高三化学12月阶段性检测试题

江苏省泰兴中学高三化学阶段性检测可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：58.7 卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为18的硫原子：BCOCl2的电子式：CAl3+的结构示意图：D聚丙烯的结构简式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-B0.1molL-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I-、Cl-C能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-D加入KSCN显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-4下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂CNH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造耐火材料5短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X常见化合价+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是A原子半径的大小顺序：WZYXB元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C化合物Z2Y2与X2Y2含有的化学键类型相同D由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物，其水溶液一定显酸性6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A B C D浓盐酸MnO27用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是浓硫酸乙醇沸石溴水铜粉CaO固体浓氨水碱石灰浓硫酸图1 图2 图3 图4A用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B用图2所示装置制取干燥的NH3C用图3所示装置制取并收集乙烯 D用图4所示装置制取Cl2 8下列化学反应的离子方程式表示正确的是AFeCl3溶液滴入热水中制Fe(OH)3胶体：Fe33OH=Fe(OH)3(胶体)B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： 2Ba2+4OH+Al3+2SO=2BaSO4+AlO+2H2OC向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COD氧化亚铁溶于稀硝酸：3FeO + 8H+ + NO=3Fe3+ + NO+ 4H2O9已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C反应物的键能之和大于生成物的键能之和D反应物的总能量高于生成物的总能量10化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183 kJmol-1B图6表示室温时用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积变化C图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都有正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是ABaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0B标准状况下，22.4L乙醇含有分子的数目为6.021023C铅蓄电池在放电时，两极质量都增加D0.1molL-1Na2CO3溶液在35时碱性比25强，说明盐类水解反应是放热反应2洋蓟属高档蔬菜，从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A B C下列说法正确的是AA的分子式为C25H22O12B1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol NaOHCB能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2DC分子中含有手性碳原子13为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性B欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热C欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气D向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色该溶液中一定含有Fe2+1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(H)=c(NH3H2O)+c(OH)B10 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 molL1盐酸混合：c(Cl) c(Na) c(OH) c(H)C0.1 molL1 NH4HSO4溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： c(Na+) c(NH) c(H+) c(OH)D0.1 molL1 HCN溶液和0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合（pH7）：c(HCN) + c(H+) c(OH) + c(CN)15一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的H2和SO2发生下列反应：3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)容器编号温度起始物质的量mol平衡物质的量molH2SO2H2SO2容器I3000.30.1/0.02容器II3000.60.2/容器III2400.30.1/0.01下列说法正确的是A该反应正反应为吸热反应 B容器II达到平衡时 c(SO2) 0.04mol/LC容器III达到平衡的时间比容器I长 D240时，该反应的平衡常数为1.08104卷 非选择题（共80分）16. (12分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2等)，既可制取MnSO44H2O，又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25 时，Ksp(FeS) 51018，Ksp(MnS) 4.61014，Ksp(HgS) 21054。（1）“浸取”过程中采用70的原因 (2) “浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为 (3) 滤渣的成分为MnO2、HgS和 (填化学式)；写出生成HgS 的离子方程式 (4)滤渣的主要成分为 (填化学式)。(5) 最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如上图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是 17（15分）普鲁本辛可用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，可通过以下方法合成：请回答下列问题（1）B中的含氧官能团为 （填名称）。（2）写出AB反应的化学方程式 ；BC的反应类型 。（3）化合物X（C8H19NO）的结构简式为 。（4）写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。分子中含有两个苯环，能发生银镜反应分子中有3种不同化学环境的氢（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以甲苯和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：18（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以含镍（Ni2）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：（1） 加入Na2CO3溶液时，确认Ni2已经完全沉淀的实验方法是 。（2）已知KspNi(OH)221015，欲使NiSO4溶液中残留c(Ni2)2105 molL1，调节pH的范围是 。（3）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式： 。（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOHyNi(OH)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 molL1 Fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL。取出20.00 mL，用0.010 molL1 KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00 mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。涉及反应如下（均未配平）：NiOOHFe2HNi2Fe3H2O Fe2MnO4HFe3Mn2H2O19（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4H2O，100以上分解)还原法制取碘化钠。碘NaOH溶液水合肼碘化钠固体合成还原结晶N2（1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）判断合成过程中I2完全反应的实验操作 （3）还原过程必须控制反应温度在6070，加热方式可选用 这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（4）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案： 。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。 20(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化C(s)H2O(g) = CO (g)H2(g)，该反应中每生成标况下224mL气化气，转移电子的物质的量为 ，该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 。（2）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下左图所示。a电极的电极名称 。该工艺中能量转化方式主要有 (写出其中两种形式即可)。电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为 。 反应温度/（3）以TiO2Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见上右图。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 。Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： 。21（12分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有 mol。（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见下左图，写出该物质的化学式： 。（4）叠氮化铜Cu(N3) 2可作雷管的起爆剂，写出Cu2+核外电子排布式 。（5）配合物Y的结构上右图，Y中含有 （填序号）；Y中碳原子的杂化方式有 。a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键