高三化学下学期第一次月考试题 (2)

山东省武城二中2017届高三化学下学期第一次月考试题7 化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是()A食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期B“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率C加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机D“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的8下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）AMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2 和对应的碱 BMg和Al都可以用电解法冶炼得到CFe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同DNa2O和Na2O2与CO2反应产物相同9 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A5NH4NO32HNO34N29H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA 10 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙丁己，甲丙戊己；25时，0.l molL1丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ()A离子半径：Z2WBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C甲为含有极性键的离子化合物DZ的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强11.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应12如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是离子交换膜微生物有机废水 A铜电极应与X相连接BH+ 透过离子交换膜由N极向M极移动CM电极反应式：（C6H10O5）n + 7n H2O24n e= 6n CO2 + 24n H+D当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g1325时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000molL-1的盐酸和醋酸溶液的滴定曲线如图所示（混合溶液体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（ ）A根据滴定曲线，可得Ka(CH3COOH)10-5BpH=7时，滴定醋酸溶液消耗的V(NaOH溶液)c(X-)c(Na+)c(H+)c(OH-)26. （14分）亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，2NONa2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO能与MnO反应生成NO和Mn2。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间氮气，该操作的作用是_。然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡。(2)A中盛装浓HNO3的仪器名称为 ，A装置中反应的化学方程式为_。(3)D装置中反应的离子方程式为_。(4)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和_。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_。(5)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_g。27. (14分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生产CuCl的流程：根据以上信息回答下列问题：(1)写出生产过程中X_，Y_。(2)写出产生CuCl的化学方程式： _。(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由： 。(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是_。(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：pH1234567CuCl产率70908278757270析出CuCl晶体最佳pH为_，当pH较大时CuCl产率变低的原因是_。(6)氯化亚铜的定量分析：称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。用0.10 molL1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuClFeCl3 =CuCl2 FeCl2 、Fe2Ce4=Fe3Ce3。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：平行实验次数1230.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95则样品中CuCl的纯度为_(结果保留三位有效数字)。28.（15分）甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：请写出乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式：。（2）合成甲醇的反应为：。相同条件下，向容积相同的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中分别充入等量的物质的量之比为1：2的CO和H2的混合气体，改变温度进行实验，测得反应进行到min时甲醇的体积分数如图甲所示。C点之前温度升高甲醇的体积分数增大的原因是，c点之后温度升高甲醇的体积分数减少的原因是。（3）某研究小组提出将4CH3OH+6NO2=3N2+4CO2+8H2O设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图乙所示。电极A是（填“正极”或“负极”）写出原电池电极B的电极反应式：。若用该电池对铁制品表现镀铜，反应一段时间后，铁制品质量增加64g，理论上处理NO2的质量为g。（4）为了研究甲醇转化为二甲醚的反应条件，某研究小组在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)0.200.080.080.400.200.090.09温度下该反应的平衡常数；反应温度（填“大于”或“小于”）容器中.下列说法能说明反应达到平衡状态的是（填字母）。A.容器中总物质的量不再变化B.用CH3OH和CH3OCH3表示的反应速率之比为2：1C.混合气体的密度不变D.容器内CH3OH和CH3OCH3的浓度之比为2：1E.单位时间内生成2molCH3OH的同时生成1molH2O(g)34.【化学-选修5：有机化学基础】 有机物A是一种重要的有机合成原料。以有机物A为原料合成G（医药中间体和材料中间体）的路线如下图所示：E已知：（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）试回答下列问题：AC的反应类型是 。AB的反应条件是 。G中所含官能团的名称是 。 CD反应的化学方程式 。与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有 种（不含F）。写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式：。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有3个峰；含有甲基的数目最多。聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料，广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：理综考试化学参考答案7.A8.B9.A10.D11.C12.C13.D26.（14分，每空2分）(1)排尽空气，防止生成的NO被O2氧化(2)分液漏斗， C4HNO3CO24NO22H2O(3) 3MnO5NO4H=3Mn25NO2H2O(4) NaOH碱石灰(5) 0.7227. (14分，除标注外每空2分) (1)Fe（1分）稀盐酸 （1分） (2) CuCl2CuSO4SO22H2O2CuCl2H2SO4(3) 反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O中生成的CuSO4和 SO2为11，所以理论上不需要补充SO2气体 (4) 生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 (5) 2 pH较大时，Cu2水解程度增大，反应生成的CuCl减少 (6) 0.955(或95.5%)28.（15分）（1）（2分）（2）到反应未达平衡，温度越高反应速率越快，甲醇的体积分数越大（1分）C点以后，反应达到平衡状态，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇的体积分数减小（1分）（3）负极（1分）（2分）23（2分）（4）4（2分）大于（2分）0.16（1分）E（1分）34.（1）取代反应（2分）氢氧化钠的醇溶液、加热（2分）碳碳双键、羟基（2分）（2）（2分）（3）8（2分）（4）（2分）（5）（3分）