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衡阳县一中2017届高三第二次月考化学试题命题人：时量：90分钟 总分：100分相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ce 140 Cu 64 单项选择题：本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的氯离子物质的量浓度相同的是( )A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液D.25 mL 0.5 mol/L HCl溶液2美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是 A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂 D题述反应条件下还原性：CO Pd3. 下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用食醋除去水瓶中的水垢： C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：4.一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是A.41.8 g固体物质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.41.8 g固体物质为31.2 g Na2CO3和10.6 g Na2CO3的混合物D.一定量的Na2O2为78 g5.如图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b两端的液面处于同一水平面。经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)A.a端下降，b端上升B.a端上升，b端下降C.a、b两端都下降D.a、b两端都上升6.某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是7雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3+ 8Al + 5OH- + 2H2O3NH3 + 8AlO2-根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A.试样中肯定存在、Mg2+、和B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO48.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是A.a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、B.b点对应的溶液中大量存在：、Ba2+、OH-、I-C.c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、Cl-9.一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0 L B.13.5 LC.15.7 LD.16.8 L活塞10.如图，标准状况下，向带有活塞最大容积为120 L的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b为正整数；a5，b5），则反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度（g/L）是 A、14.40 B、8.00 C、5.60 D、2.86 11.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的A.NH3 B.CO2 C.NaOH D.HNO312.下表中，对陈述、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述陈述判断A铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应对，对，有B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用对，对，有C海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性对，错，无D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应错，对，无13.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表所示：则下列说法正确的是A.甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B.盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC.合金中镁铝的物质的量之比为11D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol14.室温下，在0.2 molL-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL-1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3B.ab段，溶液的pH增大，Al3+浓度不变C.bc段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解15.用铝箔包裹着2.3g金属钠,投入到足量水中,理论上可以收到氢气的物质的量多少为A.0.05mol B.0.2mol C.大于0.05mol 小于0.2mol D.无法判断16甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 01 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀一定比乙中的多 C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多非选择题：（共52分）(试题卷填空横线长短不代表答案长短)17. （11分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 。氢化物酸碱盐氧化物，理由是 。(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是 ，理由是 。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E在反应中作还原剂的离子方程式 。18.（12分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去某离子，检验该离子是否洗净的方法是 (2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒、 等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 molL-1 FeSO4标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce3+)消耗25.00 mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 .19.（14分）下图中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)A的电子式为，(2)写出A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：,.。(3)B的水溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因(用离子反应方程示)。(4)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途：。(5) 若A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为。20.（15分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子是 ，bc段发生反应的离子方程式为 。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是 ，ab段反应的离子方程式为 。答案：1D 2A 3D 4B 5B 6D 7B 8D 9A 10D 11B 12A 13C 14C 15C 16D17(1)；氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意 (2)A；A金属单质在室温下不是气态物质(3) MnO2 + 4H+ 2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O18：(1)取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净(其他合理答案均可)(2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+4H2O+O2 SiO2(3) 不能 分液漏斗 (4)97.0%19(1)(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O(3)碱性HCO3+H2O H2CO3+OH-(4)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(5)Na2CO320：(1)、；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2)Al3+、Mg2+、Cl-；+OH-=NH3H2O
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