高三化学第一次模拟考试试题 (2)

贵州省遵义航天高级中学2017届高三化学第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每小题6分，其中，第1921题有多选题，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。其余为单选题。）7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A.光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C.明矾常用于水体杀菌消毒D.中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA B.标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1NA C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D. 1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA 9. 在下列实验操作中，不能达到目的的是 ( )A.向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝C.用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性D.用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱.10.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有( )序号XYZWCuCuSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClAlAlCl3Al(OH)3Al2O3FeFeCl3FeCl2Fe(OH)2A. B C D 11.下列离子方程式书写正确的是()A.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=2Fe2Fe34H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3Cu=Cu2Fe2C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D.铜与盐酸反应：Cu2H+=Cu2+H212.对三联苯是一种有机合成的中间体。工业上合成对三联苯的化学方程式为下列说法中不正确的是( )A.上述反应属于取代反应B.对三联苯的一氯取代物有3种C.1 mol对三联苯在足量的氧气中完全燃烧消耗21.5 mol O2D.对三联苯分子中至少有16个原子共平面 13.向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 盐酸,滴加盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,则加入的NaOH溶液的浓度为（ ）A.0.25mol/L B.2mol/L C.1mol/L D.0.5 mol/L 26.（12分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)。请回答下列问题：(1) 装置A中的液体试剂选用。(2) 装置B的作用是，装置E中碱石灰的作用是。(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：、。(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，则试样中Na2O2的纯度为 。27.（16分）我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I已知：2CO（g）O2（g）2CO2（g）H566kJ/mol2Fe（s）+3/2O2（g）Fe2O3（s）H825.5 kJ/mol则反应：Fe2O3（s）3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H kJ/mol。II反应1/3Fe2O3（s）CO（g）2/3Fe（s）CO2（g）在1000的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。（1）CO的平衡转化率= _。（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是_a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分CO2e粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触III高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=_。（2）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。（3）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：1）B极上的电极反应式为。2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为L（标准状况下）。28.（15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D36.（化学与技术）（15分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是 ，该反应在 （填设备名）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是 ，该反应能够发生的原因是 。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是 ，可以循环使用的X是 。（3）该生产过程中的副产品是 。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。37.（物质结构与性质）（15分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题：（1）基态钛原子的价电子排布式为 。（2）与CO互为等电子体的离子为 （填化学式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp1杂化的分子有 。（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl4属于 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为Co(NH3)5BrSO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为 。38. （有机化学基础）（15分）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。G六元环酯浓硫酸 加热反应试回答下列问题：（1） A物质名称为（系统命名） 。（2） 合成路线中反应所属反应类型为 。（3） 有机物G的结构简式为 。（4） 有机物D中所含官能团的名称为 。（5） 关于有机物C，下列说法正确的是（ ）A. 等物质的量的C分别与足量的金属钠和NaHCO3反应，后者产生气体多B. 一定条件下，有机物C能通过缩聚反应形成高分子化合物C. 1molC完全燃烧生成CO2和H2O，消耗的氧气的物质的量为6molD. 有机物C中的所有碳原子可能在同一平面上（6）反应的化学反应方程式为 。 （7）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为-CH2COOCH3； 。化学答案 1、 选择题7. B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D2、 填空题26.（每空2分）（1） 6mol/L盐酸（2）除去气体中的HCl；吸收装置D中反应剩余的CO2（3分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3（5）78%27. （各2分）（1）-23.5 （2）60% （3）d （4）0.15mol/（L.min） （5）正 （各3分）（6）CH4-8e-+402-=CO2+2H2O （7）5.628.（3分）2Fe2+ClO+5H2O=2Fe(OH)3+C1+4H+（各2分）加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色退去 c 过滤 SiO2 B SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(焙烧)36.（化学与技术）（1） 合成塔 CaSO4CO22NH3H2OCaCO3(NH4)2SO4，生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反应向正向进行。（2）一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收。 CO2 （1分，其余每空2分）（3）生石灰 该流程中，产生的CO2循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物产生。 37.（物质结构与性质）（1）3d24s2 （2分）（2） CN-（或NO+、C22-） （2分）（3） CO2 （2分）（4）分子 （2分）（4） 产生白色沉淀 （2分） Co (NH3)5SO4Br （2分）（6） 6 （3分）38.（有机化学基础）