资源描述
第一章原子结构与性质,第二节原子结构与元素的性质,高中化学选修3,一元素周期系的形成(1)周期系的形成随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现_，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现_；这样形成一个_，循环往复形成周期系。,碱金属,稀有气体,周期,(2)原因：_的周期性重复。,原子核外电子排布,新课：原子结构与元素周期表,4、除第一周期外，元素周期表中每一周期的第一个元素是什么元素？最后一个元素是什么元素？请写出它们的电子排布式。,5、每一周期元素基态原子电子排布式有什么规律？,元素周期系的周期发展,3Li,10Ne,11Na,18Ar,19K,36Kr,37Rb,54Xe,55Cs,86Rn,1s22s1,1s22s22p6,1s22s22p63s1,1s22s22p63s23p6,Ar4s1,Ar3d104s24p6,Kr5s1,Kr4d105s25p6,Xe6s1,87Fr,118X,Xe4f145d106s26p6,Rn5f146d107s27p6,1H,2He,1s1,1s2,Rn7s1,二、原子的电子排布与周期的划分,(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是_,最外层电子排布为_,每一周期的最后一种元素都是_,这些元素的最外层电子排布除He为1s2外,其余都是_.,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_.,能层数,结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。,元素周期系的周期是单调的吗？,结论2：元素周期系的周期性变化并不是单调的重复，而象螺壳上的螺旋。,三、核外电子排布与族的划分,价电子层：能级上的电子数可在化学反应中发生变化的能层。,价电子：价电子层上的电子。,价电子排布式：就是外围电子排布式。主族价电子排布式：最外层电子排布式副族价电子排布式：部分次外层与最外层电子排布式,IAIIA,AAAAA0,BBBBBVIIIIBIIB,ns1,ns2,ns2np1,ns2np2,ns2np3,ns2np4,ns2np5,ns2np6,(n-1)d1ns2,(n-1)d2ns2,(n-1)d3ns2,(n-1)d5ns1,(n-1)d5ns2,(n-1)d10ns1,(n-1)d10ns2,对比价电子排布式与族序数之间关系？,1、同族元素价电子排布式相同,元素所在族的判断：,主族元素：主族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：副族序数（大多数）=（n-1)d+ns的电子数=价电子数,结论,2、族序数=价电子数（一般相等的.）,练习:写出下列价电子结构所对应的周期表的位置A.4s24p5B.3d54s1C.4d105s2D.5s1E.3d74s2F.6s26p6,规律:由元素的价电子结构判断.1.nsXn周期XA族2.ns2npXn周期(2+X)A族3.(n-1)dXnsYn周期(X+Y)B族(X+Y7)X+Y7时为n周期VIII族4.(n-1)d10nsXn周期XB族,第四周期VIIA族,第四周期VIB族,第五周期IIB族,第五周期IA族,第四周期VIII族,第六周期0族,2、已知某元素的原子序数是25，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。,其排布式为Ar3d54s2，,由于最高能级组数为4，其中有7个价电子，故该元素是第四周期B族。,课堂练习,各区包含哪些元素？价电子构型？划分区的依据是什么？,四、核外电子排布与区的划分,A、A族,A零族,B族,B、B族,镧系和锕系,ns1、ns2,ns2np16,(n1)d18ns2,(n1)d10ns12,（n2）f014ns2,活泼金属,大多为非金属,过渡元素,过渡元素,过渡元素,(四)原子的电子构型和元素的分区,除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,课堂小结:,1、原子的电子排布与周期的划分,2、原子的电子排布与族的划分,主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价电子数副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的电子数=价电子数,3、原子的电子构型和元素的分区,周期序数=能层数,5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。,一、原子结构与元素周期表,
展开阅读全文