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专题四 离子反应（方程式、检验） 1【甘肃兰州一中2016届9月考】下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42B向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO32C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是SO2【答案】C【考点定位】本题考查物质的检验。 【名师点晴】解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl、SO42、SO32、CO32、HCO3、NH3、Cl2、SO2等。2【安徽合肥168中2016届第二次月考】下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向氯化铝溶液中加入过量氨水： B用CH3 COOH溶解CaCO3 ： C0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： D用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 【答案】D【考点定位】本题考查离子方程式的书写。 【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。3【海南华侨中学2016届第一次】下列相关的表述不正确的是（ ）A电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-+O2+4H+=2H2O+2I2C加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K+、Ba2+、AlO2-、Cl-DHCO3-水解的离子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+【答案】CD【考点定位】考查离子方程式及离子共存的知识。【名师点晴】本题考查了学生对电解原理的应用及离子共存、电离方程式、盐的水解方程式、物质氧化还原反应规律的掌握的知识。电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若是惰性电极，则是溶液中离子放电，阳离子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Fe3+大于Cu2+，阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-，若是除石墨、金、铂以外的金属电极，则阳极是金属失去电子，发生氧化反应。氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价的升高与降低，反应类型与元素化合价的变化及转移电子情况可表示为:“升、失、氧；降、得、还”对于弱酸的酸式盐的电离方程式和水解方程式的比较，电离是给出氢离子，水解是结合水电离的氢离子。离子在溶液中只要不发生任何反应，离子就可以大量共存，否则就不能大量共存常见的离子反应有复分解反应、盐的水解、氧化还原反应和络合反应。本题将中学三大重要知识点融为一体考查，全面考查了学生的知识与能力水平，是一个不错的综合性试题。4【河北冀州中学2016届第二次】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O=H2SiO3+SO32 C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2【答案】D【解析】试题分析：A HNO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：3SO32+ 2H+2NO3-=3SO42- +2NO+H2O，错误；B向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，会发生反应产生HSO3-，反应的离子方程式：SiO32+ 2SO2+ 2H2O=H2SiO3+2SO3，错误；C NH3H2O是弱碱，不能与两性氢氧化物发生反应，因此向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式是：Al3 +3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，错误；D Na2O2能够与溶液中的水发生反应：2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+ O2，反应产生的NaOH再与溶液中的Cu2+发生反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，正确。【考点定位】考查离子方程式正误判断的知识。5【河北冀州中学2016届第二次】某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法不正确的是 （ ）A气体A是NOBX中不能确定的离子是 A13+和C1C溶液E和气体F能发生化学反应DX中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42【答案】D【考点定位】考查物质的相互转化关系及溶液成分的确定的知识。【名师点晴】离子反应、离子的检验和离子共存知识是化学学习的重要组成部分，要掌握常见的离子的检验方法，掌握离子的性质，清楚与该离子可能发生反应的离子，然后加以灵活运用。常见的离子之间可能发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应。6 【河北衡水中学2016届第二次月考】将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：向其中一份中加入适量KMn04溶液，红色褪去；向另一份中通入S02，红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( ) A. 中红色褪去的原因是KMn04将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B中红色褪色的原因是S02将Fe3+还原为Fe2+ C中红色褪色的原因是SO2将SCN还原 DSCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2【答案】C【考点定位】考查Fe3的检验和Fe3与Fe2的相互转化【名师点睛】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，命题多以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质，应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式，本题以“氧化还原反应”为主线掌握“铁三角”及其应用和变价金属元素的氧化性和还原性及检验方法。7【河北衡水中学2016届第二次月考】某溶液中含有的离子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的几种，现进行 如下实验： 取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 molL一1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失 在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g 下列说法中正确的是 ( ) A该溶液中一定不含Ba2、Mg2、Al3、SiO32-、Cl B该溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、Cl C该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D可能含有Cl-【答案】B【考点定位】考查常见离子的检验。【名师点睛】离子的检验是考纲要求的考点，也是每年高考命题的重要出题点。教材中介绍了Cl、CO32-、SO42-、Na、K、Fe3、NH4 的检验方法，而高考命题将这些知识点以选择题的形式考查溶液中所含离子的检验及物质的鉴别，以填空题的形式考查溶液中所含离子的实验方案设计及溶液中所含离子的推断。命题将侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案的设计。解题时要遵循以下几点：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl2 溶液时，过量的离子（Ba2、Cl）将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在过量酸条件下转化为Al3），可能对后续的检验造成干扰。