高三化学一轮复习《水溶液中的离子平衡》专题训练试题卷

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水溶液中的离子平衡第I卷 选择题一、选择题1下列说法不正确的是 A因为Na2S水解,所以浓硫化钠溶液有臭味BpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中,c(H)不相等CFe33H2OFe(OH)33H,FeCl3可以净水DCO32-H2OHCO3-OH热的纯碱溶液去油污2室温时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述正确的是A若pH7时,则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时,可能有c1/c2 v2/v1D若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)3如图,abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是( )Aa和b为强电解质B等体积的c和d分别与足量的镁粉反应,放出H2一样多Cc和d的物质的量浓度相同DpH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m c(CO32)c(OH)c(HCO)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合:c(H)c(M)c(OH)c(A)DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(CH3COONa) v2/v1 式子作变形后可得:c1v1=c2v2 刚好中和溶液呈碱性:pH7D:由V1=V2,c1=c2 可得c1v1=c2v2 刚好中和。物料守恒。3.D4.B试题分析:A往溶液中滴入0.2molL1的氨水,NH3H2ONH4+OH-的平衡向正反应方向移动,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,故A错误;B加固体氯化铵,增大了铵根离子的浓度,NH3H2ONH4+OH-的平衡向逆反应方向移动,降低了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变浅,故B正确;C往溶液中加入CH3COONa固体,醋酸钠水解溶液呈碱性,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色变深,故C错误;D加固体氢氧化钠,增大了氢氧根离子的浓度,溶液颜色加深,故D错误;故选B。5.D试题分析:A、水的电离是吸热的,浓硫酸在水中稀释放出热量,升高温度促进水电离,所以水的离子积常数变大,A错误;B、硫酸钙微溶于水,醋酸钙易溶于水,所以碳酸钙难溶于稀硫酸,易溶于醋酸,B错误;C、氯化钠是强酸强碱盐,对水的电离无影响,醋酸铵是弱酸弱碱盐,促进水的电离,C错误;D、根据质子守恒得c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-),D正确。答案选D。6.A试题分析:A根据电荷守恒可知,c(Na+)c(H+)c(OH-)、c(NH4+)c(H+)c(OH-),pH相同的溶液,溶液中氢离子浓度和c(OH-)分别都是相等的,所以c(Na+)=c(NH4+),A项正确;B在物质的量浓度相等的条件下,氢氧化钠和盐酸对水的抑制程度是相同,而氯化钠溶液不影响水的电离,B项错误;C两种溶液中离子的种类是相同的,都含有H、OH、CO32、HCO3、Na,C项错误;DNa2CO3溶液中除存在水解平衡外,还存在水的电离平衡,D项错误;答案选A。7.C试题分析:碳酸氢钠是强碱弱酸盐,碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,所以溶液的PH7,但水解程度较小,不可能完全水解,所以溶液的pH13,故选C。8.C试题分析:A强电解质可能是离子化合物,也可能是共价化合物,如硫酸,错误;B强电解质在水中的溶解度有的大于弱电解质,有的小于弱电解质,如KNO3是强电解质,溶于水的程度与弱电解质HClO大,而强电解质BaSO4的溶解度小于HClO错误;C强电解质溶于水的在水溶液中完全电离,正确;D. 电解质溶液的导电性与电解质的强弱无关,与电离产生的离子浓度有关,电解质电离产生的离子浓度越大,溶液的导电性就越强,错误。9.C试题分析:氨水中存在电离平衡,稀释促进电离,所以相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是小于21,A不正确;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4水解,因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) C(Cl),B不正确;C中根据电荷守恒可知,C (Na)C(H)C(OH)C (CH3COO),溶液显中性,则C(H)C(OH),所以C (Na) = C (CH3COO),选项C正确;硫化钠溶于水,S2水解,则根据物料守恒可知,C (Na)2 C (S2)2 C (HS)2 C (H2S),选项D不赀之器,答案选C。