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专题二 物质的量1【甘肃兰州一中2016届9月考】 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子A B C D【答案】B【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 【名师点晴】阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。2【安徽合肥168中2016届第二次月考】设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA C10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NA D常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA【答案】A【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。 【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3【河北衡水中学2016届第二次月考】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA B惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L C0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NAD在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA【答案】A【解析】试题分析：A. N02和N204的混合气体可以看成(NO2)x，所以92g混合气体含有NO2 2mol，则含有原子数为6NA，A正确；B.没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C. Na2O2中阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子，阴、阳离子个数比为1：2，所以0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.25NA，C错误；D.根据KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 转移5e，每生成3 molI2转移的电子数为5NA，D错误；答案选A。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。4【河南信阳高级中学2016届第四次月考】已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在1 L 0.1 molL1氟化钠溶液中含有F和HF数目之和为0.1NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子数为0.6NAC标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子D标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA【答案】A【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。5【江西南昌二中2016届第一次月考】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）氨水 化学纯CP500ml品名：氨水化学式：NH3相对分子质量17密度：0.88gcm-3 质量分数：25% A该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4molL1和6.3molL1B各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)6.45molL1C各取5mL与等体积的水混合后，(H2SO4)12.5%D各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释【名师点睛】有关溶液的计算通常涉及以下公式：1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。 （饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀释：m1a1%=m2a2%6【江西南昌二中2016届第一次月考】在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)p(A)p(C),则A、B、C分别是（ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】试题分析：温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。考点：阿伏伽德罗定律【名师点睛】阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/27【江西上高二中2016届第二次月考】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA C28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NAD1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA【答案】C考点： 阿伏伽德罗常数的应用【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是化学常考题目，要从以下几个方面注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。8【江西余江一中2016届第二次月考】同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 体积比为1:1的NO2和O2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（ ）A1: 1 :1B4: 4 :5C5: 5 :4D15: 10 :12【答案】C考点：气体溶解，物质的量浓度的计算9【重庆一中2016届10月月考】以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ） A6g石墨中的共价键数目 B常温常压下，17g ND3中所含分子数目 C向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH数目 D0.1mol羟基（OH）中所含电子数目【答案】C【解析】试题分析：A.石墨中每个碳原子含有共价键个数=31/2=1.5，含6 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.5mol，共价键是0.5mol1.5=0.75mol，其个数小于阿伏加德罗常数，A错误；B.NO3的质量数的和为20，17g ND3中所含分子数目为1720NA，其分子数小于阿伏伽德罗常数，B错误；C.根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2molAl3+先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨气，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3 ，总共消耗的OH数目为NA,C正确；D.一个羟基中有9个电子，则0.1mol羟基（OH）中所含电子数目为0.9NA，小于阿伏伽德罗常数，D错误；答案选C。考点：考查物质的量的有关计算10. 【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线【答案】B考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析11【贵州兴义八中2016届上期中】已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算) （ ）A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同【答案】A考点：考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。12【湖南衡阳八中2016届第三次月考】正确叙述错误的是（ ）A10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）【答案】C【解析】试题分析：A浓硫酸的密度1大于水的密度2，加水后浓硫酸质量分数=49%，故A正确；B实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误；D若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；答案为C。考点：考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系注意实验室常用容量瓶的规格。13【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是（ ）A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为21【答案】D【考点定位】考查阿伏伽德罗定律，物质的量的有关计算。【名师点睛】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。14【河北衡水中学2016届第四次月考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子C1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L【答案】A【考点定位】有关阿伏加德罗常数值的正确判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。15【黑龙江哈六中2016届上期中】某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是bg用NA表示阿伏加德罗常数，则以下叙述中错误的是（ ）A该氖原子的相对原子质量为12a/b BWg该氖原子的物质的量为W/aNA molCWg 该氖原子所含的质子数为 10W/a个 D氖元素的摩尔质量为aNA g/mol【答案】D【考点定位】本题主要是考查原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、摩尔质量、物质的量、微粒数的判断等【名师点晴】原子结构相关的四“量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义指某元素某种核素的一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个原子质量的的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与中子数的和实例一个原子的质量是2.6571026 kg的相对原子质量约为16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)的质量数为18注意: （1）同种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。（2）同种元素是质子数相同的所有核素的总称，同位素是同一元素不同核素之间的互称。（3）元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量。16【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A一定条件下，0.1mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAB标准状况下，20g D2O分子中所含中子数为10NAC标准状况下，22.4 L Cl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA【答案】B【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】有关阿伏加德罗常数(NA)计算的正误判断（1）有关阿伏加德罗常数(NA)计算的几种种设陷方式：方式1：气体摩尔体积的状况：224 Lmol1指在标准状况下(0 101 kPa)的气体摩尔体积。若题中给出气体的体积，需考虑气体所处的状况是否为标准状况。方式2：物质的聚集状态：气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。