8 【黑龙江大庆实验中学2016届第一次月考】向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入一定量的稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322H=HCO3H2O B2OHCO323H=HCO32H2O C2OHCO324H=CO23H2O DOHCO323H=CO22H2O【答案】C考点：考查离子方程式的正误判断。9【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2B磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H= 2Fe3Fe24H2OC放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H4IO2=2I22H2OD向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4+OH= NH3+ H2O【答案】A【解析】试题分析：A由于还原性Fe2+Br-，向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2+2Br3Cl2= 4Fe3+6ClBr2，正确；B磁性氧化铁溶于氢碘酸，与酸反应产生的Fe3+会与I-发生氧化还原反应，Fe3O48H2I-= 3Fe2I24H2O，错误；C.KI淀粉溶液呈中性，放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色，发生的反应是： 2H2O4IO2=2I24OH-，错误；D向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液，由于溶液是稀溶液，没有加热条件，因此发生的反应是：NH4+OH= NH3H2O，错误。考点：考查离子方程式正误判断的知识。10【江苏启动中学2016届第一次月考】下列离子方程式的书写正确的是（ ）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液：2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH【答案】B考点： 离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na+OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氢氧化铜的反应。11【江苏扬州中学2016届10月月考】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）ANaAlO2溶液中通入过量的CO2：2 AlO2-3H2OCO2=2Al(OH)3CO32-B磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2OC向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2ODNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO3【答案】C考点： 离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na+OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氢氧化铜的反应。12【江西南昌二中2016届第一次月考】某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2。分别取样:用pH计测试,溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 ()ANa BSO CBa2 DNH【答案】A【解析】试题分析：用pH测溶液显弱酸性，溶液中有铵根离子，加氯水和淀粉无现象，无明显现象，说明溶液中无碘离子和硫离子，则阴离子只能是硫酸根离子，钡离子不存在，可能有钠离子，选A。考点：离子检验13【江西南昌二中2016届第一次月考】下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气C用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，可能有K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】C【解析】试题分析：A、溶液肯定有铁离子，不能确定是否有亚铁离子，错误，不选A；B、使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，不能使氨气，错误，不选B；C、火焰为黄色，说明有钠离子，不能肯定有钾离子，正确，选C；D、气体可能是二氧化硫，错误，不选D。考点：铁离子和亚铁离子检验，焰色反应，二氧化碳的检验14【江西上高二中2016届第二次月考】某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、CO32、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ） A一定存在SO42、CO32、NH4+，可能存在Cl、Na+、K+B一定存在SO42、CO32、NH4+、Cl，一定不存在Na+、K+ Cc(CO32)=0.01molL1，c(NH4+)c(SO42)D如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42)【答案】D考点： 离子的性质和计算16【沈阳二中2016届10月月考】下列离子方程式书写正确的是（ ）A铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al3+2NH4+4SO424Ba2+10OH2AlO24BaSO42NH3H2O4H2OB碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2+ 2OH-+ 2HCO3- + Ca2+= MgCO3 + 2H2O+ CaCO3CH218O中投入Na2O2固体：2H218O + 2Na2O2= 4Na+ 4OH-+18O2D碳酸钠的水解反应：CO32+ H3OHCO3+ H2O【答案】A考点：离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的判断可以从以下一个方面进行： (1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-错因：HI误认为弱酸.(4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“”“ D ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”17【山东枣庄八中2016届10月月考】下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是( ) 选项操作现象结论A无色试液滴到红色石蕊试纸上试纸变蓝无色试液显碱性B无色溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀无色试液中一定含有SOC无色试液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀无色试液中含有Ca2D在无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体无色试液中一定含有CO【答案】A考点： 离子检验【名师点睛】熟悉常见的离子的检验：1、硫酸根离子：先加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀就为有硫酸根离子。2、碳酸根离子：加入氯化钙或氯化钡，有白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的使澄清石灰水变浑浊的气体。3、氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成。4、铁离子：加入硫氰化钾，显红色。或加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀。或加入苯酚，显紫色。5、亚铁离子：加入硫氰化钾，不显红色，继续加入氯水，显红色。18【辽宁师大附中2016届10月月考】下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为23【答案】D考点：离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先可以依据四原子判断：1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na+OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4，忽略生成氢氧化铜的反应。