高三化学上学期期中试题2 (3)

长春外国语学校2016-2017学年度高三上学期期中考试化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷分第卷、第卷和答题卡，共5页。满分100分，考试共用时90分钟。考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。2答题前，请您务必将自己的班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。3作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4 保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。第卷 选择题（共45分）1、下列物质的性质及应用都正确的是（ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃器皿盛放氢氟酸 C液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝2、下列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是()A碱性氧化物氧化亚铁Fe2O3 B酸性氧化物干冰 CO2C酸 硫酸 H2S D碱 纯碱 Na2CO33、关于阿伏加德罗常数NA，下列叙述正确的是（）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB1.0L 0.1 molL-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NAC标准状况下，11.2LSO3中含有分子的数目为0.5NAD常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA 4、下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中Na+、ClO、SO42、I C强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32 D中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO425、下列有关说法正确的是（ ）AHClO是弱酸；但NaClO是强电解质 BHCl、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥C向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 DSO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸6、在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法不正确的是（ ）A在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性BMg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2) H2H3H4； B、H3H2H1H4； C、H1=H2=H3=H4 D、H2H3H1H414、某混合溶液中，含溶质X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.lmol/L的Z溶液，所得沉淀的物质的量如右图，则符合条件的X、Y、 Z分别是A氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 D偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸15、下列气体的制备可采用下图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2B二氧化锰与浓盐酸制取氯气C乙醇与浓硫酸反应制乙烯D亚硫酸钠与浓硫酸制取二氧化硫第卷 非选择题（共 55分）16、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2开始沉淀pH2.34. 07.6完全沉淀pH4.15.29.6（1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 、 配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容，正确的操作顺序是 （填序号）（2）滤渣的主要成份除含有MnO2、SiO2外，还有 、 （3）加入的NaClO可氧化溶液中的_离子和Mn2+，Mn2+与NaClO反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式： （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是 AK3Fe(CN)6 B淀粉KI溶液 CKSCN溶液 DKMnO4稀溶液（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，选择操作步骤：_ A加热浓缩 B冷却过滤 C 趁热过滤 D冷却结晶17、如图转化关系中AH为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去）（1）写出物质A的电子式：_ （2）写出下列物质的化学式：甲_乙 _ 丙_ （3）写出A与H2O的离子方程式：_;丙与D溶液反应的化学方程式_;乙与D溶液反应的化学方程式_;（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是_;18NaNO2由于其具有咸味且价钱便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的_（2）已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O，该述反应中还原剂是 若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO2为_mol（3）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl必须选用的物质有 A水B碘化钾淀粉试纸C淀粉D食醋E白酒，（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸钠C6H12O612HNO33HOOCCOOH9NO23NO9H2ONONO22NaOH2NaNO2H2O，2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O其中第一个反应要控制反应液的温度在3560条件下进行，原因是：_.第二个和第三个反应是用NaOH溶液吸收反应一生成的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH-、NO2-、_，且第三种离子与NO2-的浓度之比为_（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色。写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式 一、 选择题C B D C A D A A D D B B D D B二、 非选择题16（1）100ml容量瓶、玻璃棒、5146372 （2）氢氧化铁、氢氧化铝 （3）亚铁 Mn2+ClO-=MnO2+Cl-+2H+（4）C（5）AC 17（1）略 （2）O2 S Al （3）略 （4）钝化 18（1）防腐剂 （2）HI 0.02 （3）BD （4）温度过高HNO3分解 NO3- 1:3 （5）NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O