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专题三 氧化还原反应（概念、规律、配平）1【安徽合肥168中2016届第二次月考】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：，则下列说法正确的是（ ） AKNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B生成物中的N2是氧化产物，是还原产物 C若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D每转移1 mol e一，可生成标准状况下N2的体积为35. 84L【答案】D【考点定位】本题考查氧化还原反应原理及应用。 【名师点睛】氧化还原反应的考查包括氧化剂、还原剂等概念的理解，氧化性、还原性强弱的判断，依据电子守恒进行配平和计算等，正确标注元素化合价，分析元素反应前后化合价的变化，是解决氧化还原反应相关问题的关键，氧化还原反应中的基本概念、配平、计算等考查都是围绕电子转移展开的，必须从元素化合价升降上分析氧化还原反应，对氧化还原反应概念原理综合运用的考查, 要从氧化还原反应的实质及电子转移入手, 正确理解有关概念, 并理清知识线和对应规律，需要牢固掌握氧化还原反应知识中的重要概念和重要规律, 真正做到举一反三，灵活运用，根据题中信息分析，要善于利用氧化还原反应中的守恒规律、价态变化规律、强弱规律、难易规律去分析特征元素的化合价变化，得出合理答案。2【海南华侨中学2016届第一次】新型纳米材料MFe2Ox（3xCl2Br2Fe3I2SO2S和还原剂的还原性强弱顺序S2 SO32-(或SO2)I-Fe2+Br-，本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等，难度中等，确定离子反应发生的先后顺序是解题的关键。5【河南信阳高级中学2016届第四次月考】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O 2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是 ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【答案】D考点：考查氧化还原反应的有关知识。6【黑龙江大庆铁人中学2016届第一次月考】已知Fe3O4可表示成FeOFe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为: 3Fe2+2S2O32+O2+4OH-= Fe3O4+S4 O62-+2H2O。下列说法正确的是()AO2和S2O32是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为2 molC若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11【答案】C【解析】试题分析：A.根据元素的化合价的变化可知O2是氧化剂，Fe2+和S2O32是还原剂，错误；B.每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为4mol，错误；C.若有2 mol Fe2+被氧化，失去2mol电子，由于1molO2在反应中得到4mol电子，则被Fe2+还原的O2为0.5 mol，正确；D.参加反应的氧化剂是O2，还原剂是Fe2+和S2O32，二者的物质的量之比为14，错误。考点：考查氧化还原反应的有关知识。7【黑龙江牡丹江第一中学2016届9月月考】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)1：1时，下列说法错误的是 （ ）A1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移 B参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)1：5C反应中Cu2S作还原剂 D产物nCu(NO3)2 : nCuSO4 =l:1【答案】B考点：考查氧化还原反应的有关知识。8【湖南衡阳八中2016届第二次月考】实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是A NaNO2是还原剂 B NH4Cl中N元素被还原C 生成1 mol N2时转移6 mol电子 D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1【答案】D【解析】试题分析：实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O。A.在该反应中NaNO2中的N元素化合价是+3价，反应后变为N2的0价，化合价降低，得到电子，NaNO2作氧化剂，错误；B在NH4Cl中N元素化合价是-3价，反应后变为N2的0价，化合价升高，失去电子，NaNO2中的N元素被氧化，错误；C.根据反应方程式NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O可知每产生1mol N2，转移3mol电子 ，错误；D根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是1:1，正确。考点：考查氧化还原反应的有关知识。9【江西南昌二中2016届第一次月考】已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为16：1： 3B一定有a=2e，b=eC若n(KClO)：n(KClO3)=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl- 【答案】D考点：氧化还原反应10【辽宁师大附中2016届10月月考】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（） A、2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 B、Cl2+FeI2= FeCl2I2 C、Co2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D、3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 【答案】D【解析】试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。A、氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，性质强弱符合题意，能发生，不选A；B、氧化剂为氯气，氧化产物为铁离子，符合题意，能发生，不选B；C、氧化剂是三氧化二钴，氧化产物为氯气，符合题意，能发生，不选C；D、氧化剂是氯气，氧化产物为铁离子，但是铁离子能氧化碘离子，错误，选D。考点：氧化还原反应的规律11【辽宁师大附中2016届10月月考】已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（ ）A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4【答案】B考点：氧化还原反 应的配平【名师点睛】氧化还原反应配平通常有以下几步：标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数； 六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号12【四川成都七中2016届上期中】已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H+ 2CrO42- （黄色)。 