高三化学上学期期中试题12

河北省崇礼县第一中学2017届高三化学上学期期中试题一、单选题(本大题共20小题，共60分)1.下列对物质的量的理解正确的是() A.物质的量是物质所含微粒的数目 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1mol物质的质量 D.物质的量是一种基本物理量 2.下列说法正确的是() A.Fe的摩尔质量是56g B.NH3的摩尔质量是17g/mol C.氧的摩尔质量是16g/mol D.1mol Na的质量是23g/mol 3.据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是() A.N4和N2互为同素异形体 B.N4形成的晶体为原子晶体 C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1 D.N4的摩尔质量是56gmol-1 4.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的体积相同，则下列说法正确的是() A.相同状况下，A：B=m：n B.MA：MB=n：m C.相同质量时，NA：NB=m：n D.等V、等m时，PA：PB=m：n 5.下列物质中，在标准状况下体积最大的是() A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O 6.阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是() A. B. C. D. 7.当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（） A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.6：3：2 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.标准状况下，2.24 L F2所含原子数为0.1NA B.4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA C.78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA D.2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA 9.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A.常温常压下，1molCH4分子中含有8NA个电子 B.常温常压下，11.2LO3中含有0.5NA个O3分子 C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA D.Na2O2与水反应产生1molO2时，转移2NA个电子 10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A.用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体粒数为0.1NA B.46gNO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA C.标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA D.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA 11.将18.0molL-1的浓硫酸稀释成100mL 2.00molL-1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是() A.定容时俯视容量瓶刻度线 B.稀释后未冷却即转移、定容 C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数 D.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶 12.判断物质在不同溶剂中的溶解性时，有一条经验规律：“极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质；非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质”下列如图装置中，不宜用作HCl尾气吸收的是（） A. B. C. D. 13.下列离子方程式正确的是（） A.向含有Fe203的悬浊液中通入HI：Fe203+6H+2Fe3+3H20 B.1mol/L NaAl02溶液和1.5mol/L HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H+3H2O5A1（OH）3+Al3+ C.向Ca（ Cl0）2溶液中通入S02：Ca2+2ClO-+S02+H20CaSO3+2HC1O D.向0.1mol/LpH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-H2O+A2- 14.下列关于合金的说法不正确的是（） A.合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高 B.合金的硬度一般比它的成分金属大 C.合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理.化学或机械的性能 D.合金在工业上的用途比纯金属更广 15.下列有关金属的工业制法中，正确的是（） A.制铝：以铝土矿为原料获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 B.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融氧化镁得镁 C.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D.制铁：以铁矿石为原料，利用焦炭与氧气反应生成的CO在高温下还原得铁 16.酸雨的形成主要是由于（） A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境 B.含硫化石燃料的大量燃烧 C.大气中二氧化碳的含量增大 D.大量使用化肥 17.图为雾霾的主要成分示意图下列说法不正确的是（） A.SO2和NxOy都属于酸性氧化物 B.苯是最简单的芳香烃 C.重金属离子可导致蛋白质变性 D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一 18.把盛有40mL NO 和NO2混合气体的量筒倒立在水槽中，充分反应后，量筒中还剩余30mL气体(气体体积在相同条件下测得)则原混合气体中NO和NO2的体积比是() A.1：3 B.3：5 C.5：3 D.3：119.在150时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4，则Na2O2增重ag，浓H2SO4增重bg；若将上述气体先通过浓H2SO4，则使酸液增重dg，再通过Na2O2，则使之增重cg设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是() A.dacb B.bcad C.acbd D.dcba 20.盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的稀硝酸，乙试管中加入足量的NaOH溶液，则下列叙述正确的是() A.甲、乙两试管都生成同种白色沉淀 B.甲、乙两试管都有白色沉淀生成，但不是同种物质 C.甲试管没有白色沉淀生成而乙试管中有 D.甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 二、非选择题(本大题共2小题，共25分)21.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器 请回答有关问题： （1）设计装置A的目的是 _ ； （2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 _ ；B中反应的离子方程式为： _ （3）装置E和F的作用是 _ ；为实现此作用，其操作方法是 _ （4）装置D的作用是 _ 22.为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，选用如图所示装置（内含物质）进行实验 （1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接 _ ， _ 接 _ ， _ 接 _ （填字母） （2）若实验检验出有CO2生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中 _ ，装置丙中 _ （3）装置丁中酸性KMnO4溶液的作用是 _ （4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式： _ 三、推断题(本大题共1小题，共15分)23. 有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol B可以和4 mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下所示： (1)反应属于_反应，反应属于_反应。 (2)写出A2的结构简式：_。 (3)写出下列反应的化学方程式： _。 _。 (4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，已给出其中的两种，请补写出另外两种的结构简式： 【答案】 化学期中考试答案1.D2.B3.B4.A5.C6.A7.D8.D9.D10.B11.C12.C13.B14.B15.D16.B17.A18.C19.A20.B21.产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成NO2而产生产生干扰；气泡冒出和溶液变为蓝色；3Cu+8H+2NO3-3Cu+2NO+4H2O；验证NO的生成；将注射器中的空气推入E中，若气体变为红棕色则说明生成了NO；吸收多余的氮的氧化物，防止污染空气，防止倒吸 22.F；E；C；D；B；澄清石灰水变浑浊；品红溶液未褪色；吸收SO2；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 23. （1）消去加成（2）（3）n+（n-1）H2O（4）、