19【西藏日喀则一中2016届10月月考】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中可能存在Na+、ClC试样中一定不含Al3+D该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】C 【考点定位】本题主要是考查了离子反应、离子推断以及离子检验，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关键，根据物质的溶解性、物质的性质及题给信息来分析解答，题目综合性强，难度较大，侧重对学生灵活应用基础知识解决实际问题的能力培养。意在考查学生分析问题、解决问题的能力。【名师点睛】物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。检验类型利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。鉴定根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。检验方法若是固体，一般应先用蒸馏水溶解若同时检验多种物质，应将试管编号要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验叙述顺序应是：实验（操作）现象结论原理（写方程式）20【湖北孝感高中2016届10月月考】下列反应的离子方程式书写正确的是（） A98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l） H=57.3kJ/mol B向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应是: 3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2OC淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I+ O2+ 4H+2I2+2 H2ODNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO45SO42 + 2Mn2+3H2O【答案】D【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】应在分析反应实质的前提下，遵循离子方程式的基本原则，运用所学离子方程式书写的方法，判断各选项中离子方程式的正误，各选项中的离子方程式涉及了氧化还原反应、反应物量的多少对反应产物的影响，离子反应的先后顺序，正确判断化学反应的实质，考生应熟练掌握化学反应规律和重要物质的性质，认真审题，才能正确写出离子方程式。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。21【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）A亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合： NH4HSO32OH=SO32NH32H2OB氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性： Ba22HSO422OH=BaSO42H2OC向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： Mg22HCO3Ca22OH=CaCO32H2OMgCO3【答案】B【解析】试题分析：A亚硫酸氢铵溶液与含等物质的量的NaOH的溶液混合反应生成亚硫酸钠、亚硫酸铵和水，A错误；B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至溶液恰好呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式正确，B正确；C向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全时生成硫酸钡偏铝酸钾和水，离子方程式错误，C错误；D向碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水生成碳酸钙、氢氧化镁和水，离子方程式错误，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式正误判断22【甘肃天水一中2016届上期中】下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（ ）A硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3 +O22H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H=SO2+S+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O【答案】B考点：考查离子方程式正误判断的知识。23【湖南衡阳八中2016届第三次月考】已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，氧化性：HClOCl2Br2Fe3I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2Cl2=3Fe32ClB向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClOCO2H2O=2HClOCO32-D能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3、Cl、Ba2、Br能大量共存【答案】D【解析】试题分析：A、还原性Fe2+I-，向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，故A错误；B、氧化性：Br2Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故B错误；C、碳酸酸性强于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故C错误；D、能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强酸性溶液中Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，故D正确；答案为D。考点：考查学生离子方程式的书写，要注意反应的先后顺序问题。24【四川成都七中2016届上期中】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq) B明矾净水：Al33H2OAl(OH)33H C90时，测得纯水中Kw3.81013：H2O(l)H(aq)OH(aq) H0 D用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32H2OHCO3OH【答案】C考点：考查方程式正误判断25【浙江嘉兴一中2016届上期中】欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是（ ）试剂乙离子X离子YAHClSO42S2O32BAgNO3ClCO32CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+【答案】D考点：离子检验【名师点睛】常见的阴离子的检验1、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀。2、 碳酸根离子：加入氯化钡，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。3、 氯离子：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。4、 26【浙江宁波效实中学2016届上期中】某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】A【解析】试题分析：加入过量的硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有硫酸根离子，硝酸根离子，亚铁离子，没有钡离子。根据电荷守恒，还有钠离子。A、加入足量的氢氧化钠，过滤洗涤，灼烧，得到氧化铁0.5摩尔，质量为80克，错误，选A；B、加入过量的稀硫酸，亚铁离子和硝酸反应生成一氧化氮，遇到空气中的氧气变成红棕色的二氧化氮，正确，不选B；C、加入稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，遇到硫氰化钾显红色，正确，不选C；D、溶液中有这四种离子，正确，不选D。考点：离子检验和性质【名师点睛】常用的离子检验的方法有：1、 颜色：铜离子为蓝色、铁离子为浅黄色、亚铁离子为浅绿色，高锰酸根离子为紫色。2、 硫酸根离子：加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。3、 氯离子：加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。4、 碳酸根离子：加入氯化钙，产生白色沉淀，沉淀溶于盐酸产生无色无味的能使澄清的石灰水变浑浊的气体。