Al2O33OH=2AlOH2OC氯化铝溶液与过量NaOH溶液反应： Al33OH=Al(OH)3DNaAlO2溶液通入过量CO2发生反应： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO【解析】B项，氢原子不守恒；C项，Al(OH)3溶于过量NaOH溶液；D项，通入过量CO2应生成HCO。【答案】A7工业上电解熔融状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为() 【导学号：16380199】A2.7 gB3.6 g C5.4 gD1.8 g【解析】由反应化学方程式可知n(Al)n(O2)0.2 mol。m(Al)27 gmol10.2 mol5.4 g。【答案】C8(2016厦门高一检测)将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出D一定无气体放出【解析】金属钠投入氯化铝溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，故一定产生气体。如果生成的氢氧化钠较少，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，但是若氢氧化钠过量，则生成的氢氧化铝沉淀又会溶解消失。【答案】C9在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为() 【导学号：16380200】A21 B12C11 D13【解析】溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗NaOH为30 mL，生成Mg(OH)2耗NaOH为(5030)mL，故Al3与Mg2浓度之比11，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为12。【答案】B10有四种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应：ANaOHDH2O，BAH2O，CNaOH(适量)BNaCl，在D溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C则A、B、C、D的化学式分别是A_，B_，C_，D_。【解析】含有铝元素的化合物加热能分解的只有Al(OH)3，根据BAH2O推出B为Al(OH)3，A为Al2O3，再由ANaOHDH2O推出D为NaAlO2，由CNaOH(适量)BNaCl推出C为AlCl3。【答案】Al2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO211如下六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，将图中的字母代号填入下表。溶液加入的物质字母代号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液通过量NH3MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量【解析】发生如下反应：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，故其沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其图像应为B。AlCl3溶液中通入NH3只发生反应：3H2OAlCl33NH3=3NH4ClAl(OH)3，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对应图像应为C。发生如下反应：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反应而沉淀部分溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，因Mg(OH)2与碱不反应，故沉淀不能完全消失，因此其对应图像为A。发生如下反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。其反应现象为先生成白色沉淀，再逐渐溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为31，故其对应图像为E。发生的反应：HClNaOH=NaClH2O，AlCl33NaOH=3NaClAl(OH)3，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O；此时优先发生的是酸碱中和反应，故开始时应无沉淀产生，后续反应与上述中相同，故其对应图像应为F。发生反应：NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3沉淀不溶解，故其对应图像为C。【答案】BCAEFC12某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的变化(已知Fe2O3不溶于水和强碱溶液): 【导学号：16380201】据此回答下列问题：(1)、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。(2)根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体B_；溶液E_。(3)写出、两个化学反应方程式_；_。【解析】本题利用三种物质的性质，首先利用Al2O3、Fe2O3不溶于水把它们与KAl(SO4)2分离开。再利用Al2O3的两性将Fe2O3与Al2O3分离。再利用Al3和AlO的性质分别与氨水和盐酸反应转化为Al(OH)3，最终得Al2O3。【答案】(1)过滤(2)Al2O3K2SO4、NH3H2O和(NH4)2SO4(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al(OH)3Al2O33H2O能力提升13工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是()A氧化铝中的铝元素为3价，只有还原性，没有氧化性B加入冰晶石可以加快反应速率C铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝D铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝【解析】Al的还原性强，Al2O3不能被H2或CO还原，冰晶石(Na3AlF6)做助熔剂，使氧化铝熔融温度降低，从而减少冶炼过程中能量消耗。【答案】C14(2016兰州高一检测)下列各组反应中能得到Al(OH)3的是() 【导学号：16380202】AAl2O3加到热水中B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液【解析】Al2O3不溶于水，A项错误；NaAlO2中加入过量盐酸会得到AlCl3溶液，不能得到Al(OH)3，B错误；Na投入到NaAlO2溶液中发生的反应只有Na与H2O的反应，不会生成Al(OH)3，C项错误；当加入几滴NaOH溶液时发生反应Al33OH=Al(OH)3，D正确。【答案】D15(2016洛阳高一检测)将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是()ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca(OH)2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为11，故A错误；偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlOHH2O=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为13，故B错误；氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应Al33OH=Al(OH)3，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为31，故C正确；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al34OH=AlO2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液后发生3AlOAl36H2O=4Al(OH)3，生成沉淀不溶解，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为31，故D错误。【答案】C16(2016包头高一检测).物质的性质决定物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 【导学号：16380203】(1)用铝锭制成包装用的铝箔_。(2)用铝制成高压铝锅_。(3)用铁粉回收照相业废液中的银_。(4)电信业中大量使用铜丝等制金属电缆_。.分析下图中各物质的转化关系。A溶液B无色溶液C白色沉淀D已知A是地壳中含量最高的金属元素单质。(1)写出B、D的化学式：B_；D_。(2)写出离子方程式：CD：_。BD：_。【解析】.物质的性质决定物质的用途，铝锭能制成铝箔是因为金属铝有延展性；利用铝的导热性，金属铝可以制成铝锅；铁的还原性比银的强，用铁粉回收照相业废液中的银是利用铁的还原性；利用金属的导电性，金属可制成金属电缆。.因为A是地壳中含量最高的金属元素单质，则A为Al，B为NaAlO2，C为AlCl3，D为Al(OH)3。【答案】.(1)(2)(3)(4).(1)NaAlO2Al(OH)3(2)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(CO2少量)或AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(CO2过量)