方式3：物质的微观结构：清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物质。方式4：氧化还原反应的电子转移数目：较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识哪种元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O，Cl2与NaOH溶液反应等。（2）解题思路只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：a同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。17【江苏省清江中学2016届第三次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25NAB室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75NA【答案】A【考点定位】考查有关阿加德罗常数值的正误判断【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。18【山西祁县中学2016届10月月考】设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAB标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22. 4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAD将0.1mol氯化铁溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C考点：考查有关阿伏加德罗常数的计算的知识。19【山西祁县中学2016届10月月考】下列叙述正确的是（ ）NaCl的摩尔质量是585g在C与SiO2反应制备SiC中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1标准状况下，1 L HCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和16g O2的体积相同摩尔质量就等于物质的式量两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A B C D 【答案】D考点：考查阿伏加德罗定律及推论的应用的知识。20【陕西镇安中学2016届第三次月考】设NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正解的是（ ）A1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子B50ml184molL-1浓H2SO4与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为046NAC将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2molL-1D标况状态下，224L氨水含有NA个NH3分子【答案】C【解析】试题分析：A1molFe2+与足量的H2O2溶液反应产生1molFe3+，转移NA个电子，错误；B50ml184molL-1浓H2SO4中含有溶质硫酸的物质的量是n(H2SO4)=184mol/L005L=092mol，若这些硫酸完全发生反应：Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O，产生SO2分子的物质的量是046mol，转移电子数目是046NA，但是随着反应的进行，溶液变为稀硫酸，反应就不再发生，因此与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于046NA，错误；C含3NA个离子的Na2O2固体的物质的量是1mol，将其溶于水配成1L溶液，由于其中含有2molNa+，因此所得溶液中Na+的浓度为2molL-1，正确；D标况状态下氨水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，错误。考点：考查有关阿伏加德罗常数的计算的知识。21【湖南石门一中2016届10月月考】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C考点： 阿伏伽德罗常数【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。22【湖南长沙明德中学2016届第三次月考】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子B12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个C25，pH12的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.01NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA 【答案】B考点：阿伏伽德罗常数【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/mol。2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。23【安徽淮北一中、师大附中、马鞍山二中2016届第二次联考】某学习小组需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有关配制时的说法正确的是（ ）A称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na2CO3C100.00mL上述溶液含离子总数为0.03NAD配制好的Na2CO3溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】试题分析：ANa2CO3xH2O式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B配制时因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C碳酸钠溶液里存在碳酸根离子的水解，实际存在的离子数不是0.03NA，错误；D碳酸钠溶液显碱性，配制好的Na2CO3溶液应转移到带橡皮塞的试剂瓶中，错误；答案为A。考点：考查物质的量浓度溶液配制24【福建福州一中2016届上期中】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NAB1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NAC常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA【答案】C【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离，如选项A就是要考虑离子的水解，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。25【福建厦门一中2016届上期中】铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（ ）A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个【答案】A【解析】试题分析：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为mol，所以含有的碳原子数目为5/1210-4mol6.021023=2.51019；故选A。考点：考查物质中原子数目及常用化学计量计算26【福建厦门双十中学2016届上期中】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB标准状况下，2.24LCH3COOH的分子数为0.1NAC1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NA原子D标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1 NA【答案】C【考点定位】有关阿伏加德罗常数的值判断【名师点晴】有关阿德常数判断时要正确运用物质的量有关计算，同时要注意使用时条件，如运用气体摩尔体积22.4L/mol时，要注意是标准状态下的气体，另外还要防此题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒时，要考虑（1）溶液的体积（2）离子是否水解（3）对应的电解质是否完全电离，（4）是否是可逆反应，如选项A就是要考虑离子的水解，其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。27【福建师大附中2016届上期中】在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（ ）A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】试题分析：温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=m/M 可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，C错误；D=M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用【名师点晴】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压时，M1/M2=1/2。在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、nm/M、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。28【辽宁大连八中2016届上期中】NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L氦气含有NA个氦原子 B20 g重水含有10 NA个电子 C12.5 mL l6 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA D1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA【答案】C【考点定位】阿伏加德罗常数【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，有关阿伏加德罗常数的考查，要充分考虑物质所处的外界条件、物质本身的状态,以及物质特定的组成等，除此之外，还会涉及氧化还原反应中电子的转移，化学平衡，电解质溶液等，但要准确解答该题需要牢固扎实的基础知识。像1mol重水含有10 mol电子，与H2O的区别在中子上。29【江西临川一中2016届上期中】己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（ ） A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的BaCl2溶液 C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】试题分析：根据题意，单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较，A.1L 0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L0.03mol/L=0.03mol；B.1L 0.01mol/L的BaCl2溶液溶质的离子的总物质的量为1L0.01mol/L3=0.03mol；C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L0.02mol/L2=0.04mol；D.CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L0.02mol/L=0.02mol，通过比较可知C中含0.04mol离子，离子数最多，答案选C。考点：考查物质沸点高低判断。30【辽宁抚顺一中2016届第一次月考】下列叙述不正确的是（ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 【答案】C【考点定位】本题主要是考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质等有关判断与计算【名师点晴】两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
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