10.D试题分析:A、酸碱中和反应,无现象,需要指示剂,故错误;B、量筒的精确度为0.1mL,应用滴定管,故错误;C、n(H2SO4)=n(H)/2=n(NaOH)/2=201030.5/2mol=5103mol,c(H2SO4)=5103/20103molL1=0.25molL1,故错误;D、恰好完全反应,即n(H)=n(OH),故正确。11.BC正确答案:B C 电荷守恒:c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)正确,分两步水解:CO32H2OHCO3OH HCO3H2OH2CO3OH 正确,电荷守恒;不正确,NaOH不水解,需要的溶液最小,Na2CO3水解能力强,其次,CH3COONa水解能力弱,要浓度最大。12.B电离后,因水也电离产生H,所以c(H)c(F),均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH)为1012。13.(1)(1分) NH3H2O NH4+ +OH (2分)(2)酸(1分) 促进(1分)(3)b (1分)试题解析:(1)NH3H2O是弱碱,其在水中部分电离产生NH4+ 、OH,所以pH7,(2)NH4Cl溶液中的NH4+水解会使溶液呈酸性,pH7,水解反应是吸热反应,升温使平衡向吸热反应方向进行,因此会促进NH4Cl的水解。(3)a、NH3H2O是弱碱,不完全电离;NH4Cl溶液中NH4+部分水解,所以两种溶液NH4+ 的浓度均小于0.1mol/l,错误;b、正确;c、两种溶液中NH4+的浓度的大小由电离程度和水解程度的强弱来判断,本题中无法判断,答案选b。14.(1) A常温下,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于107mol/L,温度升高,促进水的电离,氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大(2)10:1试题分析:(1)当温度升高时,促进水电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性;因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断25时水的电离平衡曲线应为A。(2)25时所得混合溶液的pH=7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH-)=n(H+),则V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;15.(4分)(1) pH10.3(2分) (2)c(Cl)4.5106 mol/L(2分)。 试题分析:KspMg(OH)2c(Mg2+)c2(OH-)=4.01011; c2(OH-)=4.0101110-5=4.0106. c(OH-)=2.0103;由于Kw=1.01013,所以c(H+)=1.010132.0103=1/21010;所以pH=10.3; (2)由于Ksp(Ag2CrO4)1.61012,所以当刚好形成沉淀时,c2(Ag+)=1.610121.0103=1.6109; c(Ag+)=4.010-5mol/L,由于Ksp(AgCl)1.81010,所以溶液中c(Cl)1.810104.010-5=4.5106 mol/L。16.17.(1)若a7,则XOH是强碱;若a7, 则XOH是弱碱 ; (2)否;c(Cl-)c(X+)(3)弱 ;c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-) ;(4)10-5 10-510-9 10-9试题分析:(1)由于盐酸是一元强酸,若XOH是一元强碱,则等体积混合时溶液的pH=7;若XOH是一元弱碱,则等体积混合时溶液的pH7;(2)由于不能确定XOH的强弱,所以不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C不一定等于0.2;由于pH7,则c(H+)=c(OH-);在溶液中存在电荷守恒,即c(Cl) + c(OH-) = c(H+)+c(X+),盐酸混合液中离子浓度c(Cl)与 c(X+)的大小关系是c(Cl)=c(X+);(3)由于碱的浓度大于酸的浓度而二者的体积相等,溶液的pH7,说明碱是弱碱;由于溶液显酸性,所以c(H+) c(OH-);根据溶液的电荷守恒可知:c(Cl-) c(X+),盐的电离远大于水的电离作用,所以c(X+) c(H+),故该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl-) c(X+) c(H+) c(OH-);(4)二者恰好完全反应生成正盐。盐水解消耗水电离产生的OH-,所以溶液显酸性,水电离产生的H+和OH-的浓度相等,所以丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)10-5mol/L;因为c(Cl) + c(OH-) = c(H+) +c(X+),所以c(Cl-)c(X+)c(H+)c(OH-) = (10-510-9)mol/L;根据质子守恒可知c(H+)= c(OH-)+c(XOH),所以c(H+)c(XOH)c(OH-)10-9mol/L。
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