高三化学上学期第九次周考试题

广东省清远市清城区三中高三第一学期第九次周考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)相对原子质量：C-12 N -14 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Mg-24 Al-27 Ba-137一、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是 A. 9:4 B. 1:1 C.7:6 D. 6:72、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，K+、 Fe2+、HS-、 Br-可以大量共存B.和氨水反应的离子方程式：Fe3+3OH-=Fe(OH)3C.1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFeD.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO44、某混合物水溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现毎次取100mL溶液分别进行下列实验： 实验编号实验步骤实验现象 加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L (标准状况）加入足量的BaCl2溶液得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g下列说法正确的是：A.定不存在的离子：Ca2+、Cl- B. c(K+) = 0.2mol/LC.c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-) D.定存在的离子：K+、NH4+、CO32-、SO42-5、己知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) H=-571.6 kJmol-12CH3OH(l) +3O2(g) =2CO2(g) +4H2O (l) H =-1452 kJmol-1H+(aq) +OH-(aq) =H2O (l) H =-57.3 kJmol-1下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1B.H2SO4(aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO4(s) +H2O(1) H =-57.3 kJmol-1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D. 3H2(g) +CO2(g) =CH3OH(l)+H2O(l) H =+131.4 kJmol-16、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2_+O2下列对此反应的说法中，不正确的是A.短线中的物质为Na2SO4B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D.2mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8mol电子7、下列有关说法正确的是A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B.Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C.H2S 300时开始分解，H2O 1000时开始分解，说明O的非金属性比S强D.Na和Mg与酸都能激烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱8、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 原溶液中的Br-一定被氧化；通入氯气之后，原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液.再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Fe2+、Br-、I-均被完全氧化A. B. C. D.9、己知：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.0Kjmol-1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是A.从反应开始到3min，用CO2和CH3OH表示的转化率之比为1:3B.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol/(Lmin)C.13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D.因该反应H 0，所以其它条件不变时，升高温度，化学反应速率减慢10、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Wg2+、H+、OH-、Cl-、 HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A. MgSO4 B. Ba(HCO3)2 C. Mg(HCO3)2 D. Ba(OH)211、用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的2/3，则所收集的气体对空气（相对质量为29)的相对密度约为A.0.72 B.0.59 C.0.84 D.0.9112、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA.只有 B.只有 C. D.13、下列关于物质的制备、检验、分离和提纯的实验中，正确的是A.HNO3溶液中混有H2SO4，可加入适量的BaCl2溶液，过滤除去B.小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3C.从海产品中提取碘 D.向某溶液中加入H2SO4,有无色无味气体生成，说明原溶液中一定含有HCO3-14、 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是A.体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B.二氧化硫可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、银耳、米粉等C.飞机播撤碘化银或干冰可实现人工降雨D.CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体15、 下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向碘水中缓缓通入SO2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-离子的溶液中通入NO2D.向5mL0.1mol/LNaOH溶液，逐滴加入1mL0.lmol/LAlCl3溶液，边滴加边震荡16、 下列各表述与下图所示致的是A.图1表示10mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时n(Mn2+)随时间的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化 二、非选择题（共5题 ， 共52分）17（10分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁- Fe2O3）的生产流程图（1）酸浸时，常需将烧渣进行粉碎，目的是 ；必须加入过量硫酸，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （ 化学式）。 （2）加入FeS2时，产生SO42-，则1mol FeS2可以还原Fe3+为 mol。( 3)加入NH4HCO3调节PH，同时产生Fe CO3沉淀。沉淀时PH不能过高，否则Fe CO3沉淀中可能混有的杂质是 （ 化学式）。检验Fe CO3沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4） 煅烧时发生的反应的方程式为 。18. （9分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂（SiO2）的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。午 实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：(1).装置B中的试剂是_，装置D中制备SiCl4的化学方程式是_。(2). D、E间导管短且粗的作用是_。(3).G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO-；假设3：_。【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：19.（11分）磷化氢气体(PH3)是一种强烈的储粮杀虫剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答： (1). 用氯化磷(PH4Cl)和NaOH反应制取PH3的化学方程式 。(2). PH3在空气中会自然得到P2O5，0.2molPH3会消耗O2 mol。(3). 氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂COS水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2组成COS和PH3的各原子中，原子半径最大的元素在 周期表中的位置是 。COS与CO2的结构相似，则COS的电子式为 。 已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32，则反应中生成S2O32的离子方程式为 。如图是反应中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mol）由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32外，还有 （填含硫微粒的离子符号）。20（12分）研究含氮、硫污染物的治理是环保的一项重要工作。（1）N2（g）+O2（g）2NO（g） H12C（s）+O2（g）2CO（g） H2C（s）+O2（g）CO2（g） H3则2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）H=（用H1、H2、H3表示）。（2）工业上常用醋酸二氨合亚铜 Cu(NH3) 2 AC溶液(AC为CH3COO-)来吸收某合成气中的CO，其反应为：Cu(NH3) 2 AC（aq）+NH3(g)+CO(g) Cu(NH3)3 AC CO(aq) HPH3 ,CH3OH HCHOB. SO2与CO2的化学性质有些类似，但空间结构与杂化方式不同C. 熔、沸点: SiF4 SiCl4 SiBr4 KCl KBr，原因是晶格能逐渐减小（5）钠钾合金属于金属晶体，某种合金的晶胞结构如图所示，晶体中K 原子的配位数为 ；已知金属原子半径r（Na）、r（K），计算晶体的空间利用率 _NaK（假设原子是刚性球体）化学答案：一、1-16：CCDBA DBCDC DCBBD ACCCD B二、17(10分).（1）（增大接触面积），加快反应速率或提高铁元素的浸出率；抑制铁离子的水解； SiO2 （各1分，共3分）；（2）14（2分）； （3）Fe（OH）2 （各1分）取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，说明洗涤干净。（共2分）（4）4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（共2分）18. (9分)(1)饱和食盐水（1分） SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO（2分）(2)防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管（1分）(3)假设3：只有ClO-（1分） 溴水（或0.01 mol/L KMnO4溶液）（1分）品红溶液（1分） 淀粉-KI溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）19.（11分）（1）PH4 Cl+NaOH=PH3+NaCl+H2O （2分） （2） 0.4（2分）（3）第三周期第VA族（2分） （2分）2S2+5H2OS2O32+4H2+2OH（2分）SO42（1分）20 （12分）（1）H= 2H3-H1-H2 （2分）（2）加热 （2分）（3）小于（2分）正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，CH4的转化率减小（2分）; 大于（2分） 4P22/9 Pa2（1分） (4) 4.810-14 （1分） 21(10分)（1）3d104s24p3 (1分) (1分)(2)非极性 (1分) （3）SP2 (1分) (2分) (4)C (1分) (5)6 (1分) (2分)