5、铝离子：加入氢氧化钠溶液，先产生沉淀后沉淀溶解27【福建仙游一中2016届10月月考】某溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、SO42、I、S2中的几种。分别取样：用pH试纸测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）ANa BSO42CBa2 DNH4【答案】A【考点定位】本题主要是考查离子检验的判断【名师点晴】1、物质检验时对反应的一般要求（1）反应要有明显的外部特征，如：溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。（2）反应要在适宜的条件下进行，如：溶液的酸碱性、浓度、温度等的选择。（3）物质检验时常需排除干扰物的影响，如：用Ba2检验SO42时应排除CO32、SO32等离子的干扰。（4）检验反应要求具有一定的选择性一种试剂如果只与一种或少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子(或物质)发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应。在物质检验过程中应尽量采用选择性高的反应，如用品红溶液检验SO2，用KSCN溶液检验Fe3，用湿润的红色石蕊试纸检验气体NH3。2、物质鉴别的类型与方法（1）不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用溶解加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它做试剂鉴别余下的其他物质。（2）只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”。28【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）A至少存在5种离子BCl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/LCSO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在DCO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】试题分析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3+，CO32-和Fe3+会发生双水解，则一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol，根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol0.1L=0.4mol/L，A根据上述分析可知至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+4种离子，A错误；B根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，浓度为0.04mol0.2L=0.2mol/L，则Cl-一定存在，且c(Cl-) 0.2mol/L，B正确；CAl3+、K+无法判断是否存在，Cl-一定存在，C错误；D根据上述分析可知，CO32-一定不存在，Al3+、K+无法判断是否存在，D错误；答案选B。【考点定位】考查离子的推断【名师点睛】利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了学生的推断能力。这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质。初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。解题时要遵循以下几个原则：（1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子（记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-、CrO4-、Cr2O72-）；互斥性原则：当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子；电中性原则：任何溶液中，阴阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然；进出性原则，在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的杂质，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量的BaCl2 溶液时，过量的离子（Ba2、Cl）将影响对原溶液中是否有Ba2或Cl的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失（如原溶液中的AlO2-在过量酸条件下转化为Al3），可能对后续的检验造成干扰。在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存在的离子，肯定不存在的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面的离子应是相互独立的，任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。当然有的题目中不一定三种情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。29【湖北宜昌一中2016届10月月考】下列离子方程式不正确的是（ ）A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3 = 2Cu2CO23H2OB将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2NHAl32SO4OH = Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO20 H = 4Fe33O210H2O【答案】B【考点定位】考查离子方程式的正误判断。【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，离子方程式正误判断常用方法：一分析原理正误；二分析粒子配比是否合理；三分析是否漏掉反应；四分析物质拆写是否正确；五分析两守恒（原子、电荷）是否违背。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒或电荷守恒，而忽略了另一个守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 30 【湖北华师大一附中2016届上期中】下列离子方程式书写及评价合理的是离子方程式评价AMg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+ CO32+ 2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2+5H+ =Al3+ +Al(OH)3+H2O正确，AlO2与H+按物质的量1:1反应转化为Al(OH)3，过量的H+再将一半Al(OH)3转化为Al3+C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 正确，Fe3O4化学式可改写为FeOFe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2D将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中Fe2+ +2ClO+2H2O = Fe(OH)2+2HClO错误，Fe2+ 与ClO会发生氧化还原反应:2Fe2+ +ClO+5H2O =2Fe(OH)3+ Cl+4H+【答案】B【考点定位】考查离子方程式的正误判断。【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能考查学生分析和解决问题的能力，因此这一类试题一直是近几年来高考的热点，本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法： 一看离子反应是否符合客观事实 二看“”“”“”或“”及必要条件是否正确、齐全 三看电解质拆分是否正确 （1）强酸、强碱和可溶性盐写成离子 （2）对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。在生成物中，一般不能拆，以化学式表示 （3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式 四看电荷是否守恒、五看是否漏掉离子反应、六看反应物或产物的配比是否正确 七看是否符合题设条件及要求，如“过量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。
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