高三化学上学期第一次模拟考试试题 (2)

广东省深圳市港澳台侨2017届高三化学上学期第一次模拟考试试题1. 总分150分，用时120分钟。共25道题。2. 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba137 一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每个小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。1“砒霜”是我国古代一味重要的中药，其中含有一定量的砷元素，但同时它也具有剧毒。下列关于砷的说法不正确的是 （ ）A水体的砷污染，会使水生生物体内砷含量超标，对人体造成危害B砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，Mg3As2可以发生水解反应生成白色沉淀物质C砒霜可以用于癌症治疗，但服用过多可使人致命D砷、汞等都属重金属元素，对环境会造成污染2下列表述正确的是（） A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2 C过氧化氢的电子式： DH2O分子的比例模型3下列有关物质分类或归类正确的一组是（） 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 同素异形体：C60、金刚石、石墨 电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A B C D4下列属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（） ASO3+H2O=H2SO4 B3NO2+H2O=2HNO3+NO C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Na+2H2O=2NaOH+H25同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（） A2 B16 C26 D466A、B、C是周期表中相邻的三种主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三种元素原 子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的则A、B、C三种元素分别是（） ANOP BLiBeMg CCNP DArClF7下列各组中的物质均能发生加成反应的是（） A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷8醋酸和盐酸是高中化学中常见的两种酸，下列说法正确的是（ ） A物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液中的H+浓度也相同 B相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，得到溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) CpH=2的两溶液稀释100倍后，pH都为4 D两溶液中都加入钾盐，H+浓度都减小9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（） A酸性由强到弱的顺序：HClO4H2SO4H3PO4 B氢氧化钙比氢氧化镁碱性强 C气态氢化物的稳定性XY，说明X的非金属性比Y强 D最外层电子数XY，说明X的非金属性比Y强10. 要证明硫酸钠溶液中含有氯化钠，正确加进试剂的顺序是（ ） A、HNO3、AgNO3、BaCl2 B、过量BaCl2溶液 、AgNO3、HNO3 C、AgNO3、HNO3、BaCl2 D、过量Ba(NO3)2溶液 、AgNO3、HNO311下列除杂方案错误的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3（aq）Al3+（aq）NaOH溶液、盐酸BAlCl3（aq）Cu2+Al粉CNaHCO3（aq）Na2CO3（aq）CO2气体DFeCl3（aq）Cu2+Fe粉 AA BB CC DD12下列离子方程式的书写正确的是（） A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7molL-1NaOH溶液： 2NH4+5HSO3-+7OH-=2NH3H2O+5SO32-+5H2O CFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-13某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（） A肯定没有SO2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2 C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO14ABS合成树脂的结构可表示为 则合成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型，正确的是（） A1种，加聚反应 B2种，缩聚反应 C3种，加聚反应 D3种，缩聚反应152011年3月9日，美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命，于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆，未来的航天科技又将翻开新的篇章，胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列说法或热化学方程式书写正确的是（ ）A胶状液氢的标准燃烧热比甲烷要高BCH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l); H=-890.3 kJmol-1C一般H2加压后以液态形式保存，且液氢燃烧效果比氢气要好，释放热量更多D2H2(g)+O2(g) =2H2O(l); H=-285.8 kJ16蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 则下列说法正确的是（ ）AX为C2H5COOHB电解的阳极反应式为：C21H41COOH+X-2e+2H2OC23H46+2CO32+6H+ C电解过程中，每转移2 mol电子，则生成2 mol 雌性信息素D阴极的还原产物为H2和OH17对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（ ） A若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大 B若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为ab C达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成D若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大18设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A25，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA B1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA D通常状况下，18g水所含的中子数为8NA二、根据要求解答1925题，将答案写在答题卡上。19（15分）元素周期表是化学反应原理中的重要内容。请回答下列问题：现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）： （1） AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填序号）。A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： 。A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。 （2）电解由D、F组成的100mL盐溶液，电解一段时间后阳极收集到0.3mol气体，阴 极收集到0.4mol气体。阴极发生的电极反应为： 。阳极收集到的气体为 。原溶液中溶质的浓度为 。20、（15分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t） 变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1）该反应的化学方程式为 （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为 molL-1mi-1；平衡时，Y的转化 率为 ，平衡时，Z的浓度为 molL-1 （3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填选项、多选） AX、Y、Z的物质的量之比为3：1： B混合气体的压强不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ D混合气体的总质量不随时间的变化而变化 E混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化21（15分）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气 的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置， 实验操作步骤如下： 气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的 滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄 清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加 双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题 （1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ； （2）装置C中苯的作用是_； （3）实验步骤的操作为_； （4）实验步骤的目的是_； （5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_； _； （6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_。22（15分）某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝， 利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu 请回答： （1）固体A的成分是_（用化学式表示）加入试剂G发生分离子反应为 _ （2）写出BD的离子方程式_ （3）溶液B中的阳离子有_ （4）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是_（用化学式表示），D与过量H溶液生成 E的离子方程式为_23（16分）现有如图所示的转化： 已知 CH2=CH-OH不稳定，极易转化为CH3CHO E能溶于NaOH溶液，F转化为G时，产物只有一种结构且能使溴水褪色 据此： （1）写出A、B的结构简式A ，B ； （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： CD ，反应类型 ； FG ，反应类型 。 （3）E有多种同分异构体，请写出任意两种 。24（10分）在100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应 后的溶液质量为107克，则合金中镁的质量分数为？25（10分）H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性 溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜现有8gCuO被H2还原后，得到 红色固体6.8g （1）6.8g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是? （2）若将6.8g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体多少g？ （3）若将6.8g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568L的气体（不 考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比 是？参考答案选择题：1-18 DDDBD CBBDD DBBCB AAD填空题：19. （1） D ； 。 HClO和NH3(NH3H2O) Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O （2）2H+2e=H2 氯气 氧气 4mol/L20. （1）3X+Y2Z （2）0.075 10% 0.1 （3）BE21. （1）长颈漏斗 分液漏斗 （2）将BaCl2溶液与空气隔开 （3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净 （4）除去SO2防止污染 （5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl （6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）22. （1）Fe、Cu；2H+Fe=Fe2+H2（2）2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+（3）Fe2+、Al3+(H+)（4）NaOH；4OH+Al3+=AlO2+2H2O23. （1）CH3COOCH=CH2； （2）CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O；氧化反应 消去反应（3） 24. 解析：100克稀硫酸溶液中加入7.8克铝镁合金，待合金全部溶解完毕，称得反应后的溶液质量为107克，则氢气为100g+7.8g107g=0.8g，气体的物质的量为，设Mg为xmol，Al为ymol，由质量守恒、电子守恒可知，24x+27y=7.8 2x+3y=0.42， 解得x=0.1mol，y=0.2mol合金中Mg的质量为0.1mol24g/mol=2.4g，质量分数为25. 9