向2mL 0.1molL K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：Cr2O72- + 8H+ 3SO322Cr3+（绿色) + 3SO42 + 4H2O下列分析正确的是（ ） ACrO42和S2在酸性溶液中可大量共存 B实验说明氧化性：Cr2O72-SO42 C稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D实验和均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡【答案】B【解析】试题分析：ACrO42在酸性溶液中转化为Cr2O72-，氧化S2，在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B、根据同一化学反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cr2O7 2-是氧化剂， 硫酸根是氧化产物，所以氧化性：Cr2O7 2-SO42，B正确；C、K2Cr2O7溶液水解显酸性，稀释该溶液，酸性减弱，c（OH)增大，C错误；D、实验发生的反应属于氧化还原反应，不属于平衡移动，D错误，答案选B。考点：考查影响平衡的因素，氧化性强弱的判断。13【福建福州一中2016届上期中】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（ ）A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 【答案】D【考点定位】考查了氧化还原反应的计算，明确该反应中的生成物是解本题关键。【名师点晴】本题结合氧化还原反应的理论，溶液中的ClO和ClO3两种离子属氧化产物，即可确定还原产物为Cl-，再根据电子守恒确定Cl-的物质的量，结合反应后溶液里的电荷守恒确定K+的物质的量，再结合图像分析可迅速解题。14【福建仙游一中2016届10月月考】水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】C考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算15【吉林长春十一中2016届上期中】已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A1.1 molL1 B1.5 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL1【答案】C【解析】试题分析：3.36升氯气的物质的量为0.15摩尔，假设碘化亚铁的物质的量 为xmol/L，则根据电子守恒分析：0.152=0.1x2+0.1x/2 解x=1.2mol/L，选C。考点： 氧化还原反应16【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D【答案】B【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的应用【名师点晴】氧化还原反应基本规律（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。17【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NON2+H2O（未配平）。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A23 B32 C45 D56【答案】A【解析】试题分析：在氧化还原反应中，得失电子数目相等。NH3中N的化合价为-3，反应后变为0，作还原剂被氧化；NO中N的化合价为+2，反应后为0，作氧化剂被还原。为保持得失电子数目相等，则应为2个-3价的氮和3个+2价的氮反应，所以被氧化与被还原的氮原子的原子个数比为23，答案为。考点：考查氧化还原反应的分析及电子守恒。18【辽宁大连八中2016届上期中】下列说法正确的是（ ）A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的还原性比H2的强B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是 Cu2、H、Pb2+C含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生【答案】C【考点定位】氧化性、还原性强弱的比较，电解原理等【名师点睛】本题考查了氧化还原反应、电解原理的应用，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度中等，氧化还原反应中氧化性、还原性强弱的比较是中学化学的重点也是难点。注意把握氧化性和还原性强弱的比较方法。1、单质或简单离子的氧化性或还原性可以根据元素周期表的相似性和递变性来判断。2、根据具体的化学方程式：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物3、根据电极反应、以及放电的先后：负极材料的还原性比正极材料的还原性强，先放电的氧化性（或还原性）强。19【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO4n3Cl5H2O。则RO4n中R的化合价是() A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】试题分析：根据方程式两端电荷守恒可知n（3+43）22，O元素是2甲，所以R的化合价是+6价，答案选D。考点：考查化合价计算20【宁夏六盘山高级中学2016届上期中】已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是() A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13【答案】D【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算【名师点晴】氧化还原反应计算的核心思想得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。21【陕西西安一中2016届上期中】某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是（ ）A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知氮气的物质的量从0逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3ClO+2NH4+=N2+3H2O+3Cl+2H+，则A由方程式可知反应的还原剂为NH4+，A错误；BN元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，B错误；C由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，C错误；D反应生成H+，溶液酸性增强，D正确，答案选D。