高三化学上学期期中试题32

哈尔滨市第六中学2016-2017学年度上学期期中考试高三化学试题时间：90分钟 满分：100分一、选择题（每题2分，共10分）1下列有关环境问题的说法正确的是()A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B. 臭氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2.水溶液中能大量共存的一组离子是 ( )A. Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C. K+、Ca2+、Cl-、NO3-D. K+、NH4+、OH-、SO42-3.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 ( ) A. 由矿盐生成食盐，除去SO42- 最合适的试剂是Ba(NO3)2 B. 工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C. 室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D. 用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液4下列变化的实质相似的是 ( )浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A. 只有B. 只有C. 只有 D. 全部5燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是() A. 固体氧化物燃料电池 B. 碱性燃料电池 C. 质子交换膜燃料电池 D. 熔融盐燃料电池二、选择题（每题3分，共45分）6某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O。盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是()A. 乙烧杯中发生还原反应 B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C. 电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D. 外电路的电流方向是从a到b7.在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B. T2下，在0t1时间内，v(Y) molL1min1C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小8已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)2HI(g) H2(g)I2(g)2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别加入一定量的各自的反应物，重新达到平衡时，反应物的转化率()A. 均不变 B. 增大、不变、减小C. 均增大 D. 减小、不变、增大9. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是()A. 060 s，以X的浓度变化表示的反应速率为0.001 molL1s1B. 将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小D. 若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H010在一恒容的密闭容器中充入0.1 molL-1 CO2、0.1 molL-1 CH4，在一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是()A. 上述反应的Hp3p2p1C. 1100 时该反应平衡常数为1.64（mol/L）2 D. 压强为p4时，在y点：v正v逆11下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积减小的方向移动有气体参加的反应平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A. B. C. D. 12对于可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)H0，下列图象正确的是()13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大14一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率15CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ）A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变16一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的少D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于117下列叙述正确的是 ( ) A. pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数18关于常温下pH2的醋酸，下列叙述正确的是()A. c(CH3COOH)0.01 molL1B. c(H)c(CH3COO)C. 加水稀释100倍后，溶液pH4D. 加入CH3COONa固体，可抑制CH3COOH的电离19某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度：abcCb点溶液中：c(H)c(NH3H2O)c(OH)D用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体 积VbVc20H2S水溶液中存在电离平衡H2S HHS和HSHS2。若向H2S溶液()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小三非选择题（共45分）21（10分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：有关资料：铜的化合物颜色性质如下探究实验：(1)提出假设 红色物质一定有铜，还可能有Cu2O； 白色物质为铜的化合物，其化学式可能为 。(2)实验验证 取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物， 实验前，检查装置A气密性的方法是 。 实验时，各装置从左至右的连接顺序为A B 。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是 ； 装置 (填上图中装置编号)中的现象说明提出假设中的白色物质一定存在； 写出装置b中发生反应的化学方程式 。22(11分) 金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：回答下列问题：(1)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲阳离子是_。(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_。(3)此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.001 8 molL1，当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(4)Mg还原TiCl4过程中必须在1 070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。(5)在8001 000 时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ _。23（12分）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。 若以熔融的K2C03与C02为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应： 。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比1：1)充入5 L合成塔中。反应前压强为P。，反应过程中压强用P表示，反应过程中P/ P。与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：反应达平衡的标志是(填字母代号) 。 A压强保持不变 B气体密度保持不变 CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍2 min时，以C(N2)变化表示的平均反应速率为 。若提高N2的转化率可采取的措施有 。 A向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 B分离出NH3 C升高温度 D充入He气使压强增大 E加入一定量的N224.(12分)已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层。回答下列问题：(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，D元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是 。(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。(3)化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。(4)FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。(5)化合物EFF(AB)6是一种蓝色晶体，右图表示其晶胞的1/8(E+未画出)。 该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2NCH2一CH2NH2)形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2NCH2一CH2NH2)中C原子的杂化方式为 。高三化学答案1-5 ACDBC 6-10 DCDAA 11-15 DACAB 16-20 DDDBC 26（10分）(1)CuCl （1分） (2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也给分) （2分） E C F D（2分） (3)否（1分） F中物质不变蓝色（1分）D （1分） （2分）27.(11分)(1)Fe2（1分）(2)防止Fe2氧化（2分）(3)10（2分）TiO22H2O=TiO(OH)2(或H2TiO3)2H（2分）(4)隔绝空气(或惰性气氛中) （2分）(5)正TiO24e=Ti2O2（2分）28（12分）I. （2a+6b+c）/6 (2分).（1）D（2分） CO2e- + CO32-2CO2 （2分）（2）AC （2分） 0.1molLmin（2分）AB （2分） 29.（12分）（1）K1751s22s22p63s23p63d5（每空1分，共4分） （2）NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键（2分） （3）-（1分）（4）K2Fe(SCN)5（1分） （5）4（1分）（6）abd（2分）spsp3（1分）