高三化学上学期第一次月考试题5 (2)

遂川中学2017届高三第一次月考化学试题相对原子质量：H=1 C=12 O=16 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64r=52一、选择題（每小题分共5分，只有一个选项符合要求）1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，B普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料C大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI2将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是( )饱和苏打溶液 水玻璃 氯化钡 次氯酸钙A B C D3下列涉及化学概念左基本原理说法正确的是（ ）A12C 14C C60互为同分异构体B由同种元素组成的物质一定是纯净物C金属氧化物存在酸性氧化物DN2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质4下列说法不正确的是（ ）ABaSO4、NaHCO3、CH3COONH4均属于强电解质BNH4Cl、KHCO3、(NH4)2CO3三种物质受热后均无固体剩余CFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得DSO2、NO2、NO都是二次污染物5设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1mol14CO2含有的中子数为22NAB1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数为NAC标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分子数为NAD2.7g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0.3NA6下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（ ）A体积相等时，密度相等 B原子数相等时，具有的中子数相等C体积相等时，具有的电子数相等 D质量相等时，具有的质子数相等7把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na)为（ ）A（）mol/L B(2ba) mol/L C（5b-）mol/L D(10b5a) mol/L8工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al2(SO4)33S 2Al2O39SO2，下列有关说法中正确的是()A反应中Al2(SO4)3被氧化 BAl2O3是氧化产物C该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2 D氧化产物与还原产物的质量之比为129温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是（ ）A反应在前50 S内的平均速率mol()B保持其他条件不变，升高温度，平衡时molL，该反应为放热反应C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，达到平衡前的v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于8010.下列离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全正确的是 ()选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3+、S2、Cl、Na+NaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3BNa+、Al3+、Cl、SO42少量KOH溶液Al3+3OH=Al(OH)3CH+、Fe2、SO42、NO3BaCl 2溶液SO42+Ba2=BaSO4DNa+、K+、ClO、SO42通入少量SO22ClO+SO2+H2O=2HClO+SO3211下列离子方程式表达正确的是 （ ）A向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2B向NH4A1(S04)2溶液中滴人Ba(0H)2溶液恰好使SO42-反应完全：Al3+2SO2Ba24OH2BaSO4+AlO2-2H2OC1 molL的NaAl02溶液和2.5 molL的HCl等体积均匀混合：2 AlO2-5H+= Al(OH)3+ Al3+H2O D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2= I22OH12在离子浓度均为0.1 molL-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ）选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu2+、Fe3+、H+ B含I-、S2、Br-的溶液中不断通入氯气S2-、I-、Br-C含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl-、Br-、I-D含Al3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al3+13某无色澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、SO42、Cl、Br现取部分溶液依次进行如下实验：通入一定量氯气后，加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入足量硫酸钠溶液，产生白色沉淀；过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀；根据上述实验，以下推测正确的是（ ）A原溶液中肯定存在的离子有Ba2+、Br、Fe2+ B无法确定原溶液中是否存在Cl、Na+、SO42C原溶液一定显中性D原溶液中肯定不存在的离子有Ba2+、Fe2+14某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为b mol。下列叙述，错误的是（ ） A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1Ct时，HA的溶解度 DHA的质量分数15一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2） 共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（ ）A0.25mol B0.2mol C0.15mol D0.1mol二、非选择题（共5分）16（8分）CuO/CuCl2 400 （1）已知：反应4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H = 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184 kJ/mol H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是 。 断开1 mol HO 键所需能量约为 kJ。（2）还原剂还原法、光催化氧化法、电化学吸收法是减少氮氧化物排放的有效措施。 TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如右图所示，OH与NO2的反应为NO2OH=HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：_。右图所示的装置能吸收和转化NO2、NO和SO2，阴极排出的溶液中含S2O离子，能吸收NOx气体，生成的SO可在阴极区再生。将S2O吸收NO2的离子方程式配平，并在方格内填上相应物质：_S2O_NO2_OH=SO_N2_17（12分）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如下图所示(部分产物已略去)（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应CDB的离子方程式为 。（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则反应BAC的离子方程式为 。（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的蒸发)若图b符合事实，则D为 (填化学式)，此时图b中 7(“”“”“”)若图c符合事实，则其pH变化的原因是 (用离子方程式表示)（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出1molA和D反应生成C的反应热为H 。18（12分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种。（1）甲同学做如下实验：取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。该溶液中一定含有的离子是 ；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2SCN-SO42-+CO2N2H2OH+（SCN-中S为-2价）该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO2转移的电子数为 NA； 根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+ SCN-（填、=或）；（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式： 。铬元素总浓度的测定：准确移取2500 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 molL1的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2 S2O3溶液2000 ml。计算废水中铬元素总浓度 mgLl （已知I22S2O32=2IS4O62）19（1）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为： （2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H”、“=”或“”）；20（13分）实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气。现有下列仪器或装置：（1）AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）；（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口 gh烧杯（填序号）KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111、-34和11，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液。（4）确定副产物中含有ClO2的现象是 。（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？理由是 。ClO2是饮用水消毒剂用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-I2+2ClO2-，反应结束后产生amolI2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+4I-2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生bmolI2。（6）饮用水中c（ClO2-）= molL-1（用含字母的代数式表示）。2017届高三第一次月考化学参考答案12345678CACBCDD9101112131415CBCBCCB16（8分）（1）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol 463.4 （2） NO3OH=HNO3H2O 428814H2O17（12分）（1）3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（2）3AlO2- + Al3+6H2O=4Al(OH)3（3） CO2 x7 2HSO32-+O2=2H+2SO42-（4）-110.6kJ/mol 18（12分）（1）Fe2+、SO42-、NH4+ （2）N、S ： 11 （3）Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O 208mgL19（10分）（1）C（S）+H2O(g) H2(g) + CO(g) （2） = A （3）CD （4）20（13分）（1）A （2）f、e （3）AgNO3溶液（其他合理答案也可）（4）C装置试管中有液体生成（5）不能（1分）Cl2也可以氧化KI产生I2 （6）