高三化学上学期质量检测试题

陕西省黄陵中学2017届高三化学上学期质量检测试题一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列叙述错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH7，则此溶液中：()Ac(NH4+)c(Cl-)Bc(NH4+)c(Cl-)Cc(NH4+)c(Cl-)D无法确定c(NH4+)与c(Cl-)的关系3有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是()AamL B(50-a)mLC大于(50-a)mL D大于amL4某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20gNaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Na2CO3溶液C向水中加入Al2(SO4)3固体D将水加热到100oC，使pH66、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A、c(H+)-)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L7、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是A、B、C、D、8、为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A、适量盐酸B、适量NaOHC、适量KOHD、适量K2S9、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A、KClB、Mg(OH)2C、Na2CO3D、MgSO410、下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH c(CH3COO)11、已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl和Co2+。下列叙述不正确的是A、氧化产物为Cl2B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C、若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移12、某含铬(Cr2)废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmol FeOFeyCrxO3。过程中无损耗,下列叙述错误的是A、消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB、处理废水中Cr2的物质的量为molC、反应中发生转移的电子数为3nxmolD、在FeOFeyCrxO3中,3x=y13、物质的量之比为25的锌与硝酸(稀)反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A、14 B、15 C、23D、2514、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒，在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是A、还原剂是CN-，氧化产物只有N2B、氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C、配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为52D、标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol15、将0.195g锌粉加入200mL0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A、MB、M2+C、M3+D、MO2+16、向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A、Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC、产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、填空题（17、18题每空3分，73=21分；19题每空5分，45=20分,20题11）17、用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL。回答问题：(1)需要取浓硫酸mL。(2)配制操作可分解成如下几步,以下正确的操作顺序是A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶,并重复操作两次C.用冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算,用量筒取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不判断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀G.用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线(3)由于错误操作,使制得的稀硫酸溶液浓度偏小的是(填写编号)。A.用量筒量取一定液体时,俯视液面读数B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液浓度C.没有用蒸馏水洗涤烧杯23次, 并将溶液移入容量瓶中D.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干E.定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用18、(1)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是。（2）相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_。19、已知Cl2通入浓氨水中会发生如下反应：3Cl28NH36NH4ClN2，今有体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L其中Cl2、N2各占50（体积分数）。（气体体积均在标准状况下测定）（1）要被氧化的氨的物质的量，下面是三位学生从不同角度解这道题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数x分别表示什么量，并填写在表格内：学生编号所列第一步算式未知数x表示的意义甲（3-1）2（1.12-0.672）/22.4x乙3（x-0.672/2）10.672/2-（1.12-x）丙71x28（1-x）22.43.335/1.12（2）经计算，被氧化的氨的质量为_g。20、 (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)：Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=_，FeO4n-中铁元素的化合价为_。根据所学的知识，推测FeO4n-能和下列_(填序号)物质反应。A、KMnO4B、SO2C、H2SD、O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。化学答案一、选择题（48分）1A 2B3C4D5C 6B 7B 8C 9C 10B 11 D 12A 13 A 14 C 15B 16B 二、填空题（52）17、（1）18.1（2）ADECBHGF或DEACBHGF（3）ACEF18、铝、铁、钠，铝、钠、铁（2）133，13219、甲：被氧化的氨的物质的量；乙：原混合气体中Cl2的体积；丙：原混合气体中Cl2的体积分数。(2) 0.34g20、(1)2+6B、C(2)56