考点：考查考查氧化还原反应的有关判断与计算22【浙江绍兴一中2016届上期中】铋(Bi)位于元素周期表中A族，3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量的铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为（ ）ANaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 BI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3CKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2 DH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4【答案】A考点：氧化性和还原性的比较 23【浙江绍兴一中2016届上期中】a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）(a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol cV(9a+b)/3 mol A B C D【答案】D【解析】试题分析：当硝酸恰好反应时，a摩尔硫化亚铁与b摩尔氧化亚铁被氧化成硝酸铁，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式分析：amolFeS+bmolFeO-(a+b)molFe-(a+b)mol Fe(NO3)3、-3HNO3，所以未被还原的硝酸的质量为3（a+b）63=189(a+b)，所以正确。当硝酸过量是，a摩尔硫化亚铁和b摩尔氧化亚铁生成硝酸铁和硫酸，失去的电子数=a(3-2)+(6-(12)+b(3-2)=(9a+b)mol，杨欢还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）摩尔电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成一氧化氮，所以被还原的硝酸 的物质的量为(9a+b)/3，未被还原的硝酸的物质的量为cV(9a+b)/3 mol。所以选D。考点：氧化还原反应 24【黑龙江大庆实验中学2016届上期中】某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）A2:1B4:3C1:3D3:1 【答案】A考点： 氧化还原反应25【黑龙江实验中学2016届上期中】向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ） A当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol B反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4 C当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2 D最后生成的单质为Fe【答案】D【解析】试题分析：溶液中的铁离子氧化性最强，先反应，后氢离子反应，最后铜离子反应。A、当消耗0.1摩尔锌时，转移0.2摩尔电子，反应消耗0.1摩尔铁离子生成亚铁离子，还可以反应0.1摩尔氢离子生成氢气，得到的还原产物亚铁离子为0.1摩尔，氢气0.05摩尔，总共0.15摩尔，错误，不选A；B、根据电荷守恒，反应结束，阳离子只有锌离子，锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数，原来电荷数为：0.13+0.12.+0.1=0.6摩尔，则锌离子为0.3摩尔，错误，不选B；C、溶液中氢离子反应后，还有铁离子反应生成的亚铁离子还没有和锌反应，错误，不选C；D、亚铁离子最后和锌反应生成铁单质，正确，选D。考点：氧化还原反应26【辽宁葫芦岛一中2016届上期中】下列应用涉及氧化还原反应的是（ ）A 粗盐提纯 B人工固氮 C工业制氧 D玻璃刻字【答案】B【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应判断【名师点晴】氧化还原反应基本概念的相互联系1理清知识线索：化合价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物，化合价降低得电子氧化剂还原反应还原产物。2明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。3注意三点：氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。27【湖南长沙明德中学2016届第三次月考】下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 （ ） AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25【答案】D【解析】试题分析：A、铁离子的氧化性比铜离子的氧化性强，但是铁的金属性比铜强，所以错误，不选A；B、金属性与失去电子的多少无关，错误，不选B；C、氯气和碘化亚铁反应时，碘离子先和氯气反应生成碘单质，错误，不选C；D、氯气和氢氧化钠的反应可以分两种，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O ，发生前面的反应，当有2摩尔氢氧化钠反应就转移1摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.15摩尔电子，发生后面的反应，当有6摩尔氢氧化钠反应转移5摩尔电子，所以现有0.3摩尔氢氧化钠反应转移0.25摩尔，正确，选D。考点：氧化还原反应28【辽宁师大附中2016届上期中】已知：2Fe + 3Br22FeBr3，Fe2+的还原性大于Br。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ）A当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC若溶液中Br有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br):c(Cl) 1:1:3D当0a0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c(Cl)+c(Br)+ c(OH)【答案】C【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的有关应用【名师点晴】氧化还原反应规律的应用 29【辽宁葫芦岛一中2016届上期中】氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO4 CClO2 DHClO【答案】C【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应原理的应用【名师点晴】氧化还原反应基本规律（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。30【浙江嘉兴一中2016届上期中】已知H2S+I2=2HI+S，现向含S2、Fe2+、Br、I各0.1mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（ ） A B C D【答案】D考点：氧